化学选修四第二章单元测试题含详细答案Word文档格式.docx

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H2（g）＋O2（g）=H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·

mol－1，则H2的燃烧热为－241.8kJ·

mol－1

B．已知：

S（g）＋O2（g）=SO2（g）　ΔH1＝－Q1；

S（s）＋O2（g）=SO2（g）　ΔH2＝－Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2

C．已知：

H2SO4（浓）＋NaOH（aq）=Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH1；

CH3COOH（aq）＋NH3·

H2O（aq）=CH3COONH4（aq）＋H2O（l）　ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|

D．已知：

Fe2O3（s）＋3C（石墨，s）=2Fe（s）＋3CO（g）　ΔH＝＋489.0kJ·

mol－1；

CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·

C（石墨，s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·

mol－1，则4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH＝－1641kJ·

3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·

min）

D.反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反应

4．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：

①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。

②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。

则下列关系式正确的是（）

A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>

2Q2C．Q1<

2Q2D．Q1=2Q2≠92.4

5．将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。

C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

A.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E和E均减小

B.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；

若升高温度，该反应的平衡常数减小

C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·

L·

s

6．一定条件下存在反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

7．在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：

A2（g）+B2（g）nC（g）符合下列图1所示关系。

由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是（）

A．Y轴表示A2的转化率B．Y轴表示C的浓度

C．Y轴表示混合气体的密度D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

8．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

达平衡时测得有关数据如下表：

容器

甲

乙

反应物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

n（SO3）/mol

1.6

a

反应物的转化率

α1

α2

下列说法正确的是（）

A．α1+α2>

1

B．1.6<

a<

3.2

C．若甲中反应2min时达到平衡，则2min内平均速率ν（O2）=0.2mol·

L－1·

min-1

D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡逆向移动

9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<

0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

10．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2＋O22SO3并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ 

）

A．等于p% 

B．大于p% 

C．小于p% 

D．无法判断

11．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

X（g）＋3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的转化率变小

B

增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

12．已知：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/（mol·

L－1）

0.8

1.24

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c（CH3OCH3）＝1.6mol/L

③平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·

L－1

A．①②④⑤B．②⑥C．②③④⑥D．②④⑥

13．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ（恒压）中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式：

3X＋2Y3Z

B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（Ⅰ）<

V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

14．下图表示反应X（g）＋4Y（g）5Z（g）　ΔH<

0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（　　）

A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变

B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v（逆）增大，v（正）减小

C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：

4

D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4mol/L

15．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：

2NO2（g）N2O4（g），此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是（　　）

A．X>

Y　　　　　B．X<

YC．X＝YD．不能确定

16．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：

2A（g）＋bB（g）cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol·

L－1。

若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol·

L－1，下列说法正确的是（　　）

A．化学计量数的关系：

b<

c

B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为mol·

（L·

min）－1

D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

17．下列有关化学平衡图像描述正确的是（　　）

A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图

B．图像B表示反应的化学方程式为：

2Z（s）3X（g）＋2Y（g）

C．图像C代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40min之间的平衡常数不相等

18．某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若开始时只充入2molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；

若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：

A．10%B．60%C．80%D．90%

19．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：

PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0molPCl3和0．50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

20．难挥发性二硫化担（TaS2）可采用如下装置提纯。

将不纯的TaS2粉末装入石英管