高一化学高一年级复习之化学计算方法人教版原创.docx
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高一化学高一年级复习之化学计算方法人教版原创
化学计算专题复习一：
差量法
化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。
【典型例题】
[例1]把氯气通入浓氨水中，发生下列反应，把1.12L氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L（50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？
（体积已换算成标准状况）
解析：
解：
设反应中有xg氨被氧化，根据方程式8mol氨有2mol被氧化，
解之：
[例2]在500mLlmol/L的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了，问析出了多少克铜？
反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？
解析：
解：
设有铜析出，有ymol硫酸亚铁生成，根据反应方程式有：
解之mol，硫酸亚铁的摩尔浓度=mol/L。
[例3]把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？
解析：
解：
设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为。
反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为，则有：
解之
所以铁与碳酸钙质量比为：
。
[例4]把含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣。
此黄铁矿的纯度为（）
A.85%B.80%C.72%D.16%
解析：
解：
设试样中含二硫化铁，根据反应方程式：
：
理论质量差量
：
实际质量差量
解之
此黄铁矿的纯度=选C。
[例5]向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？
解析：
解：
设原溶液有xmol碘化钾，则加入xmol硝酸银和ymol水，因此原溶液中减少的是离子的质量，增加的是加入的离子和水的质量，减增两量相等有：
，解得，所以硝酸银的百分比浓度=
[例6]碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热至质量不再减少为止，称重质量为。
求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。
解析：
解：
依据反应方程式设混合物中含有碳酸氢钠：
：
：
解之：
，原混合物中含碳酸钠的质量：
碳酸钠质量百分含量=。
[例7]在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共，将容器加热至经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体的质量为。
问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？
解析：
解：
可能发生下列反应：
由此可知剩余固体物质可能是：
讨论拐点：
：
118
：
若即过量，有
质量
若：
，则过量，剩余物为
——
80：
118
：
质量为：
。
【模拟试题】
一.选择题：
1.mol某元素单质直接与反应后质量增加，这种元素是（）
A.PB.MgC.NaD.Fe
2.在空气中露置一段时间，加热烘干称量，质量为，则变质率是（）
A.B.C.D.
3.把一定质量的碳和氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来增大了倍。
则参加反应的碳的质量为（）
A.B.C.D.无法确定
4.将氧化铜加强热，部分分解为得固体，则剩余固体中的物质的量之比为（）
A.B.C.D.
5.加热碳酸氢铵并使产物维持气态，①若将混和气体依次通过和浓，增重，浓硫酸增重；②若将混和气体依次通过浓硫酸和，则浓增重增重（每次气体完全被吸收），则质量从大到小的顺序为（）
A.、、、B.、、、
C、、、D.、、、
6.将一定量的铁粉和硫粉的混和物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀，得到标准状况下的气体，原混和物的组成可能是（）
A.质量等于，铁和硫的物质的量相等
B.质量等于，铁和硫的物质的量是铁大
C.质量大于，铁和硫的物质的量是铁大
D.质量小于，铁和硫的物质的量是铁大
二.计算题：
7.把含有脉石的黄铁矿样品在中灼热后，得到残渣，求黄铁矿的纯度。
8.把氯气通入含的溶液中，反应后加热蒸干混和物，得固体，问反应后生成食盐多少？
9.将和的混和物在空气中灼烧到质量不再发生变化为止，冷却后称其质量与原混和物质量相等。
求原混和物中单质的质量百分含量。
10.有块重的极薄的铁片，浸入溶液中，一会儿，取出铁片，洗净，称重，铁片及其表面的铜共重，求溶液中的物质的量。
11.把锌放入未知浓度的稀中，反应停止后，锌有剩余，取出锌，称量溶液质量为，求反应前稀的质量分数。
【试题答案】
一.1.B2.B3.B4.B5.C6.A、D
二.7.8.9.10.11.
化学计算专题复习二：
十字交叉法（上）
二.适用范围
十字交叉法立足于二元一次方程的求解过程，并把该过程抽象为十字交叉的形式，所以凡能列出一个二元一次方程来求解的命题均可用此法。
三.表达式的推导
如果用表示十字交叉的二个分量，用表示二个分量合成的平均量，用，则有：
若把放在十字交叉的中心，用与其交叉相减，用二者差的绝对值相比即可得到上式。
四.二个分量的确定和平均量的确定
以基准物质一定量为依据（通常以、一定质量为依据）进行分量和平均量的确定。
基准物质是指在分量和平均量确定时提供一定量做为依据的物质。
在确定这些量的过程中一定要遵照统一的基准。
五.比的问题
1.谁与谁的比
二元混合物产生的二个分量与相应平均量的十字交叉所得比值，是基准物质在二种物质中或二个反应中的配比。
2.什么比
基准物质以什么物理量为前提进行分量和平均量的确定得出的即是什么比，以物质的量为前提得出的是基准物质的物质的量之比；以一定质量为前提得出的是基准物质质量之比。
例：
铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得氢气0.3g，求合金中铁、锌的质量。
解析：
，此比值不是在混合物中的质量比，而是达到题干所给数据要求，基准物质所必须遵循的在反应中产生量的配比，由于基准物质以物质的量为前提，所以此比值为物质的量之比。
设
的质量为。
六.对于量的确定和比的问题可分为二种情况
1.混合物中二种物质间不发生反应
基准物质
谁的比、什么比
某物质的质量
混合物的质量
某物质
可燃物耗氧量
可燃混合物的耗氧量
某可燃物
可燃物放热或吸热的值
可燃混合物放热或吸热的值
某可燃物
某物质中含某一元素原子或离子的物质的量
混合物中含某一元素原子或离子的物质的量
某物质
二种物质物质的量之比
产生某物质所需某反应物的质量
产生某物质所需混合物的质量
某物质
某物质与其它物质反应所耗其它物质的物质的量或质量数
混合物与其它物质反应所耗其它物质的物质的量或质量数
某物质
某化合物中含某元素的原子或离子的质量
混合物中含某元素的原子或离子的质量
某元素
二种化合物中所含某元素的原子或离子物质的量之比
失去电子某物质的质量
失去电子混合物的质量
电子
二种物质失去电子物质的量之比
1L溶液中含某溶质的物质的量（即摩尔浓度）
1L混合溶液中含某溶质的物质的量
溶液
二种溶液体积比
100g溶液中所含某溶质的质量数（即百分比浓度）
100g混合溶液中所含某溶质的质量数
溶液
二种溶液质量之比
2.在过量的反应物继续反应所涉及的反应中，以某反应物做为基准物质进行量的确定，最后得出的是某反应物在二个反应中所耗之比。
例：
的物质的量之比是多少？
解析：
此题涉及反应：
（1）若以与
（2）
七.系数处理问题
在求分量时，根据题给条件在原物质分子量前会产生系数，这时根据分量和平均量应用十字交叉求出的只是基准物质在产生二个分量物质中的配比，要想迅速求得混合物中二种物质的比值，需在所求得的基准物质的比值前乘以在求分量时原物质分子量前产生的系数，其实质是把基准物质之比转化为所求物质之比。
例1：
由氯化钠和氯化镁的混合物153.5g，溶于水配成1L溶液，此溶液中，则原混合物中氯化钠的质量是多少克？
解析：
以含
例2：
碳酸氢钠和碳酸钠的混合物硫酸反应，求混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比。
解析：
需
根据十字交叉原理有：
例3：
将的混合物溶于水，所得溶液恰好能中和盐酸。
则原混和物中的物质的量之比为______________。
错解：
74g2mol
37g1mol
56g1mol
又题中平均每摩尔盐酸能中和碱
※这种解法错误的原因是：
因为46.5是每摩尔盐酸平均耗碱量，所以1：
1实际上是两种碱耗用盐酸的摩尔比。
※另一种常出现的错误是找出差量后，不知其含义，为此，在应用时要对照前面的表格，理解并熟练运用。
这里提醒大家注意：
“十字交叉”出的比值是基准中产生分量的物质的分配比，该比值与两个分量和乘积须有物理意义。
【模拟试题】
1.氖的天然同位素有两种，已知氖元素的原子量为20.179，则的原子数之比是（）
A.3:
1B.9:
1C.10:
1D.1:
5
硅元素有三种同位素，硅近似原子量为28.1，自然界中的原子百分含量为92%，则的原子个数比为（）
A.3:
5B.3:
1C.2:
3D.3:
2
2.由组成的混和气体，平均分子量是36，则此混和气体中的质量百分数是（）
A.38.9%B.50%C.61.1%D.77.8%
3.今有混和化肥，经测定含氮40%，则混和物中和物质的量之比为（）
A.4:
3B.1:
1C.3:
4D.2:
3
4.已知下列两个热化学方程式
实验测得氢气和丙烷的混和气体共完全燃烧时放热3847KJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比（）
A.1:
3B.3:
1C.1:
4D.1:
1
5.在相同条件下，乙烯和乙炔的混和气体完全燃烧用去了，则该混和烃中，乙烯与乙炔的体积比为（）
A.B.C.D.
【试题答案】
1.C；C2.B3.A4.B5.A
化学计算专题复习三：
十字交叉法（下）
【典型例题】
一.在同位素计算方面的应用：
[例1]铜有二种天然同位素和，铜元素的原子量是63.5，计算的摩尔百分含量约是
A.20%B.25%C.50%D.75%
解析：
二.在反应热方面的应用：
[例1]已知下列两个热化学反应方程式：
实验测得氢气和丙烷的混合气体共，完全燃烧放热，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（）
A.1:
1B.3:
1C.1:
3D.1:
4
解析：
解法一：
氢气放热是，丙烷放热，混合气体放热
，则有：
解法二：
估算法：
据放热数据推知丙烷含量应小于，因丙烷放热，丙烷放热等于，所以氢气的量大于，选B。
三.在百分比浓度方面的应用：
[例1]将50%的盐酸溶液与10%盐酸溶液混合成40%的盐酸溶液，求所取两种溶液的质量比。
解析：
。
[例2]有浓度为15%的硝酸钠溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（
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