高一化学必修二元素周期表试题及答案详解文档格式.doc
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①位于第七周期;
②是非金属元素;
③最外电子层含有6个电子;
④没有放射性;
⑤属
于氧族元素;
⑥属于卤素
A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤
5.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数 ()
A.只有x+1 B.可能是x+8
C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25
6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是 ()
A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C60
7.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子
的质量数为298。
以下叙述不正确的是 ()
A.该元素属于第七周期
B.该元素位于ⅢA族
C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似
D.该同位素原子含有114个电子,184个中子
8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈
碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;
E是这五种元素中原子半径
最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是 ()
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
9.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为
n,则m和n的相互关系为 ()
A.m–13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n–11=m
10.在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中,分别加入足量的酸,在A中加入盐酸,B中加入稀硫酸。
反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且
V(A)≠V(B)。
若要确定反应生成物中A和B的化合价,至少还需知道的数据是()
A.V(A):
V(B)的值 B.V(A)(或V(B))的值
C.A(或B)的物质的量 D.盐酸和硫酸的物质的量浓度
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
在每题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确给满分,但只要选错一个该小题就为0分)
11.A、B两元素位于短周期,A原子半径小于B原子半径,两元素可形成A是正价的AB2化合物,下列有关A、B两元素的叙述中正确的是 ()
A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的前一周期
C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素
12.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列,如碱金属族为第1列,稀有气体元素为第18列。
按此规定,下列说法中错误的是 ()
A.第16、17列都是非金属元素
B.第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C.只有第2列元素原子最外层有2个电子
D.在18列元素中,第3列元素种类最多
13.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是 ()
A.原子半径:
X>Y>Z B.单质的非金属性:
X>Y>Z
C.气态氢化物稳定性:
X<Y<Z D.原子序数:
14.A、B、C是周期表中相邻的二二种元素,A和B同周期,B和C同主族,三种元素原子最外层电予数的和为14,核内质子数和为28,则A、B、C三种元素分别是()
A.NPO B.LiBeMg C.CNP D.OSF
15.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的,则下列说法中不正确的是 ()
A.原子半径由大到小排列顺序Z>
Y>
X
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>
Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序X>
Z>
W
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、填空、简答和计算(共8个小题,满分50分)
16.(5分)填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:
。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第、周期。
17.(8分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族
周
期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是_______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的;
(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半径最大的是.
18.(7分)
(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断:
①A和B所属周期数之差为___________________________________,
②A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
(1)A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;
当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________;
如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;
当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________。
19.(6分)今有下列Ⅰ、Ⅱ两组单质,试将每组单质从不同角度进行分类,每种分类都可分别挑出一种单质,它跟其它三种单质属于不同的类,将挑选出单质的依据(写编码)列在下面相应的表格内。
单质组
被选出单质
选出理由所属编号
Ⅰ.O、F、S、N
F
S
Ⅱ.Fe、Na、Al、Si
Fe
Si
Na
挑选依据仅限于以下6种:
被挑出的单质跟其它3种单质不同,是由于(A)其组成元素不属于金属(或非金属);
(B)其组成元素不属于周期表中的同一族;
(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期;
(D)其组成元素不属于主族(或副族)元素;
(E)在常温常压呈不同物态;
(F)在常温下遇水能(或不能)放出气体。
20.(7分)
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较,这种元素是
(2)元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。
可作半导体材料的元素位于。
(3)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。
根据周期表对角线规律,金属Be与铝单质及其化合物性质相似,试回答下列问题:
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成物之一为Na2BeO2)
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_________,有关的离子反应方程式为____________________________
21.(6分)在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。
甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
据此可以判断:
元素甲为,元素丙为,元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。
22.(6分)某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)把X的单质放入水中,有何现象?
写出反应的化学方程式.
23.(5分)0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐,若该金属原子核内的质子数比中子数少1个,试通过计算推导出该元素的原子序数,并指出其在周期表中的位置。
元素周期表参考答案(3)
一、选择题
题号
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、选择题
11
12
13
14
15
BD
AC
AD
三、填空、简答和计算
16.
(1)O
(2)Ⅷ(3)17(4)6、7
17.
(1)Ar、F、Si
(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na
18.
(1)
(1)①1;
②m+n;
③
(2)x-nx+mx-mx+n
19.I.F;
CE。
II.CD;
A;
F。
20.
(1)或Ba
(2)金属元素与非金属交界处。
(3)①
②溶液(1分)
21.(6分)甲:
N(氮)(填元素名称或元素符号均可)丙:
P(磷)(填元素名称或元素符号均可)
CO或CO2(两空均对才给分)