广东省广州市2017届高三4月综合测试(二)理综化学试题(WORD版)Word格式文档下载.doc
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该电池放电时的总反应为:
NiOOH
+
MHNi(OH)2
M,其中M表示储氢合金,MH表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是
A.放电时负极反应为:
MH+OH--e-M+H2O
B.放电时,每转移1mol电子,有1molNiOOH被氧化
C.充电时正极反应为:
NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
D.电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小
11.用如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓盐酸
MnO2
产生黄绿色气体
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
酸化的FeCl2溶液
H2O2溶液
溶液变成棕黄色,有气泡产生
D
Fe2(SO4)3溶液
铜粉
溶液变蓝色、有黑色固体产生
①
②
12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2-和Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种
B.X的氢化物只含有极性共价键
C.Y单质可通过电解Y的氯化物获得
D.W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
1
1000
溶液体积/mL
a
b
c
2
5
HA
HB
pH
13.25℃时,pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.Kw的数值:
a点大于c点
B.溶液中的总酸量:
a点大于b点
c(A-)
c(B-)
C.HB的电离程度:
b点大于c点
D.将a点与b点两溶液同时升高温度,则减小
26.(14分)
“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。
某小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。
(1)该小组按上图装置进行实验,反应一段时间后,分别取B、C、D瓶的溶液进行实验,实验现象如下表。
(已知饱和NaClO溶液pH为11)
实验步骤
实验现象
B瓶
C瓶
D瓶
实验1:
取样,滴加紫色石蕊溶液
变红,不褪色
变蓝,不褪色
立即褪色
实验2:
取样,测定溶液的pH
3
12
7
①装置A中反应的化学方程式为________。
②B瓶溶液中H+的主要来源是________。
③C瓶溶液的溶质是________(填化学式)。
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:
g·
L-1)的实验步骤如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ.用0.1000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00mLNa2S2O3溶液。
(I2+2S2O32-2I-+S4O62-)
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______,盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
②C瓶溶液中NaClO的含量为________g·
L-1。
(保留1位小数。
NaClO式量为74.5)
27.(15分)
航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应:
2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
(1)将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①该反应的平衡常数K随温度升高而__________(填“增大”或“减小”)。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是________。
③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算式为________。
(不必化简。
用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。
A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热,后段冷却
D.提高原料气中CO2所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394kJ∙mol-1、–242kJ∙mol-1,Bosch反应的ΔH=________kJ∙mol-1。
(生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热)
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是________。
③新方案的优点是________。
28.(14分)
铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如下:
回答下列问题:
(1)Bi位于元素周期表第六周期,与N、P同族,Bi的原子结构示意图为________。
(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________,反应液必须保持强酸性,否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低,原因是________(用离子方程式表示)。
(3)“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。
“母液1”中通入气体X后可循环利用,气体X的化学式为________。
(4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如右。
电解后,阳极底部留下的为精铋。
写出电极反应式:
阳极________;
阴极________。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是________。
“母液2”中可回收的主要物质是________。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
硼及其化合物应用广泛。
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________,其第一电离能比Be________(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。
(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图a。
①B原子的杂化方式为________。
从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:
________。
②路易斯酸碱理论认为,任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸,任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。
从结构角度分析硼酸是路易斯酸:
(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图b所示。
①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。
硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
②晶胞有两个基本要素:
原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图b所示,其中原子坐标参数X为(0,0,0),Y原子的坐标参数为(1/2,0,1/2),则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知立方氮化硼的密度为dg∙cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞参数a=________nm。
(列出计算式即可)
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:
回答以下问题:
(1)A属于烯烃,其结构简式为________。
(2)B→C的反应类型是________,该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________(写结构简式)。
(3)D的结构简式为________,E的化学名称是________。
(4)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________(写结构简式,不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱为3组峰;
②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。
(5)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式________。
(6)参照上述合成路线,以CH2OH
CH2OH
和化合物E为原料(无机试剂任选),设计制备COOH
的合成路线: