大学生化学实验竞赛试题及答案Word文件下载.docx
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[A]．Na3PO4
[B]．Na2HPO4
[C]．NaH2PO4
[D]．以上三种溶液均可
5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（
[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂
[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴==================================试剂
6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（
启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下反应制取气体的装置。
对于1可溶性固体、2固体呈粉末状，3或者反应过程中产生高温的情况则不能使用该仪器制取。
另外，一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反应也不能使用该仪器制取
DACBCDCCBBBBCDBBCDCC
[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气
[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气
[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳
[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢
7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（
[A]．饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体
8．使用煤气灯涉及的操作有：
①打开煤气灯开关；
②关闭空气入口；
③擦燃火柴；
④点燃煤气灯；
⑤调节煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作顺序正确的是（
[A]．①②③④⑤
[B]．②①③④⑤
[C]．②③①④⑤
[D]．③②①④⑤
9．能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是（
）[A]．NaOH
[B]．NH3·
H2O
[C]．Na2CO3
[D]．NaHCO3
10．下列配制溶液的方法中，不正确的是（
[A]．SnCl2溶液：
将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒[B]．FeSO4溶液：
将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉
[C]．Hg（NO3）2溶液：
将Hg（NO3）2溶于稀硝酸后加入少量Hg[D]．FeCl3溶液：
将FeCl3溶于稀盐酸
11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是（
[A]．王水+KCl
[B]．Cl2+KCl[C]．浓H2SO4+KClO3
[D]．KOH+KClO3
12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是（
[A]．NaOH溶液
[B]．KI溶液
[C]．稀HNO3
[D]．NaClO溶液
13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是（
）[A]．粉红
[B]．紫色
[C]．绿色
[D]．黄色
14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（
[A]．Fe（OH）2
[B]．Ni（OH）2
[C]．Mn（OH）2
[D]．Co（OH）2
15．与浓盐酸作用有氯气生成的是（
）[A]．Fe2O3
[B]．Pb2O3
[C]．Sb2O3
[D]．Bi2O3
16．向Hg2（NO3）2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是（
）[A]．棕色
[B]．灰黑色
[C]．白色
17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是（
[A]．Cu（NH3）42+
[B]．Co（NH3）62+
[C]．Ni（NH3）62+
[D]．Co（SCN）42-
18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色是（
）[A]．蓝色
[B]．紫色
[C]．绿色
19．下列化合物中，在6mol·
dm-3NaOH溶液中溶解度最大的是（
[A]．Mg（OH）2
[B]．Mn（OH）2
[C]．Fe（OH）2
[D]．Cu（OH）2
20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是（
[A]．Na2S2
[B]．S
[C]．Na2S3
[D]．SCl4
21．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是（
[A]．KNO3+Na2CO3
[B]．KNO3+CuSO4[C]．KNO3+Cr2O3
[D]．KNO3+ZnSO4
22．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是（
）[A]．SO2
[B]．H2SO3
[C]．H2S
[D]．I2
23．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是（
）[A]．Zn（OH）2
[B]．Cu（OH）2
[C]．Co（OH）2
[D]．Fe（OH）2
24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是（
）[A]．HgCl2
[B]．溴水
[C]．NaOH
[D]．（NH4）2S
25.向Ag（S2O3）23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是（
）[A]．S
[B]．Ag2SO4
[C]．AgCl
[D]．Ag2S2O3
第一页答案ADACBDACBCDCCBBBBCDBBCDCC
第二题单项选择题（共23）
1．体积比为1∶2的HCl其摩尔浓度为（
市售盐酸的浓度是，我们认为它大约是12M，所谓1:
2的盐酸就是把盐酸和水按1:
2的体积比混合，所以浓度是4mol·
L-1，还有1:
1的盐酸浓度是6mol·
L-1，1:
3的是3mol·
L-1
[A].2mol·
L-1
[B]．6mol·
L-1[C]．4mol·
L-1
[D]．3mol·
L-1
2．Fe（OH）3（是无定型沉淀）沉淀完后过滤时间是（
）[A]．放置过夜
[B]．热沉化后[C]．趁热
[D]．冷却后
3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（
[A]．冷水
[B]．含沉淀剂的稀溶液[C]．热的电解质溶液
[D]．热水
4．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是（
[A]．慢速定量滤纸
[B]．快速定性滤纸
[C]．慢速定性滤纸
[D]．快速定量滤纸
5．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（
[A]．混晶共沉淀杂质
[B]．包藏共沉淀杂质[C]．吸附共沉淀杂质
[D]．后沉淀杂质
6．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择（
[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）[B]．草酸（H2C2O4·
2H2O）[C]．苯甲酸（C6H5COOH）[D]．甲酸（HCOOH）
7．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是（
）[A]．容量瓶绝对校准[B]．容量瓶和移液管相对校准[C]．移液管绝对校准[D]．不用校准
8．碘量法测定铜主要误差来源是（
[A]．I-的氧化和I2的挥发
[B]．淀粉强烈吸附I2
[C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察
[D]．KSCN加入过早
9．定量分析中，基准物质是（
[A]．纯物质
[B]．标准参考物质
[C]．组成恒定的物质
[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质
10．配制KMnO4溶液时应选择的方法是（
[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中
[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中
[C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中
[D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中
11．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是（
[A]．水洗后干燥
[B]．用被滴定的溶液洗几次[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥
[D]．用蒸馏水洗几次
12．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是（
[A]．过失误差
[B]．操作误差
[C]．系统误差
[D]．随机误差
13．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2mL，已知V1<
V2，其组成可能是（
）[A]．NaOH-Na2CO3
[B]．Na2CO3
[C]．NaHCO3
[D]．NaHCO3-Na2CO3
14．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是（
[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全
[B]．提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色
[C]．降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
[D]．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀
15．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是（
[A]滴定开始时加入[B]滴定一半时加入[C]滴定至近终点时加入[D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入
16．碘量法测定铜时，加入KI的作用是（
[A]氧化剂配体掩蔽剂
[B]沉淀剂指示剂催化剂
[C]还原剂沉淀剂配体
[D]缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂
17．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是（
[A]．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒[B]．将SnCl
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