东城化学高三一模Word文档格式.docx
《东城化学高三一模Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《东城化学高三一模Word文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
加入生石灰处理酸性废水，H++OH—=H2O
C.氧化法：
加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl—
D.混凝法：
加入明矾[K2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
10.下列实验、现象与结论相符的是
实验
现象
结论
A
铝片放入冷浓硝酸中
无明显现象
铝与冷浓硝酸不反应
B
向蔗糖中加入浓硫酸
固体变黑、蓬松
浓硫酸只体现强氧化性
C
SO2通入新制氯水
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
饱和FeCl3滴入沸水中，用激光笔照射
光亮通路
FeCl3水解形成胶体
11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法不正确的是
A.过程ⅰ发生了加成反应
B.中间产物M的结构简式为
C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D.该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离
12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
实验装置
实验编号
浸泡液
pH
氧气浓度随时间的变化
①
1.0mol/LNH4Cl
5
②
0.5mol/L（NH4）2SO4
③
1.0mol/LNaCl
7
④
0.5mol/LNa2SO4
A.上述正极反应均为O2+4e—+2H2O=4OH—
B.在不同溶液中，Cl—是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C.向实验④中加入少量（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D.在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下：
已知：
（1）芳香烃A的核磁共振氢谱有______种峰。
（2）在一定条件下，步骤②的化学方程式是______。
（3）步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、______。
（4）步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是______（填序号）。
（5）步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：
（6）H的结构简式是______。
（7）将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：
26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表：
物质
TiO2
MgO
SiO2
CaO
Al2O3
质量百分含量/%
51.00
12.52
5.39
4.00
19.34
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
（1）步骤①②③中进行分离操作的名称是______。
（2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是______（填字母序号）。
a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO
（3）熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是______。
（4）滤液①中溶质的成分是______。
（5）步骤②中发生的离子反应方程式是______。
（6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
□______+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24（OH）2·
2H2O+□______
根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n（Na2SiO3）=______mol
（摩尔质量/g·
mol-1:
SiO260Al2O3102）。
27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
I.转化脱硫：
将天然气压入吸收塔，30℃时，在T、F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。
（1）过程i中H2S发生了_____（选填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程ii的离子方程式是________。
（3）已知：
①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.4
2.7
3.0
Fe2+氧化速率/（g·
L-1·
h-1）
4.5
5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
5.6
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：
___________。
II.蒸气转化：
在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合下图回答问题。
（4）①该过程的热化学方程式是_________。
②比较压强p1和p2的大小关系：
p1______p2（选填“>
”“<
”或“=”）。
III.CO变换：
500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
IV.H2提纯：
将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是_________。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：
________。
28.（16分）化学变化是有条件的。
某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：
Ag+＞Fe3+＞Cu2+。
编号
溶液X
I
0.1mol/LFe（NO3）3，pH≈1
溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊
II
KNO3和HNO3，其中c（NO3-）=0.3mol/L，pH≈1
1小时内溶液颜色始终保持无色
III
0.1mol/LAgNO3
迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色（经检验无I2），固体为黄色（AgI）
IV
0.1mol/LCu（NO3）2
5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色（经检验有I2），固体为白色（CuI）
（1）根据实验I和II，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择______（填试剂）进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式______，该条件下氧化性：
Fe3+______I2（选填“＞”或“＜”）。
③实验II的目的是______。
（2）实验IV中Cu2+与I-反应的离子方程式是______，甲同学得出氧化性：
Cu2+＞I2。
（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：
实验III应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验IV中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：
Cu2+＞I2，并用右图装置进行验证。
K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。
乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量______（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：
Cu2+______I2（选填“＞”或“＜”）。
（4）该小组同学进一步分析认为，实验III没有发生2Ag++2I-⇌2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；
请分析实验IV发生氧化还原反应的原因是______。
（5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
2018年北京市东城区高三年级理综一模试卷答案
一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分）
6.C7.A8.B9.B10.D11.C12.B
二、填空题（共58分）
25.（16分）
（1）3
（2）
（3）羟基
（4）④
（5）
（6）
（7）H2O
26.（13分）
（1）过滤
（2）a，c
（3）400℃的提取率太低，600℃的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜。
（4）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
（5）Na2TiO3+2H+==H2TiO3+2Na+
（6）6NaAlO2；
10NaOH；
100
27.（13分）
（1）氧化
（2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
（3）1.5≤pH＜1.9，当pH≥1.9时，Fe3+开始沉淀导致Fe3+和Fe2+浓度均下降，会降低反应速率。
pH＜1.5时，T.F菌活性较低，反应速率减慢。
（4）①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+204kJ/mol
②＞
（5）①CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3
②在电解池中，阴极反应2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-+HCO-3=CO2-3+H2O使K2CO3溶液得以再生。
28.（16分）
（1）①淀粉溶液或CCl4
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
>
③对比实验排除了本实验条件下，I2的生成可能是由NO3-或溶液中的O2氧化得到
（2）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
（3）I2<
（4）2Cu2++2I-2Cu++I2，由于Cu2+与I-生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应进行
升级会员 