东城化学高三一模Word文档格式.docx

1、加入生石灰处理酸性废水，H+OH=H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HClO=N2+3H2O+5H+3ClD. 混凝法：加入明矾K2SO4Al2（SO4）324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+10. 下列实验、现象与结论相符的是实验现象结论A铝片放入冷浓硝酸中无明显现象铝与冷浓硝酸不反应B向蔗糖中加入浓硫酸固体变黑、蓬松浓硫酸只体现强氧化性CSO2通入新制氯水溶液褪色SO2具有漂白性D饱和FeCl3滴入沸水中，用激光笔照射光亮通路FeCl3水解形成胶体11. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。下列说法不正

2、确的是A. 过程发生了加成反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离12. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化1.0 mol/L NH4Cl50.5 mol/L （NH4）2SO41.0 mol/L NaCl70.5 mol/L Na2SO4A. 上述正极反应均为O2+4e+2H2O=4OHB. 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C. 向实验中加入少量（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D. 在300 min内，铁

3、钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液25. （16分）合成药物中间体M的流程图如下：已知： （1）芳香烃A的核磁共振氢谱有_种峰。（2）在一定条件下，步骤的化学方程式是_。（3）步骤反应物C含有官能团的名称是氨基、_。（4）步骤中，属于取代反应的是_（填序号）。（5）步骤可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：（6）H的结构简式是_。（7）将步骤中合成M的化学方程式补充完整：26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表：物质TiO2MgOSiO2CaOAl2O3质量百分含量/%51.0012.525.394.0019.34通过下列工艺流程可以实

4、现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1）步骤中进行分离操作的名称是_。（2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_（填字母序号）。a. TiO2 b. MgO c. SiO2 d. CaO（3）熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是_。（4）滤液中溶质的成分是_。（5）步骤中发生的离子反应方程式是_。（6）将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整： _+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24（OH）22H2O+_根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n（Na2SiO3

5、）=_mol（摩尔质量/gmol-1:SiO2 60 Al2O3 102）。27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。I.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在T、F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。（1）过程i中H2S发生了_（选填“氧化”或“还原”）反应。（2）过程ii的离子方程式是_。（3）已知： Fe3+在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。 30时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。0.91.21.51.82.12.42.73.0Fe2+氧化速率/（gL-1h-1）4.55.36.26.87.06.65.6请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：_。II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合下图回答问题。（4） 该过程的热化学方程式是_。 比较压强p1和p2的大小关系：p1_p2（选填“”“对比实验排除了本实验条件下，I2的生成可能是由NO3-或溶液中的O2氧化得到（2）2Cu2+4I-= 2CuI+I2；（3）I2 （4）2Cu2+2I- 2Cu+ I2，由于Cu2+与I-生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应进行