含8套模拟卷天津市河西区高一化学下学期期末考试模拟试题Word文档格式.docx

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该气体能催熟果实如柿子。

详解：

根据记载，该气体能催熟果实如柿子，乙烯可用作水果的催熟剂，该文中的“气”指乙烯，答案选C。

2.假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在

A.IB族B.IIIA族C.IIIB族D.IA族

【答案】B

根据元素周期表的编排原则作答。

x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。

3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.灼热的炭与CO2反应B.氧化铁与铝反应

C.钠与乙醇反应D.Ba（OH）2·

8H2O与NH4C1反应

【答案】A

A项，灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热反应；

B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反应；

C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；

D项，Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。

A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；

B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；

C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；

8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）2·

8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；

符合题意的是A项，答案选A。

点睛：

本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。

根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。

熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；

大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。

4.下列有关电子式的书写正确的是

A.N2的电子式B.NH4Cl的电子式

C.HClO的电子式D.CO2的电子式

A．氮气分子中存在氮氮三键；

B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；

C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；

D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；

A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；

B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；

C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；

D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；

故本题选C。

本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略。

掌握电子式的书写：

简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后。

）拼在一起；

以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。

5.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是

A.H2SO4B.BaSO4C.N2D.NaOH

【答案】D

【解析】A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；

B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；

C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；

D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确，答案选D。

6.下列各组大小关系比较中错误的是

A.热稳定性:

NaHCO3>

Na2CO3B.酸性:

H2CO3>

HClO

C.氧化性:

稀硝酸>

稀硫酸D.结合OH-的能力:

Fe3+>

NH4+

A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；

B、二氧化碳与NaClO反应生成HClO；

C、稀硝酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性；

D、碱性越弱，碱越难电离，对应的弱碱阳离子越易结合OH-离子；

A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则热稳定性NaHCO3<

Na2CO3,所以A选项是错误的；

B．二氧化碳与NaClO反应生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应,则酸性：

H2CO3＞HClO，所以B选项是正确的；

C．稀硝酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性，稀硝酸能将SO2氧化为硫酸，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：

稀硫酸，所以C选项是正确的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先与碱反应，然后NH4+再与碱反应，则结合OH-的能力：

Fe3+＞NH4+，故D正确；

所以本题答案选A。

本题考查较为综合，涉及盐的热稳定性、酸性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，选项D直接做有一定的难度，但如果假设NH4+先结合OH-生成NH3H2O又和Fe3+反应生成Fe（OH）3和NH4+，则其离子结合OH-能力就显而易见了。

7.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性:

H2O>

NH3>

SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl>

C>

Si

D.用中文“”（ao） 

命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

熟练应用元素周期律是准确解题的核心。

A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。

B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。

8.如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。

下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是

A.a电极一定是负极

B.若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极

C.若X是O2-，则生成的水将从d口流

D.溶液中的电流方向是从b流向a

【解析】试题分析：

燃料电池中，燃料为负极，故A正确；

在原电池中阳离子向正极流动\、阴离子向负极流动，BC正确，电流经过外电路由正极流向负极，D错误。

考点：

本题考查燃料电池，涉及电极判断，离子、电子流动方向，电解质溶液等相关知识。

9.某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有:

①取代；

②加成；

③氧化；

④酯化；

⑤水解；

⑥中和

A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

有机物含有碳碳双键，酯基，苯环，羧基，羟基，所以有①取代，②加成，③氧化，④酯化，⑤水解，⑥中和，故选D。

有机物的结构和性质

10.下列实验现象预测正确的是

A.实验I:

震荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B.实验I:

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C.实验II:

微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验IV:

滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；

B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；

C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；

D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。

A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；

B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；

C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。

D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；

综上所述，本题正确答案为B。

本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B选项难度较大。

11.在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.NH4+、Na+、S2-、SO32-B.Na+、K+、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D.K+、AlO2-、I-、SO42-

能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。

A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在；

B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应；

C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe2+不能大量存在；

D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在。

A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，可能发生的反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，碱性条件下NH4+不能大量存在，发生的反应为NH4++OH-=NH3·

H2O；

B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应，一定能大量共存；

C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，发生的反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，碱性条件下Fe2+不能大量存在，发生的反应为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；

D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在，可能发生的反应为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，碱性条件下离子相互间不反应；

一定能大量共存的是B项，答案选B。

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中NH4+与OH-等；

②离子间发生氧化还原反应，如题中Fe2+、NO3-与H+等；

③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；

④注意题中的附加条件。

12.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志

A