含8套模拟卷天津市河西区高一化学下学期期末考试模拟试题Word文档格式.docx

1、该气体能催熟果实如柿子。详解：根据记载，该气体能催熟果实如柿子，乙烯可用作水果的催熟剂，该文中的“气”指乙烯，答案选C。2. 假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A. IB族 B. IIIA族 C. IIIB族 D. IA族【答案】B根据元素周期表的编排原则作答。x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应 D. Ba（OH）28H2O与NH4C1反应【答案】AA项，灼

2、热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反应；C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，反应前后元素的化合价有升降

3、，该反应为氧化还原反应，是放热反应；8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。4. 下列有关电子

4、式的书写正确的是A. N2的电子式 B. NH4Cl的电子式C. HClO的电子式 D. CO2的电子式A氮气分子中存在氮氮三键；B氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；C氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；A氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；C氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；D二氧化碳分子中各原

5、子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略。掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后。）拼在一起；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。5. 下列物

6、质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH【答案】D【解析】A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确，答案选D。6. 下列各组大小关系比较中错误的是A. 热稳定性:NaHCO3Na2CO3 B. 酸性:H2CO3HClOC. 氧化性:稀硝酸稀硫酸 D. 结合OH-的能力:Fe3+NH4+A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B、二氧化碳与NaClO反应生成HClO；C、稀硝酸具有强氧化

7、性，稀硫酸没有强氧化性；D、碱性越弱，碱越难电离，对应的弱碱阳离子越易结合OH-离子；A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则热稳定性NaHCO3NH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”（ao）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。8. 如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能

8、正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是A. a电极一定是负极B. 若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C. 若X是O2-，则生成的水将从d口流D. 溶液中的电流方向是从b流向a【解析】试题分析：燃料电池中，燃料为负极，故A正确；在原电池中阳离子向正极流动、阴离子向负极流动，BC正确，电流经过外电路由正极流向负极，D错误。考点：本题考查燃料电池，涉及电极判断，离子、电子流动方向，电解质溶液等相关知识。9. 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有:取代；加成；氧化；酯化；水解；中和A. B. C. D. 有机物含有碳碳双键，酯基，苯环，羧基，羟基，所以有取

9、代，加成，氧化，酯化，水解， 中和，故选D。有机物的结构和性质10. 下列实验现象预测正确的是A. 实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B. 实验I:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C. 实验II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强A根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；B根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；D胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。 A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的

10、Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转

11、换来解答，B选项难度较大。11. 在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. NH4+、Na+、S2-、SO32- B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D. K+、AlO2-、I-、SO42-能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe2+不能大量存在；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，

12、可能发生的反应2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O、S2-+2H+=H2S、SO32-+2H+=H2O+SO2，碱性条件下NH4+不能大量存在，发生的反应为NH4+OH-=NH3H2O；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应，一定能大量共存；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，发生的反应为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，碱性条件下Fe2+不能大量存在，发生的反应为Fe2+2OH-=Fe（OH）2；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在，可能发生的反应为H+AlO2-+H2O=Al（OH）3，碱性条件下离子相互间不反应；一定能大量共存的是B项，答案选B。本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中NH4+与OH-等；离子间发生氧化还原反应，如题中Fe2+、NO3-与H+等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。12. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志A