朝阳区学年度高三年级第一学期期末化学试题及答案word版Word下载.docx
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A.含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂
B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和
C.餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用
D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒
3.下列说法中,正确的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
D.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽
4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示(电极均为石墨电极)。
下列说法正确的是
A.M为电子流出的一极
B.通电使氯化钠发生电离
C.电解一段时间后,阴极区pH降低
D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,
有利于气体逸出
5.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·
3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中,过滤;
ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤;
ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;
ⅳ.电解熔融氧化铝生成铝。
A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C.过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应
D.过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝
6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
选项
事实
推测
A.
Na与冷水反应剧烈,K与冷水反应更剧烈
Li与冷水反应缓慢
B.
20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2
38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2
C.
Si是半导体材料,同主族的Ge也是半导体材料
第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料
D.
F2与H2在暗处剧烈化合,Cl2与H2光照或点燃时反应
Br2与H2反应需要加热到一定温度
7.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:
下列说法不正确的是
A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B.步骤②反应的离子方程式为:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素
D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化
8.下列解释事实的反应方程式不正确的是
A.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
D.向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2,变浑浊:
9.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确的是
A.葡萄糖是还原剂
B.外电路中电子由A极移向B极
C.溶液中H+由B极区移向A极区
D.B极电极反应式为:
H2O2+2H++2e-===2H2O
10.将气体X通入溶液A(如下图,尾气吸收装置略)中,实验现象能够支持结论的是
气体X
溶液A及反应现象
结论
乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体
Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生加成反应
二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体
紫色石蕊溶液最终褪色
氯气与水反应生成具有漂白性的物质
碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体
Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
碳酸的酸性强于硅酸
电石与饱和食盐水反应产生的气体
KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅
乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化
11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(),糠醛是重要的化工原料,用途广泛。
关于糠醛的说法,不正确的是
A.其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰
B.1mol糠醛可与3molH2发生加成反应
C.可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀
D.与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物
12.在一定条件下,苯与氯气在氯化铁催化下连续反应,生成以氯苯、氯化氢为主要产物,邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如下:
氯苯
邻二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
132.2
180.5
174
熔点/℃
-45.6
-15
53
A.该反应属于取代反应
B.反应放出的氯化氢可以用水吸收
C.用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D.从上述两种二氯苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来
13.将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液,过滤后进行如下实验:
下列分析不正确的是
A.①的现象说明上层清液中不含Ag+
B.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C.③中生成Ag(NH3)2+,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
D.若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出现白色沉淀
14.向两份20mL0.1mol/L溶液中各加入一定量的和,溶液的导电性随(混合前)的变化关系如右图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表加入的变化曲线
B.a点溶液的pH值约为7
C.b点溶液中大量存在的阳离子有和
D.c、d两点溶液中均已完全反应
第二部分(非选择题共58分)
15.(17分)高分子P的合成路线如下:
已知:
①
②
(1)A为乙烯,反应①的反应类型为。
(2)C的分子式是C2H6O2,是汽车防冻液的主要成分。
反应②的试剂和反应条件是
。
(3)D的分子式是C6H6O4,是一种直链结构的分子,核磁共振氢谱有3种峰。
D中含有的官能团是。
(4)F的结构简式是。
(5)反应⑥的化学方程式是。
(6)反应⑦为缩聚反应,反应⑦的化学方程式是
(7)G的一种同分异构体G’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。
G’的结构简式为。
(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成G,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
16.(7分)煤燃烧产生的烟气含有的SO2,是大气主要污染物之一。
减少煤燃烧对大气造成的污染,应从多方面采取措施。
(1)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中SO2的含量,最后生成CaSO4,该反应的化学方程式为
②煤炭中以FeS2(铁元素为+2价)形式存在的硫,可以采用微生物脱硫技术脱去,其原理如图所示:
1molFeS2完全转化为Fe3+和SO42-时,FeS2与O2物质的量之比为
。
(2)燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-,其流程的示意图如下:
①海水中碳元素主要以HCO3-的形式存在。
用离子方程式表示海水呈碱性的原因:
②研究表明,进入吸收塔的海水温度越低,SO2的脱除效果越好,主要原因是
③从吸收塔排出的海水呈酸性,并含有较多的HSO3-,排入曝气池进行处理时,需要鼓入大量空气。
空气的作用是。
17.(8分)游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸,如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内,v(O2)=mol/(L·
min)
②800℃时,该反应的化学平衡常数数值为
③已知:
ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+68kJ·
mol-1
结合热化学方程式,说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响:
(3)电解法处理含氮氧化物废气,可以回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示
(均为石墨电极)。
请写出电解过程中NO
转化为硝酸的电极反应式:
18.(12分)含有的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:
CaCr2O7、易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
物质
溶度积
1
(1)用离子方程式表示溶液中同时存在的原因(将离子方程式补充完整):
(2)向滤液1中加入的目的,是使从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用:
______________________________________________________。
②结合表中数据,说明选用而不选用处理废水的理由:
③研究温度对沉淀效率的影响。
实验结果如下:
在相同的时间间隔内,不同温度下的沉淀率,
如右图所示。
的沉淀效率随温度变化的原因是
____________________________________。
(3)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。
结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:
②回收重铬酸的原理如上图(右)所示。
当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是_________________________________。
(4)综上所述,沉淀并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。
19.(14分)某实验小组同学设计实验,完成了和溶液的反应,在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料,并通过实验进行探究。
实验I:
实验现象
i.加入粉后充分振荡,溶液变成浅蓝绿色;
ii.取少量i中清液于试管中,滴加2滴1mol/L溶液,立即出现白色沉淀,溶液变为红色,振荡后红色迅速褪去;
继续滴加数滴溶液后,溶液又变为红色
i.
ii.的性质与卤素单质相似,且氧化性:
(1)和溶液反应的离子方程式是
(2)