安徽省蚌埠市届高三第二次模拟理科综合化学试题Word文件下载.docx

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3．下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙制取单质溴

C．用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·

4H2OD．用装置丁分离苯和KBr溶液

4．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是

A．B离子半径小于C离子半径

B．五种元素中非金属性最强的是D

C．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是E

D．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键

5．市售一种可充电电池，由LaNi5H6、NiO（OH）、KOH溶液组成。

LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni（OH）2有关该电池的叙述正确的是：

A．放电时，负极反应为LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O

B．放电时，负极材料是Ni（OH）2

C．充电时，阴极反应为Ni（OH）2+OHˉ－eˉ=NiO（OH）+H2O

D．充电时，电池负极接充电器电源的正极

6．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A．分子式为C17H18N2O6

B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应

C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．分子中含有三种不同的官能团

7．常温下，向1L0.100mol·

L-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是

A．pH=3的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42-）<

c（HC2O4ˉ）

B．c（HC2O4ˉ）=c（C2O42-）的溶液中：

c（Na+）<

0.100mol·

L-1+c（HC2O4ˉ）

C．随着NaOH溶液的加入，减小

D．c（Na+）=0.100mol·

L-1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）=c（OHˉ）+c（C2O42-）

二、原理综合题

8．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下

I：

中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。

A中加入15mL无水苯和少量铁屑。

再小心加入4.0mL液态溴。

根据相关知识回答下列问题

（1）装置中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）C的作用为_____________

Ⅱ：

改进的苯与溴发生反应的装置如图2所示。

根据要求填空

（3）将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_____________（填操作名称）；

将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

④加入无水CaCl2粉末干燥；

⑤_____________（填操作名称）。

（4）干燥管中所装试剂是_____________

III：

另一种改进装置如图3，试根据要求回答

（5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_____________（填装置序号）。

（6）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_____________口进入（填“上”或“下”）。

（7）反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_____________

（8）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功。

_________________________。

9．以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的伓系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。

（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________

（2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。

（4）步骤③先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_____________。

（5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________（写名称）。

（6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

（7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_____________。

（已知Ksp（AgCl）=1.8×

10-10，Ksp（AgI）=8.5×

10-17）

（8）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·

L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7，溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_____________

10．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下可合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O

（1）△H1=－Q1kJ·

mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=－Q2kJ·

③H2O（g）=H2O

（1）△H3=－Q3kJ·

请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：

_____________。

（2）合成甲醇发生的反应如下

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－akJ·

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=－bkJ·

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3=+ckJ·

在以上制备甲醇的两个反应中，反应①优于反应②，原因为_____________。

合成气的组成时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图所示。

①a（CO）值随温度升高而_____________（填“增大”或“减小”），其原因是_____________

②图中的压强由大到小为_____________，其判断理由是_____________

（3）通常合成甲醇的主要反应为：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①在一定温度下，上述反应在一密闭容器中达到平衡，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_____________（填字母）；

作出此判断的理由是_____________。

a.向正反应方向移动b.向逆反应方向移动c.不移动

②某温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol·

L-1，则H2的转化率为_____________

三、结构与性质

11．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用化学用语回答以下问题。

（1）其中属于过渡元素的是_____________，比较②的氢化物与同族第3、4周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由_____________

（2）②与③中第一电离能较小的元素是_____________；

①和④形成的物质与⑤和⑥形成的物质晶体中熔点较高的是_____________。

（3）①形成的有机试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。

下列说法不正确的是_____________（填字母序号）

a.CO2中键σ与π键的数目之比为1：

1

b.游离态和化合态①元素均可由特征发射光谱检出

c.叔丁基锂（[（CH3）3C]Li）中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2

（4）如图一是上述元素形成的物质晶胞结构示意图，其化学式为_____________，其中Fen+的基态电子排布式为_____________，PO43-的空间构型为_____________

（5）金属①的晶体为体心立方晶胞，其配位数为_____________；

若其晶胞边长为apm，则锂晶体中原子的空间占有率是_____________

（6）上述元素形成的CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图二所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（粒子间距增加）。

CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_____________

四、有机推断题

12．由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。

（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO

已知：

I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题

（1）H的结构简式是_____________；

（2）反应③和④的类型分别是_____________、_____________

（3）反应⑤的化学方程式是__________________________

（4）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________

（5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：

2：

1：

1的结构简式_____________

①能与NaHCO3反应放出CO2

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上的一取代物有两种

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。

_______________

例：

。

参考答案

1．D

【解析】煤燃烧会产生二氧化硫气体，对环境有危害，采用燃煤脱硫技术，减少了SO2气体的排放，减少对空气产生了污染，A正确；

太阳能变为电能，对环境无污染，还能节约能源，B正确；

明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以做净水剂，C正确；

光导纤维主要成分为二氧化硅，无机非金属材料，纤维素为有机物，不能作为生成二氧化硅的原料，D错误；

正确选项D。

2．D

【详解】

A．任何化学反应的发生均会有能量的变化，要么吸热，要么放热，A错误；

B．CH3COOH分中碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性共价键，碳碳键为非极性共价键，B错误；

C．HCO3ˉ中的碳为+4价，而CH3COOH中碳为0价，发生了还原反应，C错误；

D．H2S+2HCO3ˉ=SO42-+CH3COOH，该反应转移8mol电子，所以生成1molCH3COOH得电子为4×

2=8mol，电子数为8NA，D正确；

3．C

【解析】高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，A正确；

氯气具有氧化