高一化学必修一方程式总结Word文档下载推荐.docx
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2、钠块在空气中变暗:
4Na+O2=2Na2O
3、Na2O在空气中加热(变黄):
2Na2O+O22Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧:
4Li+O22Li2O
5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
Na2O、Na2O2的相关反应:
1、碱性氧化物Na2O与水的反应:
Na2O+H2O=2NaOH
2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O+CO2=Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5、Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4
6、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
7、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
NaHCO3与Na2CO3
1、小苏打受热分解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中通入少量CO2:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
5、继续通入过量CO2:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
总反应方程式:
NaOH+CO2=NaHCO3
6、苏打(纯碱)与盐酸反应:
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑
7、
(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2(多)=CaCO3↓+NaOH+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(少)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3溶液与CaCl2不反应;
Al
1、铝与氯气反应:
2Al+3Cl22AlCl3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4、4Al+3O22Al2O3电解熔融的氧化铝:
2Al2O34Al+3O2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
6、不稳定性:
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
Al2(SO4)3+6NH3·
H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
8、向NaAlO2溶液中通入CO2
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
10、氧化铝溶于盐酸:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O
11、Al(OH)3溶液中加盐酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
12、Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)33AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
Fe
1、铁与硫加热反应Fe+SFeS
2、铁与氧气加热反应3Fe+2O2Fe3O4
3.铁在氯气中加热反应2Fe+3Cl22FeCl3
4、高温下铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
5、铁与盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
6.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中:
1)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O
2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
7.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备:
1)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀)
3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4)不稳定性:
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
8.Fe2+、Fe3+之间的转化:
1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)
2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2)氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
3)用KSCN检验Fe3+的存在:
离子方程式:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
4)印刷电路板:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
第四章:
硅
(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅):
SiO2+2CSi+2CO↑(硅单质的实验室制法,粗硅的制取)
(2)硅单质与氢氟酸、Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
(3)硅单质与NaOH溶液反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si及其化合物:
(一)二氧化硅
(1)二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(2)二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaOCaSiO3
(3)二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(二)硅酸(H2SiO3)
(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
(2)硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)
(3)硅酸受热分解:
H2SiO3SiO2+H2O
(4)工业制玻璃原理:
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
氯
(一)氯气
(1)氯气实验室制法:
(仪器:
分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
2、氯气性质:
A、金属和氯气的反应:
(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟):
Cu+Cl2CuCl2
之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
(2)氯气和金属钠反应:
2Na+Cl22NaCl
(3)铁在氯气中剧烈燃烧:
2Fe+3Cl23FeCl3
(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰):
H2+Cl22HCl
(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸):
H2+F2=2HF
B、氯气与水反应
(6)氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
(7)Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-
(8)Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2I-=I2+2Cl-
(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂):
2HClO2HCl+O2↑
C、氯气和碱和的反应:
(10)工业制漂白粉的原理:
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClOHCl+O2↑
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(12)制漂白液(或氯气尾气处理):
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
硫和氮的化合物:
(1)硫与非金属:
S+O2SO2H2+SH2S
(2)硫与金属:
Fe+SFeS2Cu+SCu2S
(3)二氧化硫与水反应:
SO2+H2OH2SO3
(4)二氧化硫与碱性氧化物反应:
SO2+CaO=CaSO3