最新化学计量及其应用Word下载.docx

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B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；

C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；

D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。

新课标II卷）10．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·

L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核互U发生裂变反应：

U+nSr+U+10n净产生的中子（n）数为10NA

【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B项根据物料守恒可知，HCO3－、CO32－和H2CO3的离子数之和等于0.1NA，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA正确，净产生的中子（）数为9NA，前面消耗一个，所以答案为C.

江苏）18.（软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与

烟气中SO2反应可制备MnSO4·

H2O，反应的化学方程式为：

MnO2＋SO2=MnSO4

（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L（标准状况）SO2。

【解析】试题分析：

（1）根据反应方程式，n（SO2）=n（MnO2）=17．4/87mol=0．2mol，合0．2×

22．4L=4．48L；

感悟：

高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；

有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。

由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。

知识储备：

一、物质的量和阿伏加德罗常数：

1、重要概念辨析：

（1）物质的量及其单位：

物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”

（2）阿伏加德罗常数与6.02×

1023

阿伏加德罗常数：

符号为NA。

定义为：

0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。

在现有条件下，测得其数值约为6.02×

1023注意：

6.02×

1023只是其近似值。

（3）摩尔质量与相对分子质量的关系：

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。

（4）气体摩尔体积与22.4L/mol.

气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。

由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0℃，101千帕）：

Vm＝22.4L/mol

2、阿伏加德罗定律及其推论：

（1）、阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。

（2）阿伏加德罗定律的推论：

用理想气体的状态方程推：

PV=nRT（R为常数）

①压强之比：

P1/P2=n1/n2=N1/N2；

（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）

②体积之比：

V1/V2=n1/n2=N1/N2（同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）

③质量之比：

m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）

④密度之比：

ρ1/ρ2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示））。

二、物质的量浓度：

1、定义：

以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。

表达式：

CB=nB/V（单位：

mol/L）

注意：

（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。

（2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。

2、配制一定物质的量浓度的溶液：

（1）实验原理：

C=n/V，

（2）实验仪器：

a、溶质为固体：

药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

b、溶质为液体：

量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

（3）容量瓶的使用：

查漏

②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配液润洗

③不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，也不能作为反应容器或长期贮存溶液

④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。

⑤只能配容量瓶上规定容积的溶液，即不能多配，也不能少配。

（4）实验步骤：

①计算所需溶质的量：

②称量或量取：

③溶解：

在烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，

冷却到室温下，将溶液转入容量瓶中（用玻璃棒引流），再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

④定容：

往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平，再将溶液摇匀。

⑤装瓶

2、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：

根据C=n/V=m/MV分析：

（1）常见的造成偏高的原因：

1天平的砝码沾有其它物质或生锈；

②用量筒量取液体时，仰视读数

③称量含有结晶水的溶质时，溶质已风化（失水）

④定容时，俯视刻度线⑤溶解后未将溶液冷却到室温

（2）常见的造成偏低的原因：

①没有洗涤烧杯内壁②定容时，仰视刻度线

③直接称量热的物质④溶质含有其它杂质

⑤溶质已潮解⑥量取液体溶质时，俯视读数

⑦定容摇匀后，又加水⑧试剂、砝码的左右位置颠倒

（3）仰视、俯视问题：

俯视（读数偏大，实际量取的体积会偏小）

平视读数正确

仰视（读数偏小，实际量取的体积会偏大）

易错警示：

1、涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标况”还是“常温常压”，但气体的物质的量，微粒个数，质量不受外界条件的影响。

2、气体摩尔体积或阿伏伽德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩尔体积在应用于气体计算时，只注意在标况下才能用22.4L/mol

3、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

4、溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液密度进行换算时候，易忽视体积单位的不一致。

5、容量瓶不能溶解、稀释和储存溶液，容量瓶的规格是固定的，不能配置任意体积的溶液，所配置溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。

强化训练：

1、（2015·

四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D、50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

2、（2015·

广东）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

3、（2015·

海南）下列制定微粒的数目相等的是（）[多选]

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

4、（2015·

上海）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等步骤。

完成下列计算：

CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L（标准状况）。

石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。

5．[2014·

四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

6．[2014·

全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol·

L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

7．[2014·

广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3

中混有的NaCl

B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2

溶液检测SO

C

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验

D

Ca（OH）2能制成

澄清石灰水

可配制2.0mol·

L－1

的Ca（OH）2溶液

8．[2014·

江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA，

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

9．[2014·

广东卷]设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．18gH2O含有10nA个质子

B．1mol甲苯含有6nA个C—H键

C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4