安徽省亳州市高一化学期末考试题Word格式文档下载.docx
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C.④⑤⑥
D.①⑥⑦
【考点】
2.（2分）（2016高一上·
双峰期中）下列反应的离子方程式正确的是（）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
3.（2分）（2016高一上·
沽源期中）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.CH3COOH溶液和NaOH溶液反应
4.（2分）（2019·
宝山模拟）海带提碘的过程不包括（）
A.灼烧
B.溶解
C.氧化
D.升华
5.（2分）（2018高一上·
思南期中）《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针.下列做法错误的是（）
A.面粉生产车间应严禁烟火
B.NH3泄露时向空中喷洒水雾
C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
6.（2分）（2017高一上·
黑龙江期末）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）
A.金属在地壳中的含量多少
B.金属的熔沸点高低
C.金属的活泼性强弱
D.金属的导电性强弱
7.（2分）（2015高三上·
余杭期中）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）
A.Fe能置换硫酸铜溶液的铜；
则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B.CaC2能水解：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
则Al4C3也能水解：
Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
C.工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；
则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝
D.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；
则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
8.（2分）（2017高三上·
会宁期中）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是（）
A.热稳定性：
NaHCO3比Na2CO3稳定
B.常温时，在水中的溶解性:
Na2CO3＞NaHCO3
C.氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多
D.它们都属于盐类，所以水溶液显中性
9.（2分）（2018高一上·
双峰月考）将下列各组中的两溶液互相滴加，比较两次实验，实验过程中现象不同，最终结果也不相同的是（）
A.100mL3mol·
L−1的氢氧化钠溶液和100mL1mol·
L−1的氯化铝溶液
B.100mL1mol·
L−1的盐酸溶液和100mL1mol·
L−1的偏铝酸钠溶液
C.100mL1mol·
L−1的碳酸钠溶液
D.100mL2mol·
10.（2分）（2016高三上·
桓台期中）将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；
另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）
A.11.20L
B.15.68L
C.22.40L
D.31.36L
11.（2分）（2015高一上·
上饶月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）
A.氧化镁用作耐火材料
B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
12.（2分）（2018高一下·
延津开学考）下列叙述不正确的是（）
A.用SiO2制备硅酸不可能一步完成
B.使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
C.把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
D.烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
13.（2分）（2019高一上·
武邑月考）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。
有关该反应下列叙述正确的是（）
A.AlN中氮的化合价为-3
B.上述反应中，每消耗1molN2需转移3mol电子
C.AlN的摩尔质量为41g
D.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
14.（2分）（2020·
茂名模拟）下列实验能达到目的的是（）
选项
目的
实验
A
除去溴苯中的溴
加蒸馏水后振荡、分液
B
验证SO2的漂白性
将SO2通入高锰酸钾溶液中
C
区分葡萄糖溶液和淀粉溶液
往两溶液中分别滴加KI溶液
D
比较浓H2SO4与浓HNO3的氧化性的强弱
常温下，将铜丝分别插入两溶液中
A.A
B.B
C.C
D.D
15.（2分）（2017高二上·
西安期末）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A.使石蕊试液变红色的溶液中：
K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
B.在酸性高锰酸钾溶液中：
Na+、NH4+、I﹣、Br﹣
C.c（H+）=10﹣1mol/L的溶液中：
Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D.水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：
Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
16.（2分）（2019高二上·
吉林期末）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（）
现象或事实
解释或对应的离子方程式
用热的纯碱溶液洗去油污
CO32－+H2OHCO3－+OH－
溶液呈碱性，温度升高碱性增强
酸雨样品在空气中放置pH减小
SO2+H2O=H2SO3
用泡沫灭火器灭火
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体
NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
二、填空题（共2题；
共12分）
17.（4分）（2016高一上·
洛阳期中）按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式________；
（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式________；
（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是________，写出对应反应的离子方程式________．
18.（8分）（2019高一上·
云南期末）
（1）
（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案________。
（4）
（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·
7H2O的流程如下：
氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________。
（5）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为________。
（6）操作③需要的玻璃仪器主要包括________。
（7）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？
________。
三、实验题（共1题；
共6分）
19.（6分）（2015高一上·
青岛开学考）人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的________；
铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝________，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：
________．
（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：
A、B、C，并设计了如下流程：
①A、B、C三种金属的活动性顺序为________．
②金属C是________，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：
________．
四、推断题（共1题；
20.（6分）（2018高三下·
绥化开学考）按要求填空：
（1）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为：
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：
________，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是________，用________试纸检验氨气是否收集满。
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
参考答案
一、单
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