届江西省八所重点中学高三联考化学试题及答案Word文件下载.docx
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②2017年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；
③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料（Li0.8Fe0.2）OHFeSe（Se呈-2价）。
④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。
下列说法不正确的是（）
A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价
D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源
8．戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）
A．与浓氢溴酸卤代B．与浓硫酸共热消去C．铜催化氧化D．与戊酸催化酯化
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。
X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:
1、1:
2的气态化合物。
根据以上叙述，下列说法不正确的是（）
A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．沸点：
W2Z>
YW3>
XW4
10．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）
A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小
B．HA的电离常数（x为滴定分数）
C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是
c（Na＋）>
c（A－）>
c（OH－）>
c（H＋）
11.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）
A．放电时,空气极为负极
B．放电时，电池反应为：
4Li+O2=2Li2O
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液
12．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是（）
A．实验Ⅰ：
逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验Ⅱ：
充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验Ⅲ：
从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
D．装置Ⅳ：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
13.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。
将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；
将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）
A．物质的量FeS:
CuO:
Fe=1:
1:
1B．物质的量C:
Fe=3:
2:
2
C．质量MnO2:
C=5.5:
8:
12D．质量Fe:
C:
CuO=7:
5:
3
第II卷非选择题共19题（含选考题），共174分
三、非选择题;
包括必考题和选考顺两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26.（14分）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：
CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图26-1所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式___。
（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__（选填编号）。
A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图26-2所示。
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③c点CO2的转化率高于b点，原因是________。
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为。
反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线右图所示。
保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图26-3中画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（假定t2时刻达到新的平衡）。
27．（16分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：
7.1×
10-4，2.98×
10-8。
将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；
Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）。
写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。
已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因。
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为。
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为。
（5）若处理后的废水中c（PO43－）＝4×
10－7mol·
L－1，溶液中c（Ca2+）＝mol·
L－1。
（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×
10－29）
（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·
L－1，则该过程中消耗氨气的质量为。
（假设溶液电解前后体积不变）
28.（14分）Na2S2O3可做分析试剂。
它易溶于水，遇酸易分解。
某研究小组进行如下实验：
【实验一】Na2S2O3·
5H2O的制备
I实验原理：
Na2SO3（aq）＋S（s）△ Na2S2O3（aq）
II实验装置：
如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
III实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是，装置C
中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响。
（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：
。
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。
采取该措施的理由是。
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，可
得粗产品Na2S2O3·
5H2O。
IV产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是
否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。
测定自来水中余氯含量的方案如下：
在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。
再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。
（已知：
滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6）
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为。
（7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为mg·
在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：
化学与技术】
（15分）
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。
已知该反应不产生CO2，且溴歧化为Br－和BrO，则反应的离子反应方程式为。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na＋
Mg2＋
Cl－
SO
浓度/（g·
L－1）
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子________，沉降阶段反应的离子方程式为，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
（4）由MgCl2·
6H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是。
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