高三化学课时基础综合复习检测23文档格式.docx
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B.标准状况下,它们的摩尔体积都是22.4L·
mol-1
C.它们都是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应
D.向含有二氧化硫的品红溶液中通入足量氯气,溶液最终变成黄绿色
解析 三氧化硫在标准状况下呈固态。
答案 B
3.下列现象描述正确的是( )。
A.向品红溶液中通入二氧化硫,红色褪去;
加热该无色溶液,无颜色变化
B.向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫,溶液变浑浊;
继续通入二氧化硫,浊液变澄清
C.向澄清石灰水中通入二氧化硫,溶液变浑浊;
D.向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫,溶液变红色;
继续通入二氧化硫,溶液变无色
解析 二氧化硫能使品红褪色,加热,无色溶液又变红色,A错误;
向硫化氢溶液中通入二氧化硫生成硫,继续通入二氧化硫,硫不溶解,仍然是浑浊液,B错误;
向氢氧化钙溶液中通入二氧化硫,先生成亚硫酸钙沉淀,后亚硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙,C正确;
二氧化硫溶于水,生成亚硫酸,溶液呈酸性变红色,二氧化硫不能使红色石蕊溶液褪色,D错误。
答案 C
4.下列有关化学方程式正确的是( )。
A.硫在足量氧气中燃烧:
2S+3O22SO3
B.二氧化硫通入足量氨水中:
SO2+NH3·
H2O===NH4HSO3
C.硫和铁混合物,加热:
2Fe+3SFe2S3
D.硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合:
NaHSO4+NaHSO3===Na2SO4+SO2↑+H2O
解析 硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫,A错误;
氨水足量,生成亚硫酸铵,B错误;
铁与硫反应只生成硫化亚铁,C错误;
硫酸氢钠相当于一元强酸,D正确。
5.(2014·
北京海淀区模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )。
A.由硫黄制备硫酸经历两步:
SSO3H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性
解析 S与O2点燃生成SO2而不是SO3,A错误;
酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中,B错误;
燃煤中加入石灰石,使SO2转化为CaSO4,从而减少了SO2的排放,C正确;
铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为-2,具有还原性,D错误。
6.(2014·
淮安模拟)在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( )。
A.①②③④ B.仅①③④
C.仅①②④ D.仅②③④
解析 ①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加;
②放置一段时间后,部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象;
③放置一段时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体;
④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小,试管中的水会在导管中上升一段水柱。
答案 A
7.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。
下列说法不正确的是( )。
A.若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀
B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C.这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小
D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
解析 硫酸在空气中不会变质,只是浓度变小。
8.在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )。
A.一定会有SO
B.含有SO和Ag+
C.可能含有SO、Ag+、SO中的一种、两种或三种
D.可能含有SO或CO
解析 A项错误,不能排除Ag+、SO的干扰;
B项错误,因为BaCl2溶液与SO和Ag+反应不能共存;
C项正确,因为不能排除Ag+、SO的干扰;
D项错误,由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。
9.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )。
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
解析 装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应:
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,表明还原性:
SO2>
I-,故A合理;
装置C中NaOH溶液能吸收SO2,防止污染环境,B合理;
将SO2通入FeCl3溶液后,再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明有SO存在,表明装置A中发生了氧化还原反应,C合理;
溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去,所以D选项不合理。
10.锌与100mL18.5mol·
L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1。
下列叙述不正确的是( )。
A.反应中共消耗1.8molH2SO4
B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗97.5gZn
D.反应中共转移3mol电子
解析 反应后溶液的pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05mol,则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×
0.1mol-0.05mol=1.8mol,A正确;
随着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,不论是生成SO2还是H2都是1molZn产生1mol气体甲,n(Zn)=n(甲)=n(ZnSO4)==1.5mol,则反应中共消耗Zn97.5g,C正确;
反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍,为3mol,D正确;
由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8mol-1.5mol=0.3mol,n(H2)=1.5mol-0.3mol=1.2mol,所以SO2和H2的体积比为1∶4,B错误。
11.近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:
______________________________________________________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:
______________________________________________________________________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:
_____________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是________。
(填写序号)
A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有____________________________、_________________________。
解析 求解SO2在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气的总体积。
利用量气装置,可求出吸收SO2后余气的体积;
利用洗气瓶中的X溶液,求出SO2的体积。
所以对于洗气瓶中的溶液,必须能与SO2反应,且能发生明显的颜色变化,以便确定反应的终点。
求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成SO的量。
因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量。
利用流速求总量,只需知道通入时间。
要求SO2的转化率,只需确定沉淀质量。
答案
(1)①SO2+NaOH===NaHSO3
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
③HSO+H+===SO2↑+H2O
(2)①A、B ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
12.(2013·
临沂质检)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2:
4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。
当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
(已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:
________________________________________。
②实验过程中,需要通入氧气。
试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式:
______________________________________。
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是___________________________________________________________。
④实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______________________________________________________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案Ⅰ:
向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:
向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:
向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);
试管b中发生反应的离子方程式为__