江西省新建二中届高三上学期份月考化学文档格式.docx
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B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；
用热碱溶液洗去试管内壁的硫；
用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；
用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；
以上操作均合理
C．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果
D．用广泛pH试纸测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH＝11
2．规范实验操作是获得实验成功的重要保证。
下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（）
3．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是（）
A
B
C
D
物质的化学式
CCl4
NaOH
CH3OH
NH4NO3
危险警告标签
易燃品
腐蚀品
有毒品
爆炸品
3．含有分子数为b的某气体质量为ag，则VL标况下的该气体的质量为（式中NA为阿伏加德罗
常数）（）
A．gB．gC．gD．g
4．下列实验设计或实验操作中，正确的是（）
A．铜与浓硝酸反应制NO2：
可采用下图装置
B．分离乙酸和乙醇溶液：
用分液漏斗进行分离
C．稀硫酸和锌粒反应制取氢气：
加入少许硫酸铜
以加快反应速率
D．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：
分别向两种溶
液滴加澄清石灰水至过量
5．在VmlAl2（SO4）3溶液中含有Al3+质量为ag，取Vml溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中
S042-的物质的量浓度是（）
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压下22.4LNO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时，22.4L三氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
7．把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离
子完全沉淀为氢氧化镁;
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸
钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A．mol·
L-1B．mol·
L-1C．mol·
L-1D．mol·
L-1
8．在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m:
n
B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:
m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:
n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:
9．下列溶液中的物质的量浓度与450mL1mol·
L-1NaNO3溶液中NO3的物质的量浓度相等的是（）
A．225mL2mol·
L-1KNO3溶液B．100mL1mol·
L-1NH4NO3溶液
C．50mL3mol·
L-1Al（NO3）3溶液D．150mL1mol·
L-1Ca（NO3）2溶液
10．除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）
A．Na2CO3AgNO3HNO3B．AgNO3Na2CO3HCl
C．AgNO3Na2CO3HNO3D．AgNO3K2CO3HNO3
12．下列能达到实验目的的是
A．防倒吸
B．排水法收集NO2
C．实验室制氨气
D．除去杂质气体HCl
11．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；
再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；
最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。
以下对混合气体的组成判断正确的是（）
A.一定有N2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和CO
C.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl,没有CO
13．在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH）为bmol。
则下列叙述中错误的是（）
A．溶液中mol/L
B．溶质的物质的量浓度mol/L
C．溶质的质量分数：
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0．5ω
14．下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）
A．某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种
B．除去AlCl3溶液中的MgCl2，可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3
C．N2中混有的少量NO2可用水洗
D．NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去
15．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：
K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2—、CO32－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
（3）第三份滴加0.10mol·
L—1酸性KMnO4溶液，消耗其体积为VmL
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是（）
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42—，不可能存在K+、CO32—
B．由实验
（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42—
C．由实验
（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2—
16．用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其
中可行的是（）
答案：
17．溶质质量分数为98％的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49％的硫酸（ρ＝1.40g/cm3），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）
A．a＝10b＝9.2B．a<
10b>
9.2
C．a>
10b<
9.2D．a>
10b＝9.2
18、
（1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。
物
质
检验试剂
除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）
（I）检验的试剂：
A.无水硫酸铜
B.酸性高锰酸钾溶液
C.盐酸D.氢氧化钠溶液
（II）除杂试剂：
a.硫酸
b.酸性高锰酸钾溶液
c.新制的生石灰
d.溴水
（2）限用一种药品鉴别下列各组中的物质，请填写对应的药品。
①Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4
②NaOH、K2S、Na2CO3、Ba（NO3）2
（3）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中____离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。
19．试回答下列问题：
（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为。
若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为。
（2）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为。
（3）把1molNa和1molMg分别投入到过量的盐酸中,分别
得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为
（填﹥、﹤或﹦）
（4）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。
②标准状况下，1.00L水（密度：
1.00g·
cm－3）吸收
L的HCl可制得上述浓盐酸。
20．某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：
请回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2_________（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_____（填“是”或“否”），你的判断依据是____
___。
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；
___________________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________（写化学式）。
21．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。
若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并定容,则所得溶液浓度0.1mol/L。
（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）。
如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
配制过程中量取过浓硫酸的量筒，用水洗涤并将洗涤液注入容量瓶内，则所配溶液的物质的量浓度会（填“偏大”“偏小”“无影响”）
22．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图，A中
的试剂是盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂:
C、D；
（2）检验该装置气密性的方法是
；
（3）“加热双通管E”之前，还应进行的操作是；
（4）双通管E净重为ag，双通管E加热前质量为bg，充分反应后质量为cg；
U型管反应前质
量为mg，U型管反应后质量为ng。
则W的摩尔质量为（用字母表示，
其它元素的相对原子质量为已知）
23.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；
加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问
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