江西省新建二中届高三上学期份月考化学文档格式.docx

1、B用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理C洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果D用广泛pH试纸测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH112规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（ ）3易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品3含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标况下的该气体的质量为（式中NA为

2、阿伏加德罗常数）（ ）A g B g C g D g4下列实验设计或实验操作中，正确的是（ ）A铜与浓硝酸反应制NO2：可采用下图装置B分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离C稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜 以加快反应速率D鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量5在V ml Al2（SO4）3溶液中含有Al3+质量为a g，取V ml溶液稀释到4V ml，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L6设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）常温常压下，17g甲基（14CH3）

3、所含的中子数为9NA常温常压下22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L三氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D7把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1

4、D molL-18在标准状况下, m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是 （ ）A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : nB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n D标准状况下，等质量的A与B的体积比为m :9下列溶液中的物质的量浓度与450mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3的物质的量浓度相等的是（ ）A225mL 2molL-1 KNO3 溶液 B100mL 1molL-1NH4NO3溶液C50mL 3molL-1 Al（NO3）3 溶液 D150mL 1molL-1 Ca

5、（NO3）2 溶液10除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（ ） ANa2CO3 AgNO3 HNO3 BAgNO3 Na2CO3 HCl CAgNO3 Na2CO3 HNO3 DAgNO3 K2CO3 HNO312下列能达到实验目的的是 A防倒吸B排水法收集NO2 C实验室制氨气 D除去杂质气体HCl11某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是（

6、 ）A.一定有N2，CO和HCl中至少有一种 B.一定有N2、HCl和COC.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 D.一定有N2和HCl,没有CO13在t时，将a gNH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3，质量分数为，其中n（NH） 为b mol。则下列叙述中错误的是 （ ）A溶液中mol/LB溶质的物质的量浓度mol/LC溶质的质量分数：D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0514下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（ ）A某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一

7、种B除去AlCl3溶液中的MgCl2，可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3CN2中混有的少量NO2可用水洗DNO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去15某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO42、NO2、CO32，现取三份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体（3）第三份滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液，消耗其体积为VmL（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现

8、黄色根据上述实验，以下说法正确的是（ ）A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO42，不可能存在K+、CO32B由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42C由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO216用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）答案：17溶质质量分数为98的浓硫酸（1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49的硫酸（1.40g/cm3），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ） Aa

9、 10 b 9.2 Ba 9.2 Ca 10 b 10 b 9.218、（1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。物 质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒 精（水）（I）检验的试剂： A.无水硫酸铜 B.酸性高锰酸钾溶液 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 （II）除杂试剂：a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰 d.溴水 （2）限用一种药品鉴别下列各组中的物质，请填写对应的药品。Na2SO4 、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4 NaOH、K2S、Na2CO3、Ba（NO3）2

10、 （3）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中 _ _离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_ _。19试回答下列问题：（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为 。（2） 已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为 。（3）把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液

11、a和b的质量关系为 （填、或）（4）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。标准状况下，1.00L水（密度：1.00gcm3）吸收 L的HCl可制得上述浓盐酸。20某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：请回答： （1）混合物中是否存在FeCl2_（填“是”或“否”）； （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_（填“是”或“否”），你的判断依据是_ _ _。 （3）

12、写出反应的离子反应方程式；_。 （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_（写化学式）。21实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并定容,则所得溶液浓度 0.1 mol/L。（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位

13、小数）。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。配制过程中量取过浓硫酸的量筒，用水洗涤并将洗涤液注入容量瓶内，则所配溶液的物质的量浓度会 （填“偏大” “偏小”“ 无影响”）22某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂: C 、D ；（2）检验该装置气密性的方法是 ；（3）“加热双通管E”之前，还应进行的操作是 ；（4）双通管E净重为ag，双通管E加热前质量为bg，充分反应后质量为cg； U型管反应前质量为mg， U型管反应后质量为ng。则W的摩尔质量为 （用字母表示，其它元素的相对原子质量为已知）23.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问