湖南省普通高中学业水平考试模拟卷师大附中版化学试题Word下载.docx
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2.下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A.C12B.NO2C.HClD.NH3
【答案】D
3.日常生活中,下列方法或应急措施不科学的是
A.利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物
B.用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢
C.厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀
D.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
【解析】A、羊毛制品的成分是蛋白质,棉织物的成分纤维素,蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味,因此可以鉴别,故A说法正确;
B、碳酸的酸性弱于醋酸,因此用食醋浸泡水垢,故B说法正确;
C、燃气泄漏,不能打开排气扇,应先关闭气阀,故C说法错误;
D、移到通风处,富氧多的地方,故D说法正确。
4.蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧,通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈
A.黄色B.紫色C.绿色D.砖红色
【答案】B
【解析】含有钾元素的物质,灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,火焰成紫色,故B正确。
5.某主族元素原子最外层有5个电子,其气态氢化物的化学式应是(用R表示该元素)
A.H2RB.HRC.RH3D.RH4
【解析】主族元素,最外层电子数等于所在族序数,最外层有5个电子,说明位于第VA族,即氢化物是RH3,故C正确。
6.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。
据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是
A.金刚石与石墨之间的转化是物理变化
B.金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多
【解析】A、同素异形体之间的转化是化学变化,金刚石和石墨互为同素异形体,故A错误;
B、能量越低,物质越稳定,石墨转化成金刚石吸收能量,即金刚石的能量高于石墨,因此石墨比金刚石稳定,故B错误;
C、根据B选项分析,故C正确;
D、根据B选项分析,故D错误。
点睛:
物质能量越低,物质越稳定,根据能量守恒,石墨转化成金刚石,需要吸收热量,说明金刚石的能量高于石墨,因此石墨比金刚石稳定。
7.下列有关说法中错误的是
A.物质的量的单位是摩尔(mol)
B.3molH2O的质量为54g
C.常温下,1mol水中含有6.02×
1023个H+
D.标准状况下,44.8LO2中含有约2.408×
1024个氧原子
【解析】A、物质的量单位是摩尔,故A说法正确;
B、3molH2O的物质的量为3×
18g=54g,故B说法正确;
C、H2O是由氢原子和氧原子组成,H2O电离出的H+量非常少,因此常温下,1mol水中H+的个数小于6.02×
1023个,故C说法错误;
D、标准状况下,44.8LO2的物质的量为44.8/22.4mol=2mol,含有氧原子的个数为2×
6.02×
1023个,故D正确。
8.下列反应的离子方程式不正确的是
A.AgNO3溶液与KCl溶液混合:
Ag++Cl-=AgCl↓
B.Na2SO4溶液与BaC12溶液混合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.锌片插入稀H2SO4溶液中:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
【解析】D中反应没有配平,应该是Zn+2H+=Zn2++H2↑,D不正确,其余都是正确的,答案选D。
9.下列物质中.只含共价键的是
A.NH4ClB.NaOHC.CH4D.Na2O
【解析】A、属于离子化合物,含有离子键和共价键,故A错误;
B、属于离子化合物,含有离子键和共价键,故B错误;
C、属于共价化合物,只含有共价键,故C正确;
D、属于离子化合物,只含离子键,故D错误。
10.下列关于硅和硅的化合物的叙述,正确的是
A.二氧化硅溶于水可制得硅酸B.光导纤维的主要成分是硅
C.二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反应D.工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅
【解析】A、SiO2不溶于水,故A错误;
B、光导纤维的成分是SiO2,故B错误;
C、SiO2是酸性氧化物,但能与HF发生反应,故C错误;
D、发生的反应是SiO2+2CSi+2CO,故D正确。
SiO2是中学学过的唯一一种不溶于水的酸性氧化物,不能直接生成硅酸。
11.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2,欲使产生H2的速率加快,下列措施可行的是
A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.降低温度D.锌片改为锌粉
【解析】试题分析:
A.加水稀释液,溶液体积增大,浓度减小,反应速率减小,故A错误;
B.滴加少量NaOH溶液,溶液体积增大,浓度减小,反应速率减小,故B错误;
C.降低温度,反应速率减小,故C错误;
D.锌片改为锌粉,固体表面积增大,反应速率增大,故D正确。
故选D。
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累。
对于锌与稀硫酸的反应,影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等,一般来说,增大浓度、升高温度或增大固体表面积等,可增大反应速率。
12.下列物质在空气中不易变质的是
①NaOH溶液②白磷③漂白粉④FeCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥Na2CO3溶液
A.只有⑥B.只有①③C.只有④⑤D.全易变质
【答案】A
【解析】①NaOH溶液吸收空气中CO2,生成Na2CO3,容易变质,故①错误;
②白磷易自然,容易变质,故②错误;
③漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,利用碳酸的酸性强于次氯酸,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,容易变质,故③错误;
④Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+,故④错误;
⑤碳酸酸性强于硅酸,发生Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,容易变质,故⑤错误;
⑥碳酸钠不容易变质,故⑥正确,故选项A正确。
13.利用铝热反应原理可以制取金属锰,化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应的氧化剂是
A.MnO2B.AlC.MnD.Al2O3
【解析】氧化剂从反应物中寻找,氧化剂是化合价降低的物质,MnO2中Mn化合价由+4价→0价,因此氧化剂是MnO2,故A正确。
14.己知铯是第六周期第IA族的元素,性质与钠相似,下列有关叙述中不正确的是
A.Cs单质可与H2O反应放出H2B.CsOH是易溶于水的强碱
C.CsCl熔点较高D.Cs2O为两性氧化物
【解析】A、Cs是活泼金属,与水反应:
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑,故A说法正确;
B、CsOH是易溶于水物质,同主族从上到下金属性增强,其最高价氧化物的水化物的酸性增强,即CsOH是易溶于水的强碱,故B说法正确;
C、NaCl的熔点较高,同主族性质相似性,CsCl熔点较高,故C说法正确;
D、CS2O属于典型的碱性氧化物,故D说法错误。
15.用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,正极上发生的电极反应是
A.2H++2e-=H2↑B.Zn-2e-=Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Cu2++2e-=Cu
【解析】按照原电池的工作原理,锌片作负极,铜片作正极,电池总反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑,正极反应式为2H++2e-=H2↑,故A正确。
16.在一定温度下,反应2XY(g)X2(g)+Y2(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内,生成nmolX2的同时,生成nmolXY
B.单位时间内,生成nmolX2的同时,生成nmolY2
C.单位时间内,生成2nmolXY的同时,消耗nmolY2
D.单位时间内,生成nmolX2的同时,消耗nmolY2
【解析】用不同物质的反应速率表示达到平衡,要求反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,A、生成X2反应向正反应方向进行,生成XY反应向逆反应方向进行,但生成量与化学计量数比不同,故A错误;
B、反应都是向正反应方向进行,故B错误;
C、反应都是向逆反应方向进行,故C错误;
D、符合上述要求,故D正确。
用不同物质的反应速率表示达到平衡,要求反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,首先判断反应方向,再判断化学反应速率之比是否等于计量数之比。
17.选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别,这种试剂是
A.CaCl2B.AgNO3C.Ba(OH)2D.H2SO4
【解析】A、加入CaCl2只有Na2SO4沉淀,CuCl2溶液显绿色,其他不能鉴别,故A错误;
B、加入AgNO3后,CuCl2、Na2SO4、AlCl3都有白色沉淀产生,其中Na2SO4和AlCl3无法鉴别,故B错误;
C、加入Ba(OH)2,出现的现象分别是蓝色沉淀、白色沉淀、无现象、白色沉淀然后消失,因此可以鉴别,故C正确;
D、加入硫酸,都没有现象,故D错误。
18.下列物质中,能作为制备木材防火剂原料的是
A.水玻璃B.氢氟酸C.“84”消毒液D.硫酸钠溶液
【解析】硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃,是制作硅酸、木材防火剂的原料,故A正确。
19.下列说法不正确的是
A.清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸
B.实验室存放少量白磷,应用冷水
C.实验室制取氢气(用锌和稀硫酸)和氨气(用氯化钱和氢氧化钙),可使用同一套装置
D.实验室收集NO时不能用排空气法,收集NO2时不能用排水法
【解析】A、MnO2与浓盐酸反应,转化成可溶于水的MnCl2,故A说法正确;
B、白磷易自然,且不溶于水,因此保存在冷水中,故B说法正确;
C、制取氢气:
是固体和液体制备气体装置,制备氨气:
是固体和固体加热制备气体的装置,故C说法错误;
D、因为NO与氧气发生反应,因此收集NO用排水法收集,因为NO2与水反应,因此收集NO2用向上排空气法收集,故D说法正确。
20.A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。
下列有关说法正确的是
A.原子半径:
A>
BB.离子半径:
A2->
B3+C.原子序数:
BD.A、B可形成化合物A2B3
【解析】A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构,即B在A的下一周期,A、电子层数越多,半径越大,因此B的原子半径大于A,故A错误;
B、电子层结构相同,半径随着原子序数的递增而减小,即A2->
B3+,故B正确;
C、原子序数是B