湖南省普通高中学业水平考试模拟卷师大附中版化学试题Word下载.docx

1、2. 下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A. C12 B. NO2 C. HCl D. NH3【答案】D3. 日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是A. 利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B. 用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢C. 厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀D. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救【解析】A、羊毛制品的成分是蛋白质，棉织物的成分纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此可以鉴别，故A说法正确；B、碳酸的酸性弱于醋酸，因此用食醋浸泡水垢，故B说法正确；C、燃气泄漏，不能打开排气扇，应先关闭气阀，故C说法错误；D、移到通风处，富氧多的地方，故D说法正确。4.

2、蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色【答案】B【解析】含有钾元素的物质，灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰成紫色，故B正确。5. 某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素）A. H2R B. HR C. RH3 D. RH4【解析】主族元素，最外层电子数等于所在族序数，最外层有5个电子，说明位于第VA族，即氢化物是RH3，故C正确。6. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正

3、确的是A. 金刚石与石墨之间的转化是物理变化B. 金刚石比石墨稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D. 1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多【解析】A、同素异形体之间的转化是化学变化，金刚石和石墨互为同素异形体，故A错误；B、能量越低，物质越稳定，石墨转化成金刚石吸收能量，即金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；C、根据B选项分析，故C正确；D、根据B选项分析，故D错误。点睛：物质能量越低，物质越稳定，根据能量守恒，石墨转化成金刚石，需要吸收热量，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定。7. 下列有关说法中错误的是A. 物质的量的单位是摩尔（mol）B

4、. 3molH2O的质量为54gC. 常温下，1mol水中含有6.021023个H+D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.4081024个氧原子【解析】A、物质的量单位是摩尔，故A说法正确；B、3molH2O的物质的量为318g=54g，故B说法正确；C、H2O是由氢原子和氧原子组成，H2O电离出的H量非常少，因此常温下，1mol水中H的个数小于6.021023个，故C说法错误；D、标准状况下，44.8LO2的物质的量为44.8/22.4mol=2mol，含有氧原子的个数为26.021023个，故D正确。8. 下列反应的离子方程式不正确的是A. AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag+Cl

5、-=AgClB. Na2SO4溶液与BaC12溶液混合：Ba2+SO42-= BaSO4C. Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2+H2【解析】D中反应没有配平，应该是Zn+2H+=Zn2+H2，D不正确，其余都是正确的，答案选D。9. 下列物质中只含共价键的是A. NH4Cl B. NaOH C. CH4 D. Na2O【解析】A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；C、属于共价化合物，只含有共价键，故C正确；D、属于离子化合物，只含离子键，故D

6、错误。10. 下列关于硅和硅的化合物的叙述，正确的是A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光导纤维的主要成分是硅C. 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应 D. 工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅【解析】A、SiO2不溶于水，故A错误；B、光导纤维的成分是SiO2，故B错误；C、SiO2是酸性氧化物，但能与HF发生反应，故C错误；D、发生的反应是SiO22CSi2CO，故D正确。SiO2是中学学过的唯一一种不溶于水的酸性氧化物，不能直接生成硅酸。11. 实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A. 加水稀释 B. 加少量NaOH溶液 C. 降低温度 D. 锌片改

7、为锌粉【解析】试题分析：A加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C降低温度，反应速率减小，故C错误；D锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确。故选D。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率。12. 下列物质在空气中不易变质的是NaOH 溶液

8、白磷 漂白粉 FeCl2溶液Na2SiO3溶液 Na2CO3溶液A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全易变质【答案】A【解析】NaOH溶液吸收空气中CO2，生成Na2CO3，容易变质，故错误；白磷易自然，容易变质，故错误；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，利用碳酸的酸性强于次氯酸，Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，容易变质，故错误；Fe2容易被空气中的氧气氧化成Fe3，故错误；碳酸酸性强于硅酸，发生Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，容易变质，故错误；碳酸钠不容易变质，故正确，故选项A正确。13. 利用铝热反应原理可以制取金属

9、锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3【解析】氧化剂从反应物中寻找，氧化剂是化合价降低的物质，MnO2中Mn化合价由4价0价，因此氧化剂是MnO2，故A正确。14. 己知铯是第六周期第IA族的元素，性质与钠相似，下列有关叙述中不正确的是A. Cs单质可与H2O反应放出H2 B. CsOH是易溶于水的强碱C. CsCl熔点较高 D. Cs2O为两性氧化物【解析】A、Cs是活泼金属，与水反应：2Cs2H2O=2CsOHH2，故A说法正确；B、CsOH是易溶于水物质，同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物的

10、水化物的酸性增强，即CsOH是易溶于水的强碱，故B说法正确；C、NaCl的熔点较高，同主族性质相似性，CsCl熔点较高，故C说法正确；D、CS2O属于典型的碱性氧化物，故D说法错误。15. 用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是A. 2H+2e-=H2 B. Zn-2e-=Zn2+C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2+2e-=Cu【解析】按照原电池的工作原理，锌片作负极，铜片作正极，电池总反应是Zn2H=Zn2H2，正极反应式为2H2e=H2，故A正确。16. 在一定温度下，反应2XY（g）X2（g）+Y2（g） 达到平衡的标志是A. 单位时间内，生成nmol

11、X2的同时，生成nmolXYB. 单位时间内, 生成nmolX2的同时，生成nmolY2C. 单位时间内，生成2nmolXY的同时，消耗nmolY2D. 单位时间内，生成nmolX2的同时，消耗nmolY2【解析】用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，A、生成X2反应向正反应方向进行，生成XY反应向逆反应方向进行，但生成量与化学计量数比不同，故A错误；B、反应都是向正反应方向进行，故B错误；C、反应都是向逆反应方向进行，故C错误；D、符合上述要求，故D正确。用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之

12、比，首先判断反应方向，再判断化学反应速率之比是否等于计量数之比。17. 选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是A. CaCl2 B. AgNO3 C. Ba（OH）2 D. H2SO4【解析】A、加入CaCl2只有Na2SO4沉淀，CuCl2溶液显绿色，其他不能鉴别，故A错误；B、加入AgNO3后，CuCl2、Na2SO4、AlCl3都有白色沉淀产生，其中Na2SO4和AlCl3无法鉴别，故B错误；C、加入Ba（OH）2，出现的现象分别是蓝色沉淀、白色沉淀、无现象、白色沉淀然后消失，因此可以鉴别，故C正确；D、加入硫酸，

13、都没有现象，故D错误。18. 下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是A. 水玻璃 B. 氢氟酸 C. “84”消毒液 D. 硫酸钠溶液【解析】硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃，是制作硅酸、木材防火剂的原料，故A正确。19. 下列说法不正确的是A. 清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸B. 实验室存放少量白磷，应用冷水C. 实验室制取氢气（用锌和稀硫酸）和氨气（用氯化钱和氢氧化钙），可使用同一套装置D. 实验室收集NO时不能用排空气法，收集NO2时不能用排水法【解析】A、MnO2与浓盐酸反应，转化成可溶于水的MnCl2，故A说法正确；B、白磷易自然，且不溶于水，因此保存在冷水中，故B说法正确；C、

14、制取氢气：是固体和液体制备气体装置，制备氨气：是固体和固体加热制备气体的装置，故C说法错误；D、因为NO与氧气发生反应，因此收集NO用排水法收集，因为NO2与水反应，因此收集NO2用向上排空气法收集，故D说法正确。20. A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是A. 原子半径：AB B. 离子半径：A2-B3+ C. 原子序数：B D. A 、B 可形成化合物A2B3【解析】A、B为两种主族元素,A2与B3具有相同的电子层结构，即B在A的下一周期，A、电子层数越多，半径越大，因此B的原子半径大于A，故A错误；B、电子层结构相同，半径随着原子序数的递增而减小，即A2B3，故B正确；C、原子序数是B