高届高级湘赣皖十五校高三下学期第一次联考模拟化学试题及参考答案文档格式.docx
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A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料
B.含溴化银的变色玻璃,变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关
C.玻璃化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·
CaO·
6SiO2,说明玻璃为纯净物
3.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是
A.胶体具有电泳的性质,可向豆浆中加入盐卤制作豆腐
B.醋酸酸性强于碳酸,用醋酸溶液清除热水器中的水垢
C.小苏打受热易分解,在面粉中加入适量小苏打焙制糕点
D.氧化铝熔点高,可作耐高温材料
4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A.氧化亚铁溶于稀硝酸：
FeO＋2H＋＝＝Fe2＋＋H2O
B.过量SO2通入澄清石灰水中：
SO2＋OH－＝＝HSO
C.NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
HCO＋Ba2＋＋OH－＝＝BaCO3↓＋H2O
D.NH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－＝＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
5.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L（标准状况下）,则在这一过程中,下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）
A.B.
C.D.
6.有以下六种饱和溶液①CaCl2；
②Ca（OH）2；
③Na2SiO3；
④Na2CO3；
⑤NaAlO2；
⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是
A.①②B.③⑤C.①⑥D.④⑥
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下,17g甲基（－CH3）中所含的中子数为9NA
上述说法中正确的个数为
A.3B.4C.5D.6
8.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是
A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应
B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大
C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用
D.甲烷的二氯代物有2种
9.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
10.X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是
X[来源:
学*科*网Z*X*X*K]
Y
Z
箭头上所标数字
的反应条件
A
NO
NO2[来源:
Z|xx|k.Com]
HNO3
①常温遇氧气[来源:
学,科,网]
B
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
④加NaOH溶液
11.三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物（HC）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NOx）三种污染物。
催化剂选择铂铑合金,合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。
下列说法正确的是
A.图甲表明,其他条件相同时,三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大
B.图乙表明,尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低
C.图甲和图乙表明,合金负载量越大催化剂活性越高
D.图丙和图丁表明,工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金
12.铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为＋3时较稳定,铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI﹣淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失,产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下,下列结论正确的是
A.BiO的氧化性强于MnO
B.H2O2被高锰酸根离子还原成O2
C.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I2
D.在KI﹣淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液,溶液一定变蓝色
13.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示）,是一种较为理想的减排方式,下列说法中正确的是
A.CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色,其原理相同
D.由CO2和H2合成甲醇,原子利用率达100％
14.钾长石（KAlSi3O8）是一种钾的铝硅酸盐,可用于制备Al2O3、K2CO3等物质,制备流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3
B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·
Al2O3·
3SiO2
C.煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2
D.沉淀过程中的离子方程式为CO2＋2AlO＋3H2O＝＝CO＋2Al（OH）3↓
15.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验结论
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制的Cu（OH）2,加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
向Fe（NO3）2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2＋
向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
16.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。
A.对应的简单离子半径：
C＞D＞B
B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C.电解C、E形成的化合物的水溶液,可生成C、E对应的单质
D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性
17.科学研究发现,高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。
饱和烃中有一系列高度对称结构的烃,如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8）,下列有关说法正确的是
A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键,因此它们都属于烷烃
B.上述三种物质互为同系物,它们的通式为C2nH2n（n≥2）
C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子,其二氯代物的数目不同
D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应
18.用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn＋O2＝＝2ZnO,工作时,用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应,反应所生成的产物随浆料流出电池后,被送至电池外部的电解槽中,经还原处理后再送人电池；
循环阳极锌﹣空气二次电池工作流程如图所示。
下列说法错误的是
A.放电时,电池正极反应为O2＋4e－＋2H2O＝＝4OH－
B.放电时,电解质中会生成少量碳酸盐
C.电池停止工作时,锌粉与电解质溶液不反应
D.充电时,电解槽阴极反应为ZnO＋2e－＋H2O＝＝Zn＋2OH－
19.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜,工艺流程如下所示：
［Cu（NH3）4］2＋（aq）Cu2＋（aq）＋4NH3（aq）。
下列说法不正确的是
A.气体X中含有SO2
B.为实现溶液C到溶液D的转化,加NH3·
H2O至红棕色沉淀刚好完全,过滤即可
C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：
［Cu（NH3）4］Cl2＋H2OCuO＋2HCl↑＋4NH3↑
D.在制备产品时,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2＋浓度太低
20.Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）H2（g）＋I2（g） ΔH＝＋11kJ·
mol－1。
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。
当改变条件,再次达到平衡时,下列有关叙述不正确的是
A.若升高温度到某一温度,再次达到平衡时,相应点可能分别是A、E
B.若再次充入amolHI,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大
C.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同
D.若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,相应点与改变条件前不同
21.甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。
已知pKb＝－lgKb,pKb（CH3NH2·
H2O）＝3.4,pKb（NH3·
H2O）＝4.8。
常温下,向10.00mL0.1000mol·
L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·
L－1的稀硫酸,溶液中c（OH－）的负对数［pOH＝－lgc（OH－）］与所加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。
A.B点对应的溶液的pOH＞3.4
B.甲胺溶于水后存在平衡：
CH3NH2＋H2O
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