北京中考化学二模各区难题汇总文档格式.docx
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D．反应中共涉及四种分子和三种原子
23．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：
NaH+H2O＝NaOH+H2↑。
CaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是
A．Ca（OH）2和H2B．CaCO3、NaOH和H2
C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2
24．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。
测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
反应后质量/g
6.6
2.7
m
下列判断不正确的是
A．表中m的值为4.2B．物质X由碳、氧元素组成
C．物质X由碳、氢元素组成D．生产二氧化碳和水的分子个数比为1:
1
25．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法不正确的是
A．a点对应溶液中的溶质有3种
B．c点对应溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．b～c段对应溶液中一定含有AgNO3
D．取d点对应固体，加入稀盐酸，有气泡产生
28.
（2）下表为某同学测定的硝酸钾不同温度的时溶解度数据。
温度（℃）
20
40
50
60
70
80
溶解度（g）
31.6
63.9
145
110
138
169
1分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 ℃。
2修正数据后，某兴趣小组做了以下实验：
100g水
上述得到的溶液中溶质的质量分数一定相等的是（填字母序号）。
29.（4）下图是利用部分生锈的生铁屑生产硫酸亚铁的流程：
①实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，还有。
3滤液中肯定含有的溶质是。
30．（7分）A~F为初中化学常见物质，请回答问题。
（1）已知A、B、C有如图所示的关系。
①若A、B、C均为单质，A是最理想的燃料，
则A的化学式为，B与C反应的化学方程式为。
②若B为一种红色固体，A与C发生置换反应。
则B生成A的化学方程式为。
（2）已知D、E、F均含三种元素。
取D溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，然后滴加一定量稀盐酸，溶液由红色变为无色。
则反应的化学方程式为。
取E溶液于试管中，加入F溶液，溶液变浑浊。
将、反应后的液体混合，有气体生成，液体变澄清且仍为无色，则最终所得溶液中的溶质组成为（除酚酞外，写出所有可能）。
32.（5分）某同学利用右图装置进行如下实验（装置气密性良好）。
（1）若关闭K2，打开K1，将用凸透镜聚光加热锥形瓶中的白磷，
充分反应后冷却到室温，观察到的现象是，反应
的化学方程式。
（2）若关闭K2，打开K1，将气球中的固体加入到锥形瓶的液体中，
观察到气球先变瘪，一段时间后恢复原状，则固体和液体可能
是。
（3）若将气球中9g白色固体加入到锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应生成二氧化碳4.4g。
则9g白色固体的组成可能是。
①Na2CO3②NaHCO3和NaCl
③Na2CO3和NaCl④Na2CO3和NaHCO3
33.（8分）同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一
观察固体表面
实验二
向两块固体表面滴加稀盐酸
实验三
振荡3个塑料瓶
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的，因此要密封保存。
（2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>
B>
C，对比A瓶与_________（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
分析
微热（不考虑水分蒸发）
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为；
方案二的设计原理是。
（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
【查阅资料】
①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后
蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是。
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。
步骤I：
向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；
步骤II：
向另一份溶液中加入过量稀盐酸。
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤（填“步骤I”或“步骤II”）；
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是。
35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。
（不考虑其它因素对实验的影响）
丰台
20．下列关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是
A．称量时，将粗盐放在天平右盘的称量纸上
B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止液滴飞溅
C．主要操作步骤是：
计算、称量、量取、溶解
D．过滤时用到的主要仪器、用品是：
玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台
高温
21.我国铁路将进入高铁时代。
为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：
xAl+Fe2O3Al2O3+xFe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。
A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应
C．该反应方程式中的x为3D．该反应会放出大量热
22．下列实验方案中，能达到实验目的的是
实验方案
证明酸和碱恰好中和
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发
确定放置在空气中的氢氧化钠固体的成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色的变化
23．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．CO、CO2、C、H2CO3
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
D．CaCO3、Ca（OH）2、CaCl2、CaO
24．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误是
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应
该将温度控制在t1℃
B．t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成
的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法
D．t1℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙
25.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．将水通电一段时间
29.（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。
①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
（5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式。
③滤液的组成可能是。
30.（6分）下图表示初中常见几种不同物质之间的关系，图中“……”表示虚线两边的物质可以转化或相互反应，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。
请根据以下每个问题的具体情况分别进行回答。
（1）若A能依次转化为D，A为标准状态下密度最小的气体，D的相对分子质量为100。
则A的化学式为，C的化学式为。
（2）若从A到D，相邻物质间可以互相反应，且A、B、C、D为四种不同类别的物质，C固体在空气中易潮解且溶于水会放热，则A与B反应的化学方程式为，判断B和C是否恰好完全反应，加入的试剂是。
（3）若D能依次转化为A，D由三种元素组成，原子个数比为1:
2:
2，则B的化学式为，D→C的化学反应方程式为。
32．（6分）某化学兴趣小组同学利用如下图所示装置进行实验。
（1）打开a，关闭b，装置I中加入黑色固体和无色液体，装置的热水中加入白磷，观察到中白磷燃烧。
①装置I中发生反应的化学方程式为。
②白磷燃烧的原因是。
（2）装置I中加入大理石和过量稀盐酸，装置中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液。
①打开a，关闭b，中发生反应的化学方程式为。
②一段时间后，关闭a，打开b。
若装置中最终得到无色澄清溶液，则中一定发生的反应化学方程式为；
若装置中最终得到无色溶液且底部有不溶物，则中无色溶液的溶质可能为。
33．（7分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应。
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①写出检验G中气体的方法。
②若无装置C，对实验有影响的物质是。
③若观察到，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：
是氢氧化钠猜想2：
是碳酸氢钠猜想3：
是碳酸钠
你认为猜想是不正确的，理由是。
【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。
实验现象
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。
有大量气泡产生
【反思与评价】
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
35.（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。
反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）氯化钙溶液的质量。
昌平
22．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：
把一条粗金属丝绕成
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