北京中考化学二模各区难题汇总文档格式.docx

1、D反应中共涉及四种分子和三种原子 23某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2ONaOH + H2 。CaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是ACa（OH）2 和H2 BCaCO3、NaOH 和H2CNaOH 和Ca（OH）2 DCa（OH）2、CaCO3和H224将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6反应后质量/g6.62.7m下列判断不正确的是 A表中m的值为4.2 B物质X由碳、氧元素组成C物质X由碳、氢元素组成 D生产二氧

2、化碳和水的分子个数比为1:125向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法不正确的是Aa点对应溶液中的溶质有3种 Bc点对应溶液中溶质为Zn（NO3）2 Cbc段对应溶液中一定含有AgNO3D取d点对应固体，加入稀盐酸，有气泡产生28.（2）下表为某同学测定的硝酸钾不同温度的时溶解度数据。温度（）204050607080溶解度（g）31.663.91451101381691 分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 。2 修正数据后，某兴趣小组做了以下实验： 100 g水 上述得到的溶液中溶质的质量分

3、数一定相等的是 （填字母序号）。29. （4）下图是利用部分生锈的生铁屑生产硫酸亚铁的流程：实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，还有 。3 滤液中肯定含有的溶质是 。30（7分）AF为初中化学常见物质，请回答问题。（1）已知A、B、C有如图所示的关系。 若A、B、C均为单质，A是最理想的燃料， 则A的化学式为 ， B与C反应的化学方程式为 。 若B为一种红色固体，A与C发生置换反应。则B生成A的化学方程式为 。（2）已知D、E、F均含三种元素。 取D溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，然后滴加一定量稀盐酸，溶

4、液由红色变为无色。则反应的化学方程式为 。 取E溶液于试管中，加入F溶液，溶液变浑浊。 将、反应后的液体混合，有气体生成，液体变澄清且仍为无色， 则最终所得溶液中的溶质组成为 （除酚酞外，写出所有可能）。32.（5分）某同学利用右图装置进行如下实验（装置气密性良好）。（1）若关闭K2，打开K1，将用凸透镜聚光加热锥形瓶中的白磷，充分反应后冷却到室温，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。（2）若关闭K2，打开K1，将气球中的固体加入到锥形瓶的液体中，观察到气球先变瘪，一段时间后恢复原状，则固体和液体可能是 。（3）若将气球中9g白色固体加入到锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应生成二氧化碳4.4g。

5、则9g白色固体的组成可能是 。Na2CO3 NaHCO3和NaClNa2CO3和NaCl Na2CO3和NaHCO333.（8分）同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。实验一观察固体表面实验二向两块固体表面滴加稀盐酸实验三振荡3个塑料瓶（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。（2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC，对比A瓶与_（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。分析微热（不考虑水分蒸发）两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为 ；方案二的设计原理是 。

6、（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?【查阅资料】在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。提出上述猜想的理由是 。【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸。【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳

7、酸钠。【反思评价】上述实验中没有必要进行的是步骤 （填“步骤I”或“步骤II”）；该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是 。35（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。 （不考虑其它因素对实验的影响）丰台20下列关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是A称量时，将粗盐放在天平右盘的称量纸上B蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止液滴飞溅C主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解D过滤时用到的主要仪器、用品是：玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台高温21. 我国铁路将进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl + Fe2O3 Al2O3 + xFe

8、进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。AAl2O3为氧化物 B该反应为置换反应C该反应方程式中的x为3 D该反应会放出大量热22下列实验方案中，能达到实验目的的是实验方案证明酸和碱恰好中和向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发确定放置在空气中的氢氧化钠固体的成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色的变化23甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲

9、、乙、丙、丁依次是AC、CO、CO2、H2CO3 BCO、CO2、C、H2CO3CCaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 DCaCO3、Ca（OH）2、CaCl2、CaO24 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是 A. 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1Bt2时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% C 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法D t1时,将三种物质的饱和溶液升温至t2,所得溶液中溶质质量分数乙甲丙25. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的氢氧化

10、钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量B某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电一段时间29.（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液（5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：中的操作名称是 。写出中一定发生反应的化学方程式 。滤液的组成可能是 。30.（6分）下图表示初中常见几种不同物质之间的关系，图中“”表示虚线两边的物质可以转化或相互反应，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。请根据以下每个

11、问题的具体情况分别进行回答。（1）若A能依次转化为D，A为标准状态下密度最小的气体，D的相对分子质量为100。则A的化学式为 ，C的化学式为 。（2）若从A到D，相邻物质间可以互相反应，且A、B、C、D为四种不同类别的物质，C固体在空气中易潮解且溶于水会放热，则A与B反应的化学方程式为 ，判断B和C是否恰好完全反应，加入的试剂是 。（3）若D能依次转化为A，D由三种元素组成，原子个数比为1:2:2，则B的化学式为 ，DC的化学反应方程式为 。32（6分）某化学兴趣小组同学利用如下图所示装置进行实验。（1）打开a，关闭b，装置I中加入黑色固体和无色液体，装置的热水中加入白磷，观察到中白磷燃烧。装

12、置I中发生反应的化学方程式为 。白磷燃烧的原因是 。（2）装置I中加入大理石和过量稀盐酸，装置中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液。打开a，关闭b，中发生反应的化学方程式为 。一段时间后，关闭a，打开b。若装置中最终得到无色澄清溶液，则中一定发生的反应化学方程式为 ；若装置 中最终得到无色溶液且底部有不溶物，则中无色溶液的溶质可能为 。33（7分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。【提供资料】 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与

13、N2发生反应。（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。 写出检验G中气体的方法 。若无装置C，对实验有影响的物质是 。若观察到 ，说明二氧化碳已经除尽。（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸氢钠 猜想3：是碳酸钠 你认为猜想 是不正确的，理由是 。【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。实验现象取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。有大量气泡产生【反思与评价】某同学认为上述方案存在不足，他的理由是 。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。35.（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl。试计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）氯化钙溶液的质量。昌平22某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成