四川省德阳五中学年高三化学上学期第一次月考试题含答案Word格式.docx
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下列有关说法中错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
2．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA
3．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：
K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－
B．c（H＋）＝1×
10－13mol·
L－1的溶液中可以大量存在：
Mg2＋、Cu2＋、HCO、NO
C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：
MnO、CO、K＋、NH
D．在碱性溶液中可以大量存在：
S2O、AlO、SiO、S2－、Na＋
4．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A．元素Y的最高正化合价为＋6B．简单离子半径的大小顺序：
X>
Y>
Z
C．简单气态氢化物的稳定性：
YD．元素X和Y能形成离子化合物
5．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是
A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强
6．已知0.1mol·
L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）＋c（H2A）
D．在Na2A溶液中一定有：
c（Na＋）>
c（A2－）>
c（H＋）>
c（OH－）
7．下列装置或操作能达到实验目的的是
8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色剌激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变混浊
证明该溶液中存在SO
B
将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH
C
将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色
证明Cl2的还原性
D
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：
H2O2比Fe3＋强
9．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室中制备FeCO3的流程如下图所示。
下列说法错误的是
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
10．甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。
通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是
A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO4
11．下列说法正确的是
A．甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同
B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3反应产生CO2的有机物可能有3种结构
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应
12．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）
A．9种B．6种C．5种D．4种
13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
14．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加人1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
A．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:
1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是600mL
第II卷
15．（共14分）目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
请回答下列问题：
Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。
（1）阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________kJ·
mol－1。
Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。
（2）以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________。
（3）以CH4、O2为原料，100mL0.15mol·
L－1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。
请回答：
（4）T2时，0～0.5min内的反应速率v（CO）＝________________。
（5）T1时化学平衡常数K＝________。
（6）下列说法不正确的是________（填标号）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：
Kb<
Kd
16．（共12分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；
钴以Co2O3·
CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；
锂混杂于其中。
（已知Co2O3的氧化性>
Cl2的氧化性）
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出含钴物质的反应化学方程式为（产物中只有一种酸根）
________________________________________________________________________。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：
___________________________________________________________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________。
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________（填标号）。
A．c（Na＋）＝2c（CO）B．c（Na＋）>
c（CO）>
c（HCO）
C．c（OH－）>
c（HCO）>
c（H＋）D．c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO）＋2c（H2CO3）
17．（共14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。
将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·
5H2O（大苏打）。
（1）实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________（填标号）；
检查该装置气密性的操作是：
关闭止水夹，再。
（2）向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为______________________________________（生成的盐为正盐）；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为____________________（生成的盐为正盐）；
③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；
④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为___________________________________________________________（生成的盐为酸式盐）。
（3）制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；
通过反应顺序，可比较出：
温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_______________________。
18．（共8分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。
X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。
（1）Q＋核外电子排布式为
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