四川省德阳五中学年高三化学上学期第一次月考试题含答案Word格式.docx

1、下列有关说法中错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAD在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA3下列有关溶液组

2、成的描述合理的是A在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K、Fe2、Cl、Br、SCNBc（H）11013molL1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO、NOC加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO、CO、K、NHD在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2、Na4短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价为6 B简单离子半径的大小顺序：XYZC简单气态氢化物的稳定性：Y D元素X和Y能形成离子化合物5将少量SO2气体通入Ba

3、Cl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A该实验表明SO2有漂白性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性 D反应后溶液酸性增强6已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HA）c（OH）2c（A2）c（H2A）D在Na2A溶液中一定有：c（Na）c（A2）c（H）c（OH）7下列装置或操作能达到实验目的的是 8下列实验操作与预期实

4、验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入稀盐酸，放出无色剌激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变混浊证明该溶液中存在SOB将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NHC将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3强9FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室中制备FeCO3的流程如下图所示。下列说法错误的是A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品

5、FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO10甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是ACuSO4 BMgSO4 CAl（NO3）3 DNa2SO411下列说法正确的是A甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同B分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3反应产生CO2的有机物可能有3种结构C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应12某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3

6、、2个CH2和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）A9种 B6种 C5种 D4种13一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH141.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液

7、中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。 A该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是600 mL第II卷15（共14分）目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）。 （1）阅读下图，计算上述反应的反应热H_kJmol1。.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。（2）

8、以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。（3）以CH4、O2为原料，100mL0.15molL1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为_，各离子浓度由大到小的顺序为_。.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO（g）I2O5（s）5CO2（g）I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：（4）T2时，00.5min内的反应速率v（CO）_。（

9、5）T1时化学平衡常数K_。（6）下列说法不正确的是_（填标号）。A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等Cd点时，增大体系压强，CO的转化率不变Db点和d点时化学平衡常数的大小关系：KbCl2的氧化性）从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_。（2）过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为（产物中只有一种酸根）_。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：_。（3）过

10、程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：_。（4）碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是_。（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填标号）。Ac（Na）2c（CO） Bc（Na）c（CO）c（HCO）Cc（OH）c（HCO）c（H） Dc（OH）c（H）c（HCO）2c（H2CO3）17（共14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2

11、S2O35H2O（大苏打）。（1）实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_（填标号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再 。（2）向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_ （生成的盐为正盐）；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为_（生成的盐为正盐）；浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_（生成的盐为酸式盐）。（3）制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。18（共8分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。（1）Q核外电子排布式为