高中化学专题4硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使用学案苏教版必修1Word文档下载推荐.docx

高中化学专题4硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使用学案苏教版必修1Word文档下载推荐.docx

《高中化学专题4硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使用学案苏教版必修1Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题4硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使用学案苏教版必修1Word文档下载推荐.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（1）氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，易液化。

①氨气易溶于水，且与水反应生成弱碱NH3·

②氨气能与酸反应生成铵盐，其离子方程式是NH3＋H＋===NH；

③氨气具有还原性，被催化氧化生成NO。

（2）氨水的性质

①氨水的电离方程式是NH3·

H2ONH＋OH－，具有弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。

②氨水不稳定，受热分解的化学方程式是NH3·

H2O△,NH3↑＋H2O。

（3）氮的固定是将游离态的氮转变为化合态的氮的过程。

主要有

①雷电固氮：

N2＋O22NO。

②生物固氮：

豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物。

③人工固氮：

N2＋3H22NH3。

1．下列关于氨水的叙述正确的是（　　）

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）

D．1mol·

L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·

H2O、NH物质的量之和为1mol

答案　D

解析　溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·

H2O，所以，除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·

H2O；

NH3·

H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；

氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·

H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物，只有NH3分子。

2．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）

A．CO2（浓NaOH溶液）/无色喷泉

B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉

C．SO2（浓NaOH溶液）/红色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

答案　C

解析　气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。

CO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；

NH3→H2O（含酚酞），易溶显红色，形成红色喷泉；

SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；

HCl→AgNO3溶液，反应生成白色沉淀，形成白色喷泉。

思维启迪

（1）喷泉实验能否成功，有三个关键因素：

a.装置气密性良好；

b.烧瓶必须干燥；

c.气体必须充满。

（2）产生喷泉实验的原理：

烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。

（3）易产生喷泉的气体：

a.易溶于水的气体与水的组合：

NH3、HCl、SO2、NO2；

b.酸性气体与碱液的组合：

HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等与NaOH溶液；

c.碱性气体与酸液的组合：

氨气与稀盐酸。

二、铵盐的性质与氨的实验室制取

1．铵盐及其性质

（1）农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。

（2）在试管中加热氯化铵固体

①观察到的现象是氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体。

②反应的化学方程式是：

NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl。

（3）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸：

①观察到现象是红色石蕊试纸变蓝；

②反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaCl。

（1）铵盐不稳定，受热易分解；

加热时能与碱反应放出氨气。

（2）铵盐的检验方法（有两种）

①取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH。

②取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH。

2．氨的实验室制法

答案　①向下排空气法　②防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气　③2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

　实验室制备氨气

（1）试剂的选择：

考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用Ca（OH）2，不用NaOH，因为后者易潮解，成本高。

（2）氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。

可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。

用碱石灰（CaO和NaOH）干燥氨气，不能用浓硫酸、CaCl2（因为可生成CaCl2·

8NH3）干燥氨气。

（3）实验室快速制取氨气的方法：

用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水。

3．下列说法中正确的是（　　）

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

解析　A项，有的铵盐受热分解产生氨气（如NH4Cl），有的铵盐受热分解不产生氨气（如硝酸铵）；

D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

4．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）

A．①③B．②③C．①④D．②④

答案　A

解析　实验室制取氨气的方法：

铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；

在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c（OH－）增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·

H2O分解放出氨气，②正确；

加热浓氨水，加快氨气挥发，④正确；

①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。

1．氨和氨盐的性质

（1）氨的性质：

氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·

H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。

（2）铵盐的性质：

铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应生成氨气。

2．检验氨气的两种方法

（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。

1．起固氮作用的化学反应是（　　）

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO遇O2转化为NO2

C．硝酸工厂用NH3催化氧化制NO

D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

解析　由N2转化为氮的化合物叫氮的固定。

2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是（　　）

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH3·

H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂

解析　NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；

因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C选项错误；

液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：

NH＋OH－NH3·

H2O

C．氨水中加盐酸：

H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨水中加入氯化铁溶液：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

解析　NH4Cl和Ca（OH）2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；

NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·

H2O，B项不正确；

氨水与酸或盐反应，实质是NH3·

H2O电离出的OH－参与反应，NH3·

H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确，D项不正确。

4．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是（　　）

A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气

D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

答案　B

解析　氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。

5．实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

①固体Ca（OH）2和NH4Cl；

②浓氨水和固体CaO；

③浓氨水。

请回答下列问题：

（1）用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________（填序号），第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_________________________________________________。

（2）下面的制取装置图中，方法①应选用装置________（填“A”或“B”，下同），方法②应选用装置________。

（3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________（填字母）。

A．浓硫酸　　B．固体氢氧化钠　　C．五氧化二磷

D．碱石灰　　E．固体CaO　　F．无水CaCl2

（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________

________________________________________________________________________。

（5）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体为水）可用于吸收多余NH3的是________（填序号）。

答案　

（1）①③　NH3·

H2O＋CaO===Ca（OH）2＋NH3↑　

（2）A　B　（3）BDE

（4）将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满（答案合理均可）　（5）②④

解析　

（1）①③需要加热，①组反应为2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

②组反应为NH3·

H2O＋CaO===Ca（OH）2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca（OH）2既消耗水，又放出热量，Ca（OH）2电离出OH－，增大了c（OH－），减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。

③组反应为NH3·

H2ONH3↑＋H2O。

（2）A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体（或液体）不加热制气体。

（3）NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。

（4）检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。

（5）装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。

[基础过关]

题组一　氨气的性质

1．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。

下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（　　）

A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的