上海市各区届中考化学二模试题分类汇编 非金属及其化合物试题有答案精选Word文档格式.docx
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A.氨易溶于水B.氨能与水反应
C.氨水显碱性D.氨易液化
【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（）
A．4NH3+5O24NO+6H2O
B．2NO+O2⇌2NO2
C．2N2+3H22NH3
D．N2+O22NO
【2018年上海杨浦区二模】
（三）（本题共15分）
实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I.碘含量的测定
30.步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
31.步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32.取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应
（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。
再以淀粉为指示剂，用2.0×
10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II.碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
33.补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
__H2O2+__I-+_______=__I2+_______
34.步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。
35.步骤的操作是_______________。
【答案】
（三）30.坩埚
31.500mL容量瓶
32.
（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化
（2）0.053
33.H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，电子转移方向和数目略
34.上；
无
35.过滤
【2018年上海闵行区二模】8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（）
A．硫铁矿粉碎B．接触室中通入过量空气
C．接触室控制温度约450℃D．使用高压
【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）
A．属于共价化合物B．溶于水放热C．受热易分解D．属于有机氮肥
【2018年上海闵行区二模】13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
下列
对操作步骤描述错误的是（）
A．浓缩的原理是蒸发结晶B．氧化时通入氯气
C．提取时利用Br2易挥发D．提取时用CCl4萃取
【2018年上海闵行区二模】16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（）
选项
现象
解释
A
蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
B
有刺激性气味
浓硫酸具有强酸性
C
固体体积膨胀
生成大量气体
D
烧杯壁发烫
反应放热
【2018年上海闵行区二模】
（二）（本题共15分）
氨是一种重要的工业原料。
回答下列问题：
26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。
写出反
应的化学方程式 ；
该反应中氧化产物与还原产物的物质的
量之比为 。
27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________（写试剂名称）进行
检查，出现的现象是___________________________________。
联氨（N2H4）具有较强的还原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如右图所示。
29．a点溶液中由水电离产生的c（H+）10-7mol/L（填＞、＜或＝）；
用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
【答案】
（二）（本题共15分）
26．（4分）4NH3+6NO5N2+6H2O；
2：
3
27．（2分）浓盐酸（或浓硝酸），产生（大量）白烟
28．（3分）Cl2、NaOH（2分）；
防止N2H4被NaClO氧化。
（1分）
29．（4分）＜ （2分）；
NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性。
30．（2分）c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）
【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（）
溶液
结论
含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
酸性KMnO4溶液
紫红色溶液褪色
SO2有漂白性
加有酚酞的NaOH溶液
褪色
SO2是酸性氧化物
【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。
则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（）
A.5:
4B.4:
5C.4：
3D.3:
4
【2018年上海崇明区二模】8．下列气体能用浓硫酸干燥的是（）
A．SO2B．SO3C．HID．H2S
【2018年上海崇明区二模】10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）
A．Na2O2和H2OB．Al和NaOH溶液
C．食盐和浓硫酸共热D．铜片和浓硫酸共热
【2018年上海崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（）
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH
【2018年上海崇明区二模】16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红
溶液褪色；
若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是（）
X
SO2
Cl2
HCl
Y
NaOH
饱和NaHCO3
饱和NaCl
Na2SO3
【2018年上海崇明区二模】
资料显示：
久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；
干燥的漂白粉加热后发生
反应Ca（ClO）2CaCl2+O2↑。
学生甲利用下图装置进行实验：
加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。
30．B中发生反应的离子方程式为。
31．请写出实验室检验氯气的方法：
。
学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。
实验步骤如下：
①称量坩埚的质量，为W1g。
②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。
32．称量所用仪器名称为；
实验到达恒重的判断依据是。
33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；
若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【答案】（三）（本题共15分）
30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O（3分）。
31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。
（3分）
32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）
33．143（W2-W3）/32（W2-W1）（2分）偏大（3分）
【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出（）
A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性
【2018年上海青浦区二模】
（二）本题共14分
海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________
____________________________________________________________________________。
28.目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。
吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O
29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：
________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c（CO32-）（填变大或变小），
请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）
28．1mol（2分）；
51633（2分）
29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；
四氯化碳与水互不
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