K12教育学习资料高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题09强碱滴定三元酸曲线练习Word文档下载推荐.docx

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【解析】分析：

A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断；

B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算；

C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；

D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。

详解：

A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确；

B．H3AsO4的Ka2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），Ka2＝c（H+）＝10-7，pKa2＝7，B错误；

C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c（OH－）为10－2.5mol·

L－1，C正确；

D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c（Na+）＞c（HAsO42－）=c（H2AsO4－）＞c（H+）=c（OH－），D正确；

答案选B。

2．25℃时，向10mL0.1mol·

L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·

L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

A.H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2

B.b点所处溶液中：

c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）

C.水的电离程度:

a>

b>

c

D.HAsO4-的水解程度大于电离程度

【答案】C

3．亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·

L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·

L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B.pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：

H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C.M点对应的溶液中：

c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33-）+c（H3AsO3）=0.1mol·

L-1

D.pH=12时，溶液中：

c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）>

c（H+）+c（K+）

4．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

A.NaH2A水溶液呈碱性

B.H3A溶液中存在:

c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）

C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D.向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:

H2A-+OH-=HA2-+H2O

【解析】从图像可知H3A为弱酸，存在电离平衡，H3AH2A-+H+,Ka1=[c（H2A-）.c（H+）]/c（H3A）=10-2.2;

H2A-HA2-+H+；

Ka2=[c（HA2-）.c（H+）]/c（H2A-）=10-7,2，H2A-+H2OH3A+OH-水解常数为K=c（H3A）.c（OH-）/c（H2A-）,水的离子积常数为KW=c（H+）c（OH-）=10-14，所以K=c（H3A）.KW/c（H2A-）.c（H+）=KW/Ka1=10-11.8Ka2/K=[c（HA2-）.c（H+）]/c（H2A-）=10-7.2/10-11.8=104.6>

1,所以电离大于水解，所以NaH2A水溶液呈酸性，故A错误；

B.HA2-A3-+H+；

H2OH++OH-,根据电荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+2c（HA2-）+3c（A3-）,B错误；

C.因为Ka1=[c（H2A-）.c（H+）]/c（H3A）=10-2.2;

Ka1=[c（HA2-）.c（H+）]/c（H2A-）=10-7,2,Ka1.Ka1=[c（HA2-）.C2（H+）]/c（H3A）,（Ka1.Ka2）/C2（H+）=c（HA2-）/c（H3A）,当溶液至pH=5时,c（H+）=10-5c（HA2-）/c（H3A）=（10-2.2.10-7,2）/10-10=10-0.6,故C正确；

D.因为氨水为弱电解质，所以在离子反应方程式中不能拆，故D错误。

本题答案：

C。

5．亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。

L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。

下列说法正确的是（）

B.pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：

c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33-）+c（H3AsO3）=0.1mol·

D.pH=12时,溶液中：

【解析】A.由图中数据可知，pH=9.3时，c（H2AsO3-）=c（H3AsO3），故H3AsO3的电离常数Ka1=，故Ka1的数量级为10-10，A不正确；

B.由图可知，pH在8.0～10.0时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小、H2AsO3-的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，B正确；

C.根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n（H2AsO3-）+n（HAsO32-）+n（AsO33-）+n（H3AsO3）=0.1mol，由于不知道此时溶液的体积是多少（或不知道加入KOH溶液的体积），故无法计算其总浓度，C不正确；

D.由电荷守恒可知，c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）+c（K+），pH=12时，溶液显碱性，由图可知，此时H3AsO3主要转化为HAsO32-和HAsO32-，说明HAsO32-和HAsO32的电离作用小于HAsO32-和HAsO32的水解作用，HAsO32-和HAsO32水解都产生OH-，故c（OH-）＞c（H3AsO3），因此，溶液中c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）＜c（H+）+c（K+），D不正确。

本题选B。

6．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：

下列说法正确的是：

A.曲线1和曲线2分别表示8（H3PO4）和6（HPO42-）的变化

B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C.pH=7.2时，溶液中c（H2PO4ˉ）+c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+）

D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L

【解析】某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误；

B、H3PO4的电离常数K1=,25℃当pH为2.1时，=，故K1==10-2.1，故B正确；

C、pH=7.2时，溶液中微粒为：

H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故电荷守恒为：

c（H2PO4ˉ）+2c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+），故C错误；

D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：

HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c（H+）>

10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；

故选B。

7．室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中不正确的是

A.lg[K1（H3PO4）]=-2.2

B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c（HPO42-）>

c（H2PO4-）

C.想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5

D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）

【答案】D

8．柠檬酸（用HR表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.H3R的第二步电离常数Ka2（H3R）的数量级为10-4

B.pH=6时，c（R3-）=c（HR2-）>

c（H+）>

c（OH-）

C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D.pH=4时，c（H+）=c（H2R-）+2c（HR2-）+c（OH-）

【解析】A.据图可知，随pH的增大，H3R、H2R-、HR2-、R3-在图象中对应的曲线分别为a、b、c、d，H3R的第二步电离常数Ka2（H3R）=，由图可知，当c（HR2－）=c（H2R－）时，pH约为4.8，c（H+）=10－4.8mol/L，数量级应为10－5，故A错误；

B.据图可知，pH=6时，c（R3-）=c（HR2-）>

c（OH-），故B正确；

C.HR2-大量存在的溶液pH约为5，溶液呈酸性，所以Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于电离程度，故C错误；

D.pH=4时，溶液中的阳离子除H+外还有Ca2＋、Mg2＋等，所以不符合电荷守恒，故D错误；

9．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×

10-5mol/L时，离子不存在。

图为H3PO4（图中用H3A表示）在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值（lgc）-pH图。

下列说法不正确的是（）

A.H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B.H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×

10-7

C.图中虚线M、N分别代表H+和OH-

D.pH=10时，溶液中存在关系：

c（HPO42-）>

c（OH-）>

c（PO43-）>

c（H2PO4-）>

c（H3PO4）>

c（H+）

10．298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是

A.K（H3PO4）的数量级为10-8

B.Na2HPO4溶液中:

c（PO43-）<

C.pH=7时c（H2PO4-）>

c（HPO42-）

D.NaH2PO4溶液显碱性

【解析】A、多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为主，当pH=4时，c（H+）c（H2PO4-）=10-4mol/L，溶液