K12教育学习资料高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题09强碱滴定三元酸曲线练习Word文档下载推荐.docx

1、【解析】分析：A根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断；B根据H3AsO4的电离平衡常数计算；Cm点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；Dn点对应溶液pH7，溶液呈中性，据此解答。详解：A根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确；BH3AsO4的Ka2，pH7时c（HAsO42-）c（H2AsO4-），Ka2c（H+）10-7，pKa27，B错误；Cm点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH11.5，则对应溶液中由水电离出的c（OH）为102.5molL1，C正

2、确；Dn点对应溶液pH7，溶液中c（Na+）c（HAsO42）=c（H2AsO4）c（H+）=c（OH），D正确；答案选B。225时，向10mL0.1molL-1H3AsO4水溶液滴加0.1 molL-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是A. H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2B. b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C. 水的电离程度:abcD. HAsO4-的水解程度大于电离程度【答案】C3亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，在溶液中存在多种

3、微粒形态。向1L0.1molL-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9B. pH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC. M点对应的溶液中：c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33- ）+c（H3AsO3）= 0.1molL-1D. pH=12时，溶液中：c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）c（H+）+c（K+）4常温下，某酸H3A水溶液

4、中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系图如下所示，下列说法正确的是A. NaH2A水溶液呈碱性B. H3A溶液中存在:c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O【解析】从图像可知H3A 为弱酸，存在电离平衡，H3AH2A-+H+, Ka1=c（H2A-）.c（H+）/c（H3A）=10-2.2;H2A-HA2-+H+；Ka2= c（HA2-）. c（H+）/ c（H2A-

5、）=10-7,2，H2A-+H2OH3A+OH-水解常数为K= c（H3A）.c（OH-）/ c（H2A-）,水的离子积常数为KW= c（H+） c（OH-）=10-14，所以K= c（H3A）. KW/ c（H2A-）. c（H+）=KW/ Ka1=10-11.8Ka2/K= c（HA2-）. c（H+）/ c（H2A-）=10-7.2/10-11.8=104.61,所以电离大于水解，所以 NaH2A 水溶液呈酸性，故A错误；B.HA2-A3-+H+；H2OH+OH-,根据电荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+2c（HA2-）+3c（A3-）,B错误；C.因为Ka1=c（H2A-

6、）.c（H+）/c（H3A）=10-2.2;Ka1=c（HA2-）.c（H+）/c（H2A-）=10-7,2,Ka1. Ka1=c（HA2-）.C2（H+）/ c（H3A）, （Ka1. Ka2）/ C2（H+）=c（HA2-）/ c（H3A）,当溶液至pH=5时, c（H+）=10-5 c（HA2-）/ c（H3A）= （10-2.2. 10-7,2）/ 10-10=10-0.6,故C正确；D.因为 氨水为弱电解质，所以在离子反应方程式中不能拆，故D 错误。本题答案：C。5亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒

7、物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）B. pH在8.010.0时,反应的离子方程式：c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33-）+c（H3AsO3）=0.1molD. pH=12时,溶液中：【解析】A. 由图中数据可知，pH=9.3时，c（H2AsO3-）= c（H3AsO3），故H3AsO3的电离常数Ka1=，故Ka1的数量级为10-10，A不正确；B. 由图可知，pH在8.010.0时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小、H2AsO3-的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，B正确；C. 根据物

8、料守恒可知，M点对应的溶液中，n（H2AsO3-）+n（HAsO32-）+n（AsO33- ）+n（H3AsO3）= 0.1mol，由于不知道此时溶液的体积是多少（或不知道加入KOH溶液的体积），故无法计算其总浓度，C不正确；D.由电荷守恒可知，c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）+c（K+）， pH=12时，溶液显碱性，由图可知，此时H3AsO3主要转化为HAsO32-和HAsO32-，说明HAsO32-和HAsO32的电离作用小于HAsO32-和HAsO32的水解作用，HAsO32-和HAsO32水解都产生OH-，故c（OH-）c（H

9、3AsO3），因此，溶液中c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）c（H+）+c（K+），D不正确。本题选B。625时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：A. 曲线1和曲线2分别表示8（H3PO4）和6（HPO42-）的变化B. 25时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1C. pH=7.2时，溶液中c（H2PO4）+c（HPO42-）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L【

10、解析】某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误；B、H3PO4的电离常数K1=, 25当pH为2.1时， = ，故K1= 10-2.1，故B正确；C、pH=7.2时，溶液中微粒为：H2PO4-、HPO42-、OH、Na+、H+，故电荷守恒为：c（H2PO4）+2c（HPO42-）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：HPO42-、PO43-，此时c（H+）

11、=12.3mol/L，但水电离出来的c（H+）10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；故选B。7室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中不正确的是A. lgK1（H3PO4）=-2.2B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c（HPO42-）c（H2PO4-）C. 想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在45D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）【答案】D8柠檬酸（用HR 表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、H

12、R2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A. H3R的第二步电离常数Ka2（H3R）的数量级为10-4B. pH=6时，c（R3-）=c（HR2-）c（H+）c（OH-）C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D. pH=4时，c（H+）=c（H2R-）+2c（HR2-）+c（OH-）【解析】A. 据图可知，随pH的增大，H3R、H2R-、HR2-、R3-在图象中对应的曲线分别为a、b、c、d，H3R的第二步电离常数Ka2（H3R）=，由图可知，当c（HR2）= c（H2R）时，pH约为4.8，c（H+）=104.8mol/L，数量级应为105，故A错误；B. 据

13、图可知，pH=6时，c（R3-）=c（HR2-）c（OH-），故B正确；C. HR2-大量存在的溶液pH约为5，溶液呈酸性，所以Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于电离程度，故C错误；D. pH=4时，溶液中的阳离子除H+外还有Ca2、Mg2等，所以不符合电荷守恒，故D错误；9通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4 （图中用H3A 表示） 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值（lgc）-pH图。下列说法不正确的是（ ）A. H3PO4 、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存B. H3PO4电离平衡常数K

14、a2110-7C. 图中虚线M、N 分别代表H+和OH-D. pH=10时，溶液中存在关系：c（HPO42-） c（OH-） c（PO43-） c（H2PO4-） c（H3PO4）c（H+）10298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A. K（H3PO4）的数量级为10-8B. Na2HPO4溶液中:c（PO43-） c（HPO42-）D. NaH2PO4溶液显碱性【解析】A、多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为主，当pH=4时，c（H+）c（H2PO4-）=10-4mol/L，溶液