中考化学各地考题分类练习卷 综合题专题Word格式.docx

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2．【浙江省温州市2018年中考】工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，大致流程如下。

科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。

（1）实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______（可多选）.

（2）制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】BDE13.3%

3．【湖北省武汉市2018年中考】实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

已知:

碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下:

I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；

II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；

Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。

请回答下列问题:

（1）NH4HCO3属于____（选填 

“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；

装置B中盛放的液体是_____。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________。

（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。

（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______（用m1、m2的代数式表示）。

【答案】氮肥浓硫酸（浓H2SO4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开弹簧夹通氮气或

4．【湖北省随州市2018年中考】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。

某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题:

（1）酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。

（2）酸的化学性质②，图中M所代表的物质类别是_______。

黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。

某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品的成分，将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。

实验次数物质质量

第1次

第2次

第3次

加入稀盐酸质量/g

20

充分反应后剩余固体质量/g

8.7

7.4

6.4

（3）酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。

盐酸可用于金属制品表面除锈等。

（4）酸的化学性质④一一酸碱中和反应。

该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。

小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。

同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

[提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?

[提出猜想]猜想一:

溶质中只有Na2SO4

猜想二:

溶质中可能是Na2SO4和NaOH

猜想三:

溶质中可能是____________________。

[查阅资料]Na2SO4溶液呈中性

[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案

方法步骤

实验现象

实验结论

方案一

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，

滴入几滴无色酚酞溶液

酚酞不变红色

猜想一正确

猜想二不正确

方案二

滴加BaCl2溶液

出现白色沉淀

猜想三正确

方案三

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡

_________

[方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为:

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是____________________。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是__________________________________。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

[学科渗透]如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba（OH）2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为__________________；

发生反应的化学方程式是___________。

（5）酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应

利用下图所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_____________。

[方法感悟]在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。

【答案】金属或金属单质36%硫酸钠和硫酸 

（或Na2SO4、H2SO4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红（ 

或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红）Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法判断是否含有H2SO4小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状

5．【山东省烟台市2018年中考】如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。

（1）指出B装置中标号仪器名称：

①_____。

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____（填装置序号，下同），收集装置是_____，反应的化学方程式是_____。

（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_____。

为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。

（提出问题）得到的红色粉末是什么？

查阅资料：

Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（猜想假设）红色粉末是①Cu②Cu2O③_____

（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：

实验步骤

取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸

_____

红色粉末中含有Cu2O

（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。

【答案】分液漏斗BECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ACu、Cu2O　固体减少，溶液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜

6．【2018年广州市初中毕业生学业考试】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：

步骤I:

查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下

温度（℃）

25

40

50

60

80

溶解度（g）

69.2

74.5

76.4

81.8

85.5

89.4

98.0

步骤Ⅱ:

配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。

步骤Ⅲ:

把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。

步骤Ⅳ:

取出大晶体,处理剩余的溶液（母液）。

根据以上信息,回答下列问题：

（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。

①计算需称取CuCl2的质量是_______g。

②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。

（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。

下列方法可用于母液处理的是__________。

A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体

B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。

【答案】17.1搅拌AC

7．【山东省东营市2018年中考】某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：

（1）除去二氧化碳和水蒸气：

图1中装置B的作用是___________________，装置A、B顺序能否颠倒_________（填“能”或“否”）。

（2）除去氧气：

该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了

（1）中得到的气体中的氧气。

在拉瓦锡的经典实验中（装置如图2），使用汞的优点有_______。

A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体

B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽

C.无法观察装置中气体体积的变化

D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积

（3）分析误差：

该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是___________________。

（4）拓展与延伸：

实验室如何制取氮气呢？

请阅读资料并回答下列问题：

资料：

①仪器B的名称是______。

②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____

（填序号），还必须补充的一种仪器是_______________。

若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为________________________。

③根据已有知识，收集氮气只能用________法，理由是______________________。

该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作____________。

【答案】除去水蒸气（或除水）否ABD得到的气体中还含有稀有气体锥形瓶CDF酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2KClO32KCl+3O2↑）排水法氮气密度接近空气且难溶于水向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。

8．【四川