学年高二上学期开学联考化学试题课改班Word文件下载.docx

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A．放热反应都是自发反应

B．若S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1；

S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2，则ΔH1<

ΔH2

C．凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

4．下列反应的离子方程式中不正确的是

A．向H218O中投入Na2O2固体：

2Na2O2+2H218O=4Na++4OH－+18O2↑

B．在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO：

NH+2O2+2OH－＝NO+3H2O

C．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：

2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．等物质的量的Ba（OH）2与明矾加入足量水中：

3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

5．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。

下列说法不正确的是

A．A为硫酸

B．I2在整个循环系统中做催化剂

C．不断分离出H2，有利于HI的分解

D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源

6．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA

C．33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA

D．5.6gFe投入100mL3.5mol•L－1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA

7．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大

⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧

8．下列变化一定会引起平衡移动的是

①反应速率的变化　②浓度的变化　③各组分百分含量的变化　④平均相对分子质量的变化　⑤颜色的变化　⑥混合气体密度的变化　⑦转化率的变化　⑧温度的变化

A．①②⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧

C．②④⑤⑥⑦D．③④⑦⑧

9．反应mA（s）＋nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是（）

①m+n<

p②x点的状态是v正＞v逆③n＞p④x点比y点的反应速度慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②④B．②④

C．③⑤D．①③⑤

10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：

C2H4（g）＋H2O（g）C2H5OH（g）ΔH。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n（H2O）＝n（C2H4）＝1mol；

a点容器体积为1L]。

下列分析不正确的是（　　）

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中a点对应的平衡常数K＝L·

mol－1

C．图中压强的大小关系为：

p1＞p2＞p3

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：

a＞b

11．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知a>

c，则下列说法正确的是（）

A．最后得到的溶液一定含有Cu2＋

B．残余固体是铜和铁

C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

12．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·

mol−1

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3

D．图4表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

13．下列关于金属元素特征的叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；

②金属元素在化合物中显正价；

③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；

④金属元素不可能存在于阴离子中；

⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原

A．①④B．②③C．①④⑤D．②③⑤

14．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．加热装置I中的烧杯分离I2和FeB．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成

C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫

15．我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。

该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；

已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。

下列说法中错误的是

A．由X和Y两种元素形成的化合物有多种

B．W和Z元素位于周期表中同一主族

C．元素的非金属性强弱顺序为：

Z＞Y＞X

D．Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：

Y＞M

16．某溶液中可能含有、、、、、、、、、等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定含有

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有

C．原溶液中含有与的物质的量之比为

D．原溶液中一定含有的阴离子是：

、、、

二、实验题

17．50mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

试回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。

（2）大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）如果改用60mL1.0mol·

L－1盐酸跟50mL1.1mol·

L－1NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________；

所求中和热数值________（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）_________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是________________________________________________。

三、原理综合题

18．

（1）反应Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）ΔH1，平衡常数为K1；

反应Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）ΔH2，平衡常数为K2；

在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________（用ΔH1和ΔH2表示），K＝________（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）是______反应（填“吸热”或“放热”）。

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·

L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·

L－1。

②下列措施中能使平衡时c（CO）与c（CO2）比值增大的是________（填字母）。

A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉

19．硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产

（1）已知合成氨的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：

3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

①曲线c对应的温度为___________℃。

②下列说法中正确的是___________。

A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数

C．M、N两点的平衡常数大小关系为：

M＞N

D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：

N＞M＞Q

（2）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：

2NH3（g）＋CO2（g）=H2NCOONH4（s）ΔH=－272kJ·

第二步：

H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=＋138kJ·

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

_____________________________。

（3）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_______________________________________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________。

20．CO可用于合成甲醇，化学方程式为：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1）图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________（填“>

”“<

”或“＝”）0。

②在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。

则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

a．升高温度b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃