浙江省杭州市届高三命题比赛 化学20Word文档格式.docx

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8．（原创）下列实验的相关描述正确的是

A．用废铁屑制备摩尔盐的实验中总共进行了2次固液分离

B．乙酰水杨酸的提纯步骤，加入稀盐酸时发生的现象只有产生沉淀

C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

D．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液

与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作，更加重视实验书本的利用。

9.（改编.2013宁波效实3月）香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为

X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，

Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之

和是W的2倍。

下列说法正确的是

A．原子半径：

X＞T＞R＞Z

B．气态氢化物的稳定性：

W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：

X＞Z＞Y

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

本题侧重考查化学基础理论知识的综合题，从知识上涉及元素周期表及元素周期律的应用。

10.（原创）下列有关有机化合物的认识正确的是

A．1mol八溴醚分子（结构如图1）充分水解最多消耗8molNaOH

图1

B．右图2有机物的分子式为：

C15H12O3

C．某烷烃命名为2，3，4-三甲基-3,5-二乙基己烷

图2

D．紫外光谱法、分光光度法、质谱法均可以用来测定有

机化合物的组成和结构的现代分析法

结合生产、生活实际，了解某些烃、烃的衍生物的组成和结构特点；

了解确定有机物结构的化学方法以及物理方法。

11.（改编2014浙江抽测）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等

优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图3所示装置。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列叙述不正确的是

装置①

图3

A．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

B．用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5mol的N2H4

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．电子从左侧电极经过KOH溶液后流向右侧电极

考查电化学知识。

在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、读图、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

12.（原创）下列说法正确的是

A.将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：

ClO+CO2+H2O===HCO3－

+HClO，可得出电离平衡常数K1（H2CO3）﹥K（HClO）﹥K2（H2CO3）

B.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×

10-12，则将等体积的1.0×

10-3mol·

L-1的AgNO3溶液和1.0×

L-1的K2CrO4溶液混合，不会有沉淀生成

C.相同物质的量浓度的下列溶液：

①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·

H2O，水电离程度由大到小的顺序是：

①>

②>

③

D.在0.1mol·

L-1Na2CO3溶液中：

c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）[来源:

学&

科&

网Z&

X&

K]

考查电解质溶液的相关知识。

在理解所学知识的基础上，结合数据运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

13.（改编.2014绍兴检测卷）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图4所示：

图4

根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2

B．无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B一定为混合物

D．原混合物中一定有Fe2O3

考查离子推断的知识。

在理解所学知识的基础上，结合图像运用所掌握的知识进行必要的分析、类推、解释、论证一些具体化学问题。

二、非选择题（共58分）

26.（14分）（改编.2014湖州一模）暗紫色化合物M具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来

引起了电化学界的高度重视。

在常温和干燥的条件下，化合物M可以稳定的存在，但它在水

溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

某兴趣小组的同学对

化合物M进行组成分析，确定M中仅含有A、B、C三种元素，其中元素A最外层电子数为

电子层数的3倍；

元素B为常见金属元素；

元素C为第四周期中金属性最强的元素。

取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol

KOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；

将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

[来源:

学科网]

（1）B元素在元素周期表中的位置▲；

A的原子结构示意图▲

（2）化合物M的化学式为▲；

化合物A与H2O反应的离子方程式为▲

（3）化合物M还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。

原因是▲

（4）化合物M的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁

制备M的化学方程式▲

（5）目前，人们针对化合物M的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物M水溶液稳定性的是▲

A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3

（6）为研究温度对化合物M水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案▲

考查物质化学。

在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及离子反应书写及计算等知识。

27.（15分）（改编2014.银川一模）氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非

常重要的地位。

工业制硝酸的主要反应之一是[来源:

学_科_网Z_X_X_K]

4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－akJ·

mol-1（a＞0）

（1）如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时放出热量0.9akJ，则平衡时NH3的转化率为▲

（2）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表1：

浓度/mol·

L-1

时间/min

c（NH3）

c（O2）

c（NO）

c（H2O）

起始

4.0

5.5

第2min

3.2

4.5

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

第6min

表1

①第2min到第4mim，反应速率v（O2）=▲；

②第2min时改变了条件，改变的条件可能是▲（从所给选项中选择）；

A．降低温度B．增加了生成物C．减小压强D．使用了高效催化剂

③t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，通入一定量的惰性气体He，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图5中画出反应再次达到平衡的图像

图5

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。

目前科学家探索新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX）的有关反应方程式如下：

4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1627.2kJ•mol－1；

6NO（g）＋4NH3（g）5N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1807.0kJ•mol－1；

6NO2（g）＋8NH3（g）7N2（g）＋12H2O（g）

ΔH＝－2659.9kJ•mol－1；

NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化

曲线见右图6

①由右图可以看出，脱硝工艺流程应在▲

（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。

②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO

图6

的转化率明显下降的可能原因是▲、

▲

③NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO2反应的化

学方程式▲

④NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图7，该

电池在使用过程中石墨I电极上生成1molY，则需要消耗标

准状况下氧气的体积为▲L

本题考查基本概念基本理论，知识涉及反应方向的判断，平衡移动，反应速率中，强化计算的实用性以及认识、分析、解决问题的综合性。

28.（14分）（改编2014.金山区一模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。

已知：

NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·

3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高

于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下图8所示装置制备亚氯酸钠。

图8

完成下列填空：

（1）组装好仪器后必须进行的操作是▲，装置②产生ClO2，那么分液漏斗中滴入浓硫酸的作用是▲

（2）装置③的仪器名称是▲，装置⑤作用：

▲

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；

②▲；

③▲；

④低于60℃干燥，得到成品。

（4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。

将所得混合液配成250mL待测溶液。

②取25.00mL待测液，用2.0mol·

L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为▲。

重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL，该样品中NaClO2的质量分数为▲。