新教材化学人教必修一121 电解质的电离Word格式.docx
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KNO3溶液导电
2.物质导电的原因探究
(1)物质导电的原因:
具有能自由移动、带电荷的粒子。
(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。
NaCl固体
熔融NaCl
含有微粒
Na+、Cl-
水合钠离子、水合氯离子
微粒能否自由移动
否
能
能自由移动的原因
在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面
受热熔化时,离子运动随温度升高而加快,克服了离子间的作用
结论:
化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。
3.电解质
(1)
(2)非电解质
(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电,所以三者都是电解质( )
(2)NH3、CO2的水溶液能导电,所以NH3、CO2均是电解质( )
(3)NaCl是电解质,所以NaCl固体可以导电( )
(4)BaSO4难溶于水,其水溶液几乎不导电,所以BaSO4不是电解质( )
答案
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
判断电解质的思维流程
1.金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么?
提示 金属导电是因为金属中存在自由电子,在电场中作定向移动而导电,而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。
2.现有下列物质:
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是。
(2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是。
答案
(1)②④⑥⑨
(2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧(4)①③⑦⑩
解析 化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质;
化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质;
单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质,也不是非电解质。
能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等),电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电,但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
(5)电解质、非电解质均必须是化合物,混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。
二、电解质的电离
1.电解质的电离
(1)电离:
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式(表示方法)
①含义:
表示电解质电离的式子。
②书写要求:
左边写电解质的化学式,右边写电离出的离子。
③实例:
HCl===H++Cl-;
NaCl===Na++Cl-;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-。
2.从电离角度认识酸、碱、盐
(1)电解质发生电离,是在通电条件下才发生的( )
(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H+,所以NaHSO4属于酸( )
(3)液态硫酸无法电离,只有在溶于水形成水溶液时才发生电离( )
(3)√
1.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确,不正确的加以改正。
(1)HNO3===H+1+NO
(2)Ba(OH)2===Ba2++(OH-)2
(3)Na2SO4===Na+SO
(4)Al2(SO4)3===Al3++SO
提示
(1)不正确;
改正:
HNO3===H++NO
(2)不正确;
Ba(OH)2===Ba2++2OH- (3)不正确;
Na2SO4===2Na++SO (4)不正确;
Al2(SO4)3===2Al3++3SO
2.NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。
NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。
(3)下列说法中正确的是(填字母)。
a.NaHSO4属于酸
b.NaHSO4属于盐
c.NaHSO4属于电解质
d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
提示
(1)NaHSO4===Na++H++SO
(2)NaHSO4Na++HSO
(3)bcd
电离方程式书写的注意事项
(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等,溶液呈电中性。
知识拓展 从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类
1.电解质的分类
2.酸的分类
酸
3.碱的分类
碱
4.盐的分类
盐
1.下列说法正确的是( )
A.铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质
B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电,所以它们都是电解质
C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电,所以它们都是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电,所以它们都是非电解质
答案 D
解析 判断物质是否为电解质,一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等),A不正确;
二看溶于水或熔融状态下能否导电,C不正确、D正确;
三看溶于水时若与水反应,其溶液导电可能是非电解质,非金属氧化物不是电解质,B不正确。
2.下列各组关于电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
电解质
Fe
CaCO3
HNO3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
SO2
H2O
答案 C
解析 A项,Fe是单质,既不是电解质,也不是非电解质;
B项,NaCl溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,BaSO4虽难溶于水,但BaSO4是盐,属于电解质;
D项,H2O是电解质。
3.(2019·
天津高一期末)下列电离方程式不正确的是( )
A.AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3++Cl
B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH-
C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na++HSO
D.CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH+CH3COO-
答案 A
解析 AlCl3是强电解质,在溶液中全部电离,电离方程式为AlCl3===Al3++3Cl-,A错误;
Ba(OH)2是强碱,属于强电解质,在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH-,B正确;
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na++HSO,C正确;
CH3COONH4是强电解质,电离方程式为CH3COONH4===NH+CH3COO-,D正确。
4.现有一种固体化合物X不导电,但熔融状态或溶于水导电,下列关于X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X只能是碱类
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电,所以该化合物一定是电解质,可以是盐类(如氯化钠),也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
5.现有中学化学中常见的八种物质:
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
(1)上述状态下可导电的是,属于非电解质的是。
(2)属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式:
①;
④;
⑤;
⑧。
答案
(1)②⑥ ⑦
(2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3)Ba(OH)2===Ba2++2OH-
HCl===H++Cl-
KHSO4===K++H++SO
Na2CO3===2Na++CO
A组 基础对点练
题组一 电解质及导电性
1.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是( )
A.它们研究的对象都是化合物
B.它们的水溶液都能导电
C.电解质一定能导电
D.不导电的物质一定是非电解质
解析 电解质和非电解质研究的对象都是化合物;
非电解质的水溶液不导电;
电解质为固体时不能导电;
不导电的物质不一定是非电解质。
【考点】 电解质及导电性
【题点】 电解质及导电性的判断
2.(2020·
西安中学高一调研)下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、碱石灰
B.铜、二氧化硫
C.液态的HCl、酒精
D.KNO3溶液、CO2
解析 NaCl晶体是电解质,碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,既不是电解质也不是非电解质,A项错误;
Cu属于金属单质,既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫是非电解质,B项错误;
HCl溶于水能导电,属于电解质,酒精属于非电解质,C项正确;
硝酸钾溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,CO2是非电解质,D项错误。
【考点】 电解质
【题点】 电解质非电解质的判断
3.下列物质分类正确的组合是( )
纯净物
混合物
盐酸
空气
硫酸
干冰
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
答案 B
解析 盐酸为混合物、铁为单质,它们既不是电解质,也不是非电解质;
碳酸钠、碳酸钙为电解质。
【考点】 物质分类 电解质
【题点】 物质分类 电解质非电解质的综合考查
4.(2020·
清华附中高一质检)下列叙述中正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.稀盐酸溶液能导电,所以稀盐酸是电解质
C.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
D.硫酸钡虽然难溶于水,但硫酸钡属于电解质
解析 导电能力与电解质强弱无关,与自由移动离子的浓度成正比,强电解质导电能力不一定强,弱电解质导电能力不一定弱,故A错误;
稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子,氯化氢是电解质,稀盐酸是混合物,不是电解质,故B错误;
SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电,电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫,所以SO2是非电解质,故C错误;
BaSO4在水溶液中虽难溶,但溶于水的部分能完全电离:
BaSO4===Ba2++SO,故是电解质,且为强电解质,故D正确。
【考点】 导电性与电解质的关