新教材化学人教必修一121 电解质的电离Word格式.docx

1、KNO3溶液导电2.物质导电的原因探究（1）物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。（2）化合物（以NaCl为例）导电的原因。NaCl固体熔融NaCl含有微粒Na、Cl水合钠离子、水合氯离子微粒能否自由移动否能能自由移动的原因在水分子作用下Na、Cl脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。3电解质（1）（2）非电解质（1）铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质（）（2）NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质（）（3）NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电（）（4）BaSO

2、4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质（）答案（1）（2）（3）（4）判断电解质的思维流程1金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？提示金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。2现有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体 熔融氯化钠胆矾晶体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是 。（2）属于电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。（4）上述状态下的电解质不能导电的是 。答案（1）（2）（3） （4）解析化合物中酸（如氯化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、胆矾

3、）都是电解质；化合物中非金属氧化物（如二氧化碳）、大部分有机物（如蔗糖）都是非电解质；单质（如铜）和混合物（如氨水）既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属（如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。（1）能导电的物质不一定是电解质（如金属、石墨、盐酸等），电解质不一定能导电。（2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质（如二氧化碳、氨等是非电解质）。（3）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电（如氯化氢等）。（4）电解质不一定易溶于水（如硫酸钡等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。（5）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物（溶液）、单质既不是电

4、解质也不是非电解质。二、电解质的电离1电解质的电离（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式（表示方法）含义：表示电解质电离的式子。书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。实例：HCl=HCl；NaCl=NaCl；Ba（OH）2=Ba22OH。2从电离角度认识酸、碱、盐（1）电解质发生电离，是在通电条件下才发生的（）（2）NaHSO4在水溶液中可以电离出H，所以NaHSO4属于酸（）（3）液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离（）（3）1判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。（1）HNO3=H1NO （2）

5、Ba（OH）2=Ba2（OH）2（3）Na2SO4=NaSO（4）Al2（SO4）3=Al3SO提示（1）不正确；改正：HNO3=HNO（2）不正确；Ba（OH）2=Ba22OH（3）不正确；Na2SO4=2NaSO（4）不正确；Al2（SO4）3=2Al33SO2NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。（2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。（3）下列说法中正确的是 （填字母）。aNaHSO4属于酸bNaHSO4属于盐cNaHSO4属于电解质dNaHSO

6、4溶液能与Zn反应生成氢气提示（1）NaHSO4=NaHSO（2）NaHSO4NaHSO（3）bcd电离方程式书写的注意事项（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。（2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。知识拓展从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类1电解质的分类2酸的分类酸3碱的分类碱4盐的分类盐1下列说法正确的是（）A铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们

7、都是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案D解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物（酸、碱、盐、水等），A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，C不正确、D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，非金属氧化物不是电解质，B不正确。2下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD电解质FeCaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O答案C解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4

8、是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。3（2019天津高一期末）下列电离方程式不正确的是（）AAlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3ClBBa（OH）2的电离方程式为Ba（OH）2=Ba22OHCNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4（熔融）=NaHSODCH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NHCH3COO答案A解析AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3=Al33Cl，A错误；Ba（OH）2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba（OH）2=Ba22OH，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4（熔融）

9、=NaHSO，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4=NHCH3COO，D正确。4现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（）AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类（如氯化钠），也可以是碱类（如氢氧化钠）等。5现有中学化学中常见的八种物质：固体氢氧化钡石墨碳棒纯醋酸液态氯化氢硫酸氢钾固体熔融氯化钠蔗糖碳酸钠粉末（1）上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。（2）属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。（3）写出在水

10、溶液中的电离方程式： ； ； ； 。答案（1）（2）（3）Ba（OH）2=Ba22OHHCl=HClKHSO4=KHSONa2CO3=2NaCOA组基础对点练题组一电解质及导电性1下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是（）A它们研究的对象都是化合物B它们的水溶液都能导电C电解质一定能导电D不导电的物质一定是非电解质解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。【考点】电解质及导电性【题点】电解质及导电性的判断2（2020西安中学高一调研）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl晶体、碱石灰B铜、

11、二氧化硫C液态的HCl、酒精DKNO3溶液、CO2解析NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误； HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。【考点】电解质【题点】电解质非电解质的判断3下列物质分类正确的组合是（）纯净物混合物盐酸空气硫酸干冰蔗糖溶液氧化铝二氧化硫胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质

12、；碳酸钠、碳酸钙为电解质。【考点】物质分类电解质【题点】物质分类电解质非电解质的综合考查4（2020清华附中高一质检）下列叙述中正确的是（）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质C二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质D硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质解析导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，故A错误；稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C错误；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离：BaSO4=Ba2SO，故是电解质，且为强电解质，故D正确。【考点】导电性与电解质的关