高三化学每天一练Word文件下载.docx
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D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
6.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是
A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊
B．火力发电是将化学能直接转化为电能
C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol甲烷含有的电子数为NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1NA
C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是
A．离子还原性：
Cl－＞Br－B．气态氢化物的稳定性：
H2S＞H2Se
C．原子半径：
Cl＞Br＞SeD．酸性：
H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
下列有关芥子醇的说法不正确的是
A．分子式为C11H14O4
B．存在顺反异构现象
C．能发生水解反应
D．能与溴水反应
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
－
A．铝放入烧碱溶液中溶解：
Al+2OH－=AlO2+H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：
H++OH－=H2O
D．氯化铁溶液呈酸性：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
12．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清
苯酚的酸性比碳酸强
B
将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D
向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
A．鉴别甲苯与己烷
B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe（SCN）3
的影响
C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
+
14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：
Ag++2NH3·
H2OAg（NH3）2+2H2O。
下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl－（aq）
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：
加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
15．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：
2NO（g）＋C（s）N2（g）＋CO2（g）ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n（活性炭）/mol
n（CO2）/mol
T1
0.70
_______
T2
0.25
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：
T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:
c（NO）不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3+D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
二，填空题
17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是。
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：
各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：
各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
已知：
元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：
同周期元素从左到右，。
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是。
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应的化学方程式是。
18．（共6分）现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。
19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。
（1）合成氨反应的化学方程式是。
（2）NH3在一定条件下可被氧化。
ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣1269kJ/mol
ⅱ．
1断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约kJ；
②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1:
3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。
其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
2图中b点，U（正）______U（逆）。
（填“＞”、“＝”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N2）:
n（NH3）=。
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是。
20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）2·
8H2O晶体的示意图如下：
i．BaSO4（s）＋2C（s）＝2CO2（g）＋BaS（s）ΔH1＝+226.2kJ/mol
C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
Ba（OH）2·
8H2O
2.48
3.89
8.22
20.9
101
NaOH
98.0
109
129
174
314
NaCl
35.8
35.9
36.4
37.1
38.0
BaCl2
33.5
40.8
46.2
52.5
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：
BaSO4（s）＋4C（s）＝BaS（s）＋4CO（g）ΔH=kJ/mol。
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）2·
8H2O。
途径1：
1得到固体1的离子方程式是。
②固体2与水反应的化学方程式是。
途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。
依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；
能从混合液中得到Ba（OH）2·
8H2O晶体的原因是。
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2·
8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是__
___。
将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）2·
8H2O晶体。
上述操作中趁热过滤的原因是。
21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。
（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。
取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。
①装置B中的H2O2反应时表现出了性。
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是。
③传感器的工作原理如下图所示。
传感器中阴极的电极反应式是。
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。
充分反应后过滤，
得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗vmLnmol/LK2Cr2O7溶液。
①a中滤液含有的金属阳离子是。
②b中反应的离子方程式是。
③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是。
22．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下
（部分反应条件略去）。
（1）A属于芳香烃，名称是。
（2）B→C的化学方程式是。
（3）D的含氧官能团名称是。
（4）E的结构简式是
（5）F→K的化学方程式是。
（6）由E与N合成华法林的反应类型是_。
（7）下列说法正确的是。
a．M与N互为同分异构体
b．将L与足量的NaOH溶液反应，1molL消耗4molNaOH
c.E最多可与5mol氢气加成
d．B可以发生消去反应
（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是
。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1~6小题，每小题2分；
7~16小题，每小题3分。
题号
1
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