苏教版高中化学必修一导学案专题4硫氮和可持续发展第三单元第1课时二氧化硫的性质和作用Word版含答案文档格式.docx

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SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解

产生白色沉淀

SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀

3.化学性质

4．亚硫酸的性质

（1）二氧化硫与氯气的漂白性比较

（2）可逆反应的含义

可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

例1　如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（　　）

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

答案　A

解析　SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。

【考点】硫的氧化物

【题点】二氧化硫的性质、实验

例2　下列说法正确的是（　　）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

答案　B

解析　SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；

因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；

因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，C项错误；

等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D项错误。

【题点】二氧化硫的性质

二、硫酸型酸雨的形成及危害

1．硫酸型酸雨的形成

（1）酸雨：

pH＜5.6的降水被称为酸雨。

正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故。

（2）形成：

化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。

写出图中标号表示的化学方程式。

①2SO2＋O22SO3。

②SO2＋H2OH2SO3。

③SO3＋H2O===H2SO4。

④2H2SO3＋O2===2H2SO4。

2．酸雨的危害

（1）酸化湖泊危害水生生物。

（2）酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。

（3）腐蚀建筑物。

3．酸雨的防治

（1）消除污染源，研究开发新能源（如太阳能、核能、氢能）。

（2）对含硫燃料进行脱硫处理。

（3）对含SO2废气进行处理或回收利用。

用石灰乳吸收SO2的化学方程式为Ca（OH）2＋SO2===CaSO3＋H2O。

例3　某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。

以下叙述正确的是（　　）

A．雨水样品酸度逐渐减小

B．雨水样品酸度没有变化

C．雨水样品继续吸收空气中的CO2

D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

答案　D

解析　题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。

本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。

例4　形成酸雨的原理之一可简示为

含硫燃料AB硫酸

回答下列问题：

（1）A物质的化学式为_____________，B物质的化学式为________________________。

（2）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________（填字母）。

a．Ca（OH）2b．Na2CO3

c．CaCl2d．NaHSO3

（3）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________。

（4）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO4·

2H2O）。

写出有关反应的两个化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）SO2　SO3　

（2）ab

（3）SO2＋2OH－===SO＋H2O

（4）SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O，

2CaSO3＋O2＋2H2O===2CaSO4·

2H2O

1．（2018·

舟山市期末）下列关于SO2的叙述正确的是（　　）

A．可用排水法收集SO2

B．能与水反应生成硫酸

C．可用于漂白纸浆、草帽

D．能与氯化钡溶液反应生成BaSO3沉淀

答案　C

2．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（　　）

A．饱和食盐水B．氢氧化钠溶液

C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液

解析　二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。

因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。

【题点】二氧化硫和二氧化碳比较

3．酸雨形成的最主要原因是（　　）

A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．大气中二氧化碳的含量增多

D．汽车排出大量尾气

解析　空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。

酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。

在我国主要是SO2的增多。

空气中SO2的主要来源是①化石燃料（煤和石油产品）的燃烧；

②含硫矿石的冶炼；

③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。

目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。

【考点】常见的环境污染与防治

【题点】酸雨的形成与防治

4．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防止扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

解析　A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加。

【题点】大气污染及其防治

5．下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是（　　）

A．一氧化碳B．二氧化碳

C．二氧化硫D．氯气

解析　一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。

【题点】硫的氧化物的相关综合

6．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应[C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

（1）①中无水硫酸铜的作用是_____________________________________________________。

（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________________________。

（3）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A________________________，B________________________。

（4）③中出现的现象是______________________________________________，发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________。

答案　

（1）检验H2O（g）　

（2）除去CO2中的SO2

（3）检验SO2　检验CO2中的SO2是否除尽

（4）溶液变浑浊　CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

解析　本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。

检验H2O用CuSO4，CuSO4（白）＋5H2O===CuSO4·

5H2O（蓝色晶体）；

检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；

检验SO2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。

检验的顺序为检验H2O→检验SO2→除SO2→检验SO2除尽→检验CO2。

[对点训练]

题组一　硫的氧化物

1．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：

将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是（　　）

A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性

C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性

解析　硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色的银耳变成洁白如雪的雪耳。

2．（2017·

徐州高一检测）下列关于SO2的说法中，不正确的是（　　）

A．能使品红溶液褪色

B．在空气中极易被O2氧化为SO3

C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸

D．是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气

解析　SO2与O2在催化剂、加热条件下反应才能生成SO3。

3．不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是（　　）

A．澄清石灰水B．品红溶液

C．高锰酸钾溶液D．溴水

解析　二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；

二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。

二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。

二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。

4．大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。

下列物质都具有漂白性：

①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）

A．①③B．②③

C．①④D．②④

解析　潮湿的氯气（有次氯酸生成）、过氧化钠都是强氧化型