普通高中化学会考试题及答案Word文档下载推荐.docx
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A.B.C.D.
4•下列各组物质中，互为同素异形体的是
A.Q和QB.CO和COC.正戍烷与异戍烷D.22Mg和22Mg
5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.蒸馏水B.稀H2SQC.CusQ溶液D.Fe（OH）3胶体
6.下列物质，属于电解质的是
A.蔗糖B
.氯化钠C.
.石墨
D
.铜
与NaC1化学键类型相冋的物质是
A.H2B.
HCIC.
KCI
.CO2
下列过程吸收热量的是
A.汽油燃烧B
.氨液化C
.碳酸钙分解
D.浓硫酸稀释
7.
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在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是
A.黄金B.铝箔C
.银D
•钠
下列物质属于碱性氧化物的是
A.Al2QB.CaOC.
COD.
SO2
下列关于硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性B
.稀硫酸可用铁罐贮存
C.稀硫酸能使蔗糖脱水D
.SQ溶于水，
可得到稀硫酸
F表中，所用仪器与实验目的不相符的是
选项
仪器
实验目的
A
分液漏斗
分离互不混溶的液体
B
漏斗
分离固体与液体
C
天平
称量一定质量的固体
烧杯
精确量取疋体积的液体
A.升高温度能加快反应速率
C.增大Q的浓度能加快反应速率
.可溶于浓硝酸的红色固体是
A.CuB.AlC
.反应2SO+Q?
2SO在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是
B•使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.SQ2与Q2能100%专化为SQ
.SiD.S
.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1molQ2的说法，不正确的是
A.质量为32gB.含氧原子数为NA
C.分子数为NAD.在标准状况下，体积约为
.右图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时，下列描述不正确的是
A.锌片逐渐溶解
B.溶液逐渐变蓝
C.铜片上有气泡产生
D.电流计指针发生偏转
.下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A.NazOB.NaOHC.NazQD.NazCO
F列变化属于取代反应的是
.苯在空气中燃烧
•乙烯聚合为聚乙烯
Fe2Q+3CO2Fe+温CO2
MgCbMg+Cl2?
A.甲烷与氯气在光照条件下反应
C.苯使溴水褪色D
19•下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是
A.2Ag2O4Ag+O2?
B
C.Fe+CuSO4=FeSO+CuD20.下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应：
Zn+CiT=Zn2++Cu
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：
OH+H+="
O
C.铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H=2Fe3++3H2f
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：
Bai++SO2=BaSOJ
说明：
以下21（文）~30（文）题为文科生必做，理科生不做。
21（文）•下列现象与环境污染密切相关的是
A.潮汐B•雾霾C•雨后彩虹D•溶洞形成
22（文）•乳制品富含钙，紫菜富含铁。
这里的“钙”和“铁”指的是
A.分子B•元素C•单质D•氧化物
23（文）.生物酶是一种
A.蛋白质B•油脂C•糖类D•维生素
24（文）.糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是
A.糖类均有甜味B.淀粉和纤维素均不是糖类
C.糖类均不可水解D.糖类都含有C、H和O元素
25（文）.下列物质中，不能作为食品添加剂的是
A.甲醛B.白酒C.白醋D.食盐
26（文）.下列环境问题主要与SQ有关的是
A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应
27（文）.小李同学长期患有胃酸型胃病，你建议他服用的药物是
A.氢氧化铝B.维C药丸C.阿司匹林D.青霉素
28（文）.下列材料中，不属于合金的是
A.青铜B.黄铜C.陶瓷D
29（文）.在垃圾分类处理和利用的标志中，右图属于
A.厨余垃圾标志B.危险废物标志
C.可回收物标志D.其他垃圾标志
30（文）.下列食谱营养搭配均衡的是
A.馒头、稀饭、面条、香蕉
B.排骨、粉蒸肉、鲫鱼汤、红烧肉
C.菠菜汤、醋溜土豆丝、素炒白菜、炒青菜
D.米饭、红烧鲫鱼、凉拌生菜、红烧肉说明：
以下21（理）~30（理）题为理科生必做，文科生不做。
21（理）.相同浓度的下列物质水溶液中，pH最大的是
A.NH4ClB.Ba（OH）2C.K2CO3D.Na2SO4
22（理）.已知反应：
2"
02=2耳0+0匸，下列条件下，反应速率最大的是
A.10C,5mL5%HC2溶液B.40C,5mL5%HC2溶液加入少量MnO
C.40C,5mL5%HC2溶液D.10C,5mL3%HC2溶液
23（理）.室温下，某溶液的pH=4,则该溶液中c（H+）是
-4-10
A.X10mol/LB.X10mol/LC.LD.10mol/L24（理）常温下,将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合,混合后所得溶液
DpH<
7
．无法判断
X（g）+3Y（g）?
2Z（g）达到平衡
A．pH=7B．pH>
7C．无法确定
25（理），加水稀释LCH3COOI溶液，溶液中c（CH3COOA.变小B.增大C.不变D
26（理）．在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应的标志是
D．X、Y、Z的分子数之比为1：
3：
227（理）.改变条件，水的离子积（K）增大的是
28（理）．反应A（g）+3B（g）=2C（g）
△H>
0,达平衡后降低温度，平衡移动的方向为
A.升高温度
．纯水中通入氯化氢气体
A.正向移动B.不移动C.逆向移动D.无法判断
29（理）．能增大反应物活化分子百分数的措施是
A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低浓度
30（理）.已知298K、1O1kPa条件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ/mol
贝UH2O（g）=H2O（l）的厶H为
A．+44kJ/molB．-88kJ/molC．+88kJ/molD．-44kJ/mol
第口卷非选择题（共40分）注意：
本卷用黑色或蓝色钢笔（或签字笔、圆珠笔）将答案填写在答题卷上（不能答在试题卷上），不能用红笔或铅笔答题。
31.（10分）小苏打是NaHCO的俗名，在生活中可作食品添加剂。
（1）小苏打的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），灼烧小苏打，火焰
呈_色。
小苏打所含四种元素中，原子半径最小的是（填元素名称），原子半径
最大的原子结构示意图是。
（2）C元素与氢元素形成的最简单的氢化物的结构式为，同周期的元素
相比较，气态氢化物的稳定性：
CHH20（填“〉”“<
”或“=”，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性：
HCOHNO3.
（3）硅元素与碳元素位于同一主族，硅元素位于第周期，其氧化物与NaOH
溶液反应的离子方程式为。
32.（10分）生活中可以用葡萄酿酒，其原理为：
GH2O6消蔬2H5OH+2CO
若条件控制不好，得到的乙醇会被空气中的氧气氧化为乙酸。
（1）上述反应涉及的物质中，属于糖类的是（填名称），将病人的尿液与新制
氢氧化铜悬浊液共热，若产生色沉淀，则证明尿液中含有此糖类物质。
（2）C2H5OH中含有的官能团是（填名称），乙醇与金属钠反应，消耗钠23g,
转移的电子数目为。
乙醇脱水生成乙烯，以下反应中乙烯发生氧化反应
的是（填序号）。
A.乙烯与氢气反应B•乙烯与氯化氢反应生成氯乙烯
C.乙烯使高锰酸钾溶液褪色D•乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）乙醇与乙酸和浓硫酸在加热条件下反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作剂和吸水
齐山乙酸乙酯的化学式为，产物中往往含有杂质乙酸，可用（填序
号）除去。
A.NaOH溶液B.饱和N&
CO溶液C.苯D.稀HSQ
（4）乙醇也可被氧化为乙醛，其反应的化学方程式为。
33.（10分）镁铝合金与钢在生产生活中有广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是，其单质的还原性比Na（填“强”或
“弱”）。
⑵镁铝合金比铝（填“硬”或“软”），用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝合金，
剩余的金属主要是。
（3）钢中含有的主要金属元素是，该元素的单质粉末（过量）在氯气中加热，发生
反应的化学方程式为，将燃烧后所得固体混合物溶于足量的水，写出发生反应
的离子方程式，继续向溶液中加入硫氰化钾溶液，无明
显现象，证明水溶液中溶质为（填化学式）。
34.（10分）氯元素存在于很多化合物中。
（1）检验溶液中的C「，需用硝酸银和。
实验室里用MnO与浓盐酸共热制备氯气：
4HCI（浓）+MnOMnCl2+CI2f+2HO,该反应中HCI表现了性和性。
（2）能在氯气中点燃，火焰呈苍白色，生成氯化氢气体。
（3）将氯气通入水中，制得氯水。
氯水中的（填名称）能使品红溶液褪色：
氯水久
置后，存在的主要离子是H和。
（4）氯气能氧化氨。
实验室制备氨的化学方程式为：
。
可选用下面（填序号）装置制备氨。
将润湿的红色石蕊试纸靠近收集满氨的试管
口，观察到石蕊试纸变。
2017年12月学业水平考试化学试卷答案
一选择题
1
2
3
4
5
6
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9
19
20
21文
22文
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