河南省南阳市社旗县永昌中学学年高二上学期Word格式.docx

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3．aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为bmol，则该溶液里SO42﹣的物质的量浓度为（　　）

A．B．C．D．

4．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（Pd）的说法不正确的是（　　）

A．质量数为106B．质子数为46C．电子数为46D．中子数为46

5．某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，则SO42ˉ为（　　）

A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

6．下列说法正确的是（　　）

A．电力、蒸汽都属于二次能源

B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质

C．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物

D．煤的气化和液化都是物理变化

7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（　　）

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石与石墨的性质相似

C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高

D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少

8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）

①KOHNa2SO4AlCl3

②HClNaAlO2NaCl

③NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2．

A．①②B．①③C．①②③D．①②④

9．用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（　　）

A．64gSO2中含有的氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1NA

C．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

D．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA

10．铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（　　）

A．金属铝B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物

11．把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是（　　）

A．全为H2B．全为NH3C．NH3•H2OD．H2和NH3

12．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　）

A．若分子数相等，则体积相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若质量相等，则质子数相等

D．若体积相等，则质量数相等

13．少量金属钠长时间放置空气中最终转化为白色粉末状的物质是（　　）

A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）

A．18.4mol•L﹣1　34.7%B．20.4mol•L﹣1　38.5%q2

C．18.4mol•L﹣1　38.5%D．20.4mol•L﹣1　34.7%

15．下列离子方程式式书写正确的是（　　）

A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42++2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

B．氯气溶于水：

Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：

Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑

二、解答题（共9小题，满分41分）

16．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是　　．

17．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．

阳离子

K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+

阴离子

OH﹣HCO3﹣CO32﹣Cl﹣NO3﹣SO42﹣

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化．

（1）溶液中　　（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3﹣或CO32﹣，理由是　　．

（2）原溶液中所含的阴离子为　　，阳离子为　　．

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为　　．

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为　　g．

18．某化学兴趣小组用100mL1mol/LNaOH溶液完全吸收了amolCO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．

[提出假设]

假设Ⅰ：

溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；

假设Ⅱ：

溶液A的溶质为Na2CO3；

假设Ⅲ：

溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

假设Ⅳ：

溶液A的溶质为　　．

[实验过程]

（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．

（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据　　；

他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的　　溶液，来检验溶液A是否含　　，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．

（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设　　正确．

（4）为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：

则a=　　，所加硫酸的物质的量浓度为　　．

19．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）　　g

（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为　　

A．调整零点

B．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

C．称量空的小烧杯

D．将砝码放回砝码盒内

E．记录称量结果

（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、　　、　　、　　、　　．

（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A．加水时超过刻度线　　；

B．忘记将洗涤液转入容量瓶　　；

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　；

D．定容后摇匀液面低于刻度线　　．

E．转移时有少量液体溅出　　．

20．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．

①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

打开活塞a之前　　；

打开活塞a之后　　．

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．

（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计的方案是：

先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为　　（填化学式）．

②乙学生设计的方案是：

将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用　　作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：

Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为　　；

再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为　　mol（用含a、b的表达式来表示）．

21．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．

（1）写出有关反应的化学方程式．

（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？

22．已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型　　；

已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式　　；

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式　　．

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为　　

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式　　

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红．

①A与H2O反应的离子方程式　　

②请用离子方程式表示D盐的净水原理　　．

23．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：

（1）请写出上图中对应物质的化学式：

固体A为　　，沉淀C为　　，沉淀E为　　，固体X为　　．

（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：

　　；

沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为　　．

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入　　（填检验试剂），现象为　　．

（4）滤液K中溶质的主要成份是　　（填化学式）．

24．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；

②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：

（1）化合物甲的电子式为　　．

（2）F元素在周期表中的位置　　稳定性：

A2C　　A2E（填“大于”“小于”“等于”）．

（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式　　

（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：

（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×

10﹣18mol2•L﹣2，常温下将1.0×

10﹣5mol•L﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：

2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求　　．（忽略混合后溶液的体积变化）．

参考答