河北省石家庄市正定中学届高三上学期第四次月考化Word格式.docx
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向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
Br﹣还原性强于Cl﹣
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
A．AB．BC．CD．D
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：
Fe203+6H+═2Fe3++3H20
B．1mol/LNaAl02溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积混合：
6Al02+9H++3H20═5Al（0H）3↓+Al3+
C．向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：
Ca2++2Cl0﹣+S02+H20═CaS03↓+2HCl0
D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：
HA﹣+0H﹣═H20+A2﹣
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．100mL、1moL•L﹣1的ALCL3溶液中，含A13+的数目为0.1NA
B．足量Fe与0.1molCL2充分反应，转移的电子数目为0.3NA
C．在02参与的反应中，1mol02作氧化剂时得到的电子数目一定为4NA
D．2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1NA
5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：
①原子半径：
X＜Z＜Y＜M＜W
②原子的最外层电子数：
X=W，X+Y=Z=2M
③Y元素的主要化合价：
最高正价+最低负价=2
下列说法不正确的是（ ）
A．X、Z两种元素可形成X2Z和XZ2两种常见共价化合物
B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质
C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水
D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性
6．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ）
A．
如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．
如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C．
如图表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
D．
如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
7．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：
2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，则下列说法正确的（ ）
A．正极的反应为：
P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•（n﹣1）I2+2LiI
B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极
C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电
D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：
已知：
AgNO3与Cu（N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
122
216
311
440
585
733
（1）黑色固体D的化学式为 ，①中加热温度的范围应控制在 ．
（2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：
→过滤 → →洗涤→干燥．
（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10﹣4，常温下将0.1mol•L﹣1NaOH溶液与0.2mol•L﹣1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：
向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为 （填选项字母）．
A．NaOHB．AgClC．FeSD．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl﹣的含量，主要反应为：
Ag++Cl﹣═AgCl↓2Ag++Cr042﹣（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×
lO﹣10，Ksp（AgCrO4）=1.2×
l0﹣12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl﹣）时，达到滴定终点时的现象为 ；
实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为 ．
9．Na202可用作制氧剂、漂白剂．
（1）已知：
2Cr042﹣+2H+═Cr2072﹣+H20．在碱性溶液中，Na202可以把Cr2（S04）3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为 ．
（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202．
I．査阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453﹣473K之间，钠即被氧化为Na20；
进而增加空气流量并迅速提高温度至573〜673K，即可制得Na202．
①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；
装置D的作用为o②装置A中生成ISa202的化学反应方程式为．③若实验时准确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加人50mL0.5mol•L﹣1NH4Al（S04）2溶液充分反应，请写出加人NmAl（S0）2溶液后发生反应的离子方程式．
①若采用上述一起装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；
装置D的作用为 ．
②装置A中生成ISA202的化学方程式为 ．
③若实验时准确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L﹣1NH4AL（SO4）2溶液充分反应，请写出加入NH4AL（SO4）2
溶液后发生反应的离子方程式 ．
Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究．
a．取一定量反应后固体，加人足量水充分反应，有气体生成；
b．将生成的气体全部转人真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3/5（不考虑03的生成）．
①反应后固体中一定有的物质为 （填化学式）．
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表．
猜想
实验设计
现象与结论
剩余气体为 ．
．
若看到 ，
证明此猜想正确，反之则不正确．
10．煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放．
（1）实验证明生成NO的主要原因为髙温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速氧化为NO．请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式 ．
（2）研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
①2NO（g）+2C（8）=N2（g）+2CO（g）△H1=akj•mol﹣1
②CO（g）═C（s）+O2（g）△H2=bkj•mol﹣1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=ckj．mol﹣1则△H3=ckj•mol﹣1
△H= kj•mol﹣1
（3）对于2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充人0.1molNO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间的变化曲线．
①该反应的化学平衡常数表达式为 ．
②0﹣5min内，该反应的平均反应速率（N2）= ；
平衡时NO的转化率为 ．
③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内P/P0的比值应在图中A点的 （填“上方”或“下方”）．
（4）以连二硫酸盐（S2O42﹣，）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示．
①阴极区的电极反应式为 ．
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电一段时间后，阴极区n（SO32﹣）减少了0.1mol，则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为 mL．
[化学一选修2：
化学与技术]
11．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有 （填选项字母）．
a．加热法b．药剂法c．离子交换法
（2）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是 （填选项字母）．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
（3）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ．
（4）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．
①废铁屑中加入Na2CO3热溶液的目的为 ．
②X转化为Y的离子方程式为 ．
③Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式为 ．
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，其净水原理为 ．
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：
采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为 ．
[化学一选修3：
物质结构与性质]（15分}
12．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．
请回答：
（1）基态Cu2+的核外电子排布式为 ；
已知高温下Cu20比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因 ．
（2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已经（CN）2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则1mol（CN）2中含有π键的数目为 ．
类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣S﹣C=S）的沸点，其原因为 ．
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作髙温润滑剂；
立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
①关于两种晶体，下列
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