河南省平顶山市许昌市汝州学年高一上学Word文档下载推荐.docx

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一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰

【答案】B

【解析】试题分析：

A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；

B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；

C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；

D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；

故选B。

考点：

考查物质的变化判断及氧化还原反应。

2.为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A.NaOH溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN溶液

【答案】D

【解析】Fe2+溶液若变质，溶液中含有Fe3+，要检验Fe2+溶液是否变质即检验溶液中是否含Fe3+，检验Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液变红色证明Fe2+溶液已经变质，若溶液不变红说明Fe2+溶液没有变质，答案选D。

3.以生活常识角度分析，钠元素在自然界中存在的主要形式是

A.NaHCO3B.Na2O2C.NaClD.NaOH

【答案】C

【解析】A项，NaHCO3受热易分解，NaHCO3不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；

B项，Na2O2能与空气中的CO2、H2O反应，Na2O2不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；

C项，NaCl稳定，通常与自然界中的物质难以反应，NaCl是钠元素在自然界中的主要存在形式；

D项，NaOH能与空气中CO2反应，NaOH不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；

答案选C。

4.人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是

A.Na2CO3B.KClC.CaCl2D.CuSO4

【答案】A

【解析】A、含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，A正确；

B、含有钾元素的物质的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），B错误；

C、含有钙元素的物质的焰色反应为砖红色，C错误；

D、含有铜元素的物质的焰色反应为绿色，D错误，答案选A。

点睛：

本题考查了焰色反应的颜色，应注意焰色反应为元素的性质，例如只要含有钠元素，则焰色反应即为黄色，另外焰色反应属于物理变化，不是化学变化。

5.下列不属于金属的物理性质的是

A.导热性B.还原性C.导电性D.延展性

【解析】金属具有导电性、导热性、延展性属于金属的物理性质，金属的还原性属于金属的化学性质，答案选B。

本题考查物理性质和化学性质的区别，正确理解两者的本质区别：

是否通过化学变化表现出来是解题的关键。

物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性等；

化学性质包括可燃性、稳定性、酸性和碱性、氧化性和还原性等。

6.下列有关实验操作或说法正确的是

A.从试剂瓶中取出的任何药品,若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中

B.用分液的方法对水和四氯化碳的混合物进行分离

C.用蒸发的方法,除去酒精溶液中少量的水分

D.用托盘天平称量25.20gNaCl

【解析】A项，Na、K等试剂从试剂瓶中取出若有剩余要放回原试剂瓶，错误；

B项，水和CCl4为互不相溶的液体混合物，用分液法分离，正确；

C项，除去酒精溶液中少量的水分，应加入生石灰后蒸馏，错误；

D项，托盘天平只能称准到0.1g，用托盘天平只能称量25.2gNaCl，错误；

答案选B。

7.下列物质中一定含金属元素的是

A.碱B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.盐

【解析】A项，碱中不一定含金属元素，如NH3·

H2O等碱中不含金属元素；

B项，酸性氧化物中不一定含金属元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金属元素；

C项，碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含金属元素；

D项，盐中不一定含金属元素，如NH4Cl等铵盐中不含金属元素；

8.下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是

A.NaB.FeC.CuD.Al

【解析】A项，Na与空气中O2反应生成Na2O，Na2O与空气中H2O化合成NaOH，NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3，不能形成氧化物保护膜；

B项，Fe与O2反应生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保护作用；

C项，Cu常温下与O2不反应，不能形成氧化物保护膜；

D项，铝与空气中O2反应生成致密的氧化物，致密的氧化物对内部铝起保护作用；

答案选D。

活泼金属在空气中易与氧气反应表面生成一层氧化物。

有的氧化膜疏松，不能保护内层金属如铁表面的铁锈等；

有的氧化膜致密可以保护内层金属不被继续氧化如镁、铝等表面的氧化层等。

9.若在能溶解Al2O3的溶液中，分别加人下列各组离子,肯定不能大量共存的是

A.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-B.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+

C.NO3-、Na+、K+、CO32-D.NO3-、K+、AlO2-、OH-

【解析】能溶解Al2O3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，则A、如果显酸性HCO3-、AlO2-均不能大量共存，如果显碱性Mg2+、HCO3-均不能大量共存，A正确；

B、如果溶液显酸性Fe3+、SO42-、Cl-、Na+可以大量共存，B错误；

C、如果显碱性NO3-、Na+、K+、CO32-可以大量共存，C错误；

D、如果显碱性NO3-、K+、AlO2-、OH-可以大量共存，D错误，答案选A。

10.已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA

B.lg氢气含有NA个氢气分子

C.标准状况下,22.4L水含有1mol水分子

D.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

【解析】A项，n（Fe）==1mol，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4中既有+2价Fe又有+3价Fe，反应中转移电子物质的量为mol，错误；

B项，n（H2）==0.5mol，含0.5NA个氢气分子，错误；

C项，水在标准状况下不呈气态，无法计算22.4L水的物质的量，错误；

D项，Na与稀盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反应生成1molH2，1molH2中含NA个氢气分子，正确；

本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及氧化还原反应中转移电子数（A项）、物质的构成微粒（B项）、22.4L/mol的适用条件（C项）、化学方程式的计算（D项）。

氧化还原反应中转移电子数的计算需要注意反应前后元素化合价的变化情况，22.4L/mol适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。

11.下列说法正确的是

A.钠在硫酸铁溶液中可置换出铁B.铁不与H2O反应

C.铜在硝酸银溶液中可置换出银D.镁在空气中会自燃

【解析】A项，Na投入硫酸铁溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铁发生复分解反应生成Fe（OH）3和Na2SO4，错误；

B项，铁与H2O（g）高温下反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，错误；

C项，在金属活动性顺序表中Cu处在银的前面，Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，反应的化学方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正确；

D项，在点燃条件下镁能在空气中燃烧，镁在空气中不会自燃，错误；

本题易错选A。

Na与盐的水溶液反应的规律：

钠与盐的水溶液反应时钠先与水反应，它包括两种情况：

（1）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应，如钠投入氯化钠溶液、硫酸钾溶液等。

（2）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则反应继续进行，即“先水后盐”，如钠投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。

12.下列反应的离子方程式书写正确的是

A钠与水反应:

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:

Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C.Fe3O4溶于盐酸:

Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

D.铁跟氯化铁溶液反应:

Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；

B、金属铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B错误；

C、Fe3O4溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，C错误；

D、铁跟氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，D正确，答案选D。

掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。

选项C是解答的易错点，注意四氧化三铁的化学组成，或者把四氧化三铁用FeO·

Fe2O3表示来分析解答。

13.氢化钠（NaH）是一种生氢剂,可发生反应:

NaH+H2O=NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是

A.NaH是氧化剂B.生成1molH2转移2mol电子

C.NaOH是还原产物D.氧化产物和还原产物的质量比是1:

1

A、NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；

B、生成1molH2转移1mol电子，B错误；

C、水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；

D。

根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：

1，质量比是1：

1，D正确，答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算

【名师点晴】关于氧化还原反应的有关概念需要注意三点：

①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。

②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。

③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。

14.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是

A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火

B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大

C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜

D.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理

【解析】A项，Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C，金属Mg失火不能用CO2灭火器扑灭，Na失火生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，金属Na失火不能用CO2灭火，正确；

B项，Na2CO3的溶解度比碳酸氢钠的大，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙溶于水，碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙小，错误；

C项，在金属活动性