江苏省南京盐城高三第一次模拟考试化学试题附答案Word格式文档下载.docx

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【详解】A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

2.2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。

下列有关化学用语表示错误的是（　　）

A.中子数为12的钠原子：

NaB.Cl－的结构示意图：

C.CO2的结构式：

O=C=OD.NaClO的电子式：

【答案】D

【详解】A.钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：

Na，故A正确；

B.氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：

，故B正确；

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：

O=C=O，故C正确；

D.NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：

，故D错误；

故选D。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.Mg（OH）2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂

C.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂

D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂

【答案】A

详解】A.Mg（OH）2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；

B.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；

C.FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；

D.液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；

故选A。

4.用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是（　　）

A.用装置制取NH3B.用装置干燥NH3

C.用装置还原CuOD.用装置处理尾气

【详解】A、NH4Cl受热分解后,在试管口又重新生成NH4Cl固体，得不到氨气，故A错误；

B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH3，故B错误；

C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，用氨气还原CuO，故C正确；

D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.能使甲基橙变红的溶液：

Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－

B.＝1×

10－12的溶液：

K＋、Na＋、CO32－、AlO2－

C.0.1mol·

L－1KFe（SO4）2溶液：

Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－

D.0.1mol·

L－1Ca5NH4（NO3）11溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

【答案】B

【详解】A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：

H＋、HCO3－反应生成水和二氧化碳，故A不符；

10－12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：

K＋、Na＋、CO32－、AlO2－与OH-间不发生反应，故B符合；

Fe3＋+3SCN－=Fe（SCN）3,生成络合物，不能共存，故C不符；

H＋、Fe2＋、NO3－之间要发生氧化还原反应，故D不符合；

故选B。

6.下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与Na2O2反应可产生O2

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3

【详解】A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2CO3，故B正确；

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2，故C错误；

D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4，故D错误；

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.SO2与过量氨水反应：

SO2＋NH3·

H2O=NH4+＋HSO3－

B.FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：

Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋

C.Cu与稀硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：

MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

【详解】A.SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：

SO2＋2NH3·

H2O=2NH4+＋SO32-＋H2O，故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：

2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋，故B错误；

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：

3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；

D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2，生成的氯化锰是强电解质：

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D错误；

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。

下列说法错误的是（　　）

A.原子半径：

r（Y）>

r（Z）>

r（W）>

r（X）

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。

【详解】X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。

A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：

r（X），故A正确；

B.由X、Y组成的化合物是NaF，由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；

C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HCl强，故C正确；

D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，碱性比Al（OH）3强，故D错误；

故选D，

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提高分析能力及综合应用能力，易错点A，注意比较原子半径的方法。

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.Al2O3（熔融）Al（s）AlCl3（s）

B.FeS2（s）SO2（g）H2SO4（aq）

C.NH3（g）NO（g）NaNO3（aq）

D.SiO2（s）H4SiO4（s）Na2SiO3（aq）

【详解】A.2Al2O3（熔融）4Al（s）+3O2↑，2Al+3Cl22AlCl3（s），故A正确；

B.SO2（g）+H2O=H2SO3（aq），故B错误；

C.NO（g）与NaOH（aq）不反应，故C错误；

D.SiO2（s）不溶于水，故D错误；

故选A

10.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：

H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×

10－12）。

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4mole－

D.b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

【详解】A.a极发生H2-2e－=2H＋，X膜为选择性阳离子交换膜，让H＋进入中间，故A正确；

B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；

C.氧元素由0价变成-1价，每生成1molH2O2电极上流过2mole－，故C错误；

D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－，故D正确；

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是（　　）

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l）在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>

0，△S>

C.室温时，CaCO3在0.1mol·

L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×

6.02×

1023

【详解】A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，△S<

0，反应Si（s）＋2Cl2（g）=SiCl4（l）在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>

0，故B错误；

C.室温时，铵根离子水解呈酸性，促进CaCO3的溶解，CaCO3在0.1mol·

L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大，故C正确；

D.SO2和O2的反应是可逆反应，2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4×

1023，故D错误；

12.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。

下列有关铁杉脂素的说法错误的是（　　）

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓溴水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

【详解】A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；

B.图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；

C.酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应，故C正确；

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，分别是酯基消耗1mol，2个酚羟基各消耗1mol，故D正确；

13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清

C6H5O－结合H＋的能力比S2－的弱

B

将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色

X溶液中一定含有I2

C

向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红

Ag＋的氧化性一定比Fe3＋的强

D

向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag（S2O3）2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者