江苏省南京盐城高三第一次模拟考试化学试题附答案Word格式文档下载.docx

1、【详解】A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；B、光能转变成化学能，故B不符；C、采用“光热电”能量转换形式，故C符合；D、光能转换为电能，故D不符；故选C。2.2019年8月Green Chemistry报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaClCO2CONaClO。下列有关化学用语表示错误的是（）A. 中子数为12的钠原子：Na B. Cl的结构示意图：C. CO2的结构式：O=C=O D. NaClO的电子式：【答案】D【详解】A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na ，故A正确；B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构

2、，Cl的结构示意图：，故B正确；C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；故选D。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Mg（OH）2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. H2O2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D. 液NH3具有碱性，可用作制冷剂【答案】A详解】A. Mg（OH）2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；B. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；C. FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，

3、故C错误；D. 液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；故选A。4.用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是（）A. 用装置制取NH3 B. 用装置干燥NH3C. 用装置还原CuO D. 用装置处理尾气【详解】A、NH4Cl受热分解后,在试管口又重新生成NH4Cl固体，得不到氨气，故A错误；B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH3，故B错误；C、2NH33CuO3CuN23H2O ，用氨气还原CuO，故C正确；D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 能使甲基橙变红的溶液：Na

4、、Ca2、Br、HCO3B. 11012的溶液：K、Na、CO32、AlO2C. 0.1 molL1KFe（SO4）2溶液：Mg2、Al3、SCN、NO3D. 0.1 molL1Ca5NH4（NO3）11溶液：H、Fe2、Cl、SO42-【答案】B【详解】A. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H、HCO3反应生成水和二氧化碳，故A不符；1012的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K、Na、CO32、AlO2与OH-间不发生反应，故B符合；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3,生成络合物，不能共存，故C不符；H、Fe2、NO3之间要发生氧化还原反应，故D不符合；故选B。6.下列有关化学反

5、应的叙述正确的是（）A. 铁在热的浓硝酸中钝化 B. CO2与Na2O2反应可产生O2C. 室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2 D. SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3【详解】A. 铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；B. CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2CO3，故B正确；C. 在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2，故C错误；D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4，故D错误；7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. SO2与过量氨水反应：SO2NH3H2O=NH4+HSO3B. FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3Sn2=Fe2Sn4C. Cu与稀

6、硝酸反应：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OD. 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O【详解】A. SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：SO22NH3H2O=2NH4+SO32-H2O，故A错误，B.原方程式电荷不守恒， FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：2Fe3Sn2=2Fe2Sn4，故B错误；C. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，故C正确；D. 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2，生成的氯化锰是强电解质：MnO24H2ClMn2+Cl22H2O，故D错误；8.短周期主族元素X、Y、Z

7、、W的原子序数依次增大，X位于A族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是（）A. 原子半径：r（Y）r（Z）r（W）r（X）B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于A族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。【详解】X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。A. 电子层越多原子半径越

8、大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r（X），故A正确；B. 由X、Y组成的化合物是NaF，由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；C. 非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HCl强，故C正确；D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，碱性比Al（OH）3强，故D错误；故选D，【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提高分析能力及综合应用能力，易错点A，注意比较原子半径的方法。9.在给定条件下，

9、下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. Al2O3（熔融）Al（s）AlCl3（s）B. FeS2（s） SO2（g） H2SO4（aq）C. NH3（g） NO（g） NaNO3（aq）D. SiO2（s） H4SiO4（s） Na2SiO3（aq）【详解】A. 2Al2O3（熔融）4Al（s）+3O2，2Al+3Cl22AlCl3（s），故A正确；B.SO2（g） +H2O=H2SO3（aq），故B错误；C.NO（g）与NaOH（aq）不反应，故C错误；D. SiO2（s） 不溶于水，故D错误；故选A10.2019年11月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色

10、方法，原理如图所示（已知：H2O2=HHO2，Ka2.41012）。A. X膜为选择性阳离子交换膜B. 催化剂可促进反应中电子的转移C. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol eD. b极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH【详解】A. a极发生H2-2e=2H，X膜为选择性阳离子交换膜，让H进入中间，故A正确；B. 催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；C. 氧元素由0价变成-1价，每生成1 mol H2O2电极上流过2 mol e，故C错误；D. b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH，故D正确；不定项选择题：本题包括5小题，每小题

11、4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是（）A. 碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B. 反应Si（s）2Cl2（g）=SiCl4 （l） 在室温下能自发进行，则该反应的H0，SC. 室温时，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D. 2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为46.021023【详解】A. 海水接近中性，碳素钢在海水中发

12、生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；B. 反应前后气体体积减少，S0，故B错误；C. 室温时，铵根离子水解呈酸性，促进CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大，故C正确；D. SO2和 O2的反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于41023，故D错误；12.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是（）A. 分子中两个苯环处于同一平面B. 分子中有3个手性碳原子C. 能与浓溴水发生取代反应D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol

13、 NaOH【详解】A. 分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；B. 图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；C. 酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应，故C正确；D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH，分别是酯基消耗1mol，2个酚羟基各消耗1mol，故D正确；13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清C6H5O结合H的能力比S2的弱B将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag的氧化性一定比Fe3的强D向2支均盛有2 mL相同浓度Na3Ag（S2O3）2溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者