届安徽省定远县重点中学高三模拟考试化学试题理科综合解析版Word格式文档下载.docx

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④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17g甲基（－14CH3）中所含的中子数为9NA

A.3B.4C.5D.6

『详解』12.0g熔融的NaHSO4（电离产生Na+和HSO4-）中含有的阳离子数为0.1NA，①不正确；

②1molNa2O（由Na+和O2-构成）和Na2O2（由Na+和O22-构成）混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，②正确；

③常温常压下，92g的NO2和92gN2O4都含有6mol原子，所以混合气体含有的原子数为6NA，③正确；

④中不含有碳碳双键，④不正确；

⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目小于NA，⑤不正确；

⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA，⑥不正确；

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中的I由+5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，⑦正确；

⑧常温常压下，17g甲基（－14CH3）中所含的中子数为=8NA，⑧不正确；

综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A。

『点睛』NaHSO4在水溶液中，可电离产生Na+、H+、SO42-；

而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSO4-，在解题时，若不注意条件，很容易得出错误的结论。

3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；

甲、乙分别是元素Y、Z的单质；

丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；

戊为酸性气体，常温下0.01mol·

L－1戊溶液的pH大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

Z>

Y>

X>

W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

『答案』C

『详解』Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。

丁为二元化合物，而且为液态，为水。

丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。

0.01mol·

L－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。

短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。

结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。

涉及的反应为2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al（OH）3＋3H2S↑。

W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。

A．H原子半径最小。

同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；

同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）>

Z（S）>

X（O）>

W（H），A项错误；

B．H、O、Al、S可以存在于KAl（SO4）2·

12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C．W（H）和X（O）的化合物可能为H2O和H2O2。

H2O的结构简式为H—O—H，含有极性键。

H2O2的结构简式为H—O－O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；

D．比较X（O）和Z（S）的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。

D项错误；

本题『答案』选C。

4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Y、Z的族序数之和为12；

X与Y的电子层数相同；

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

A.原子半径由大到小的顺序为：

r（Z）>

r（Y）>

r（X）>

r（W）

B.氧化物的水化物的酸性：

H2XO3<

H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：

X<

Y

『答案』B

『详解』向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。

W、X、Y、Z的族序数之和为12，X与Y的电子层数相同，X为硅元素。

r（Z）>

r（Y）>

r（W），故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<

H2SO3，故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中

有红棕色气体产生，石灰水变浑浊

有NO2和CO2产生

B

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有还原性

C

向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置

水层几乎无色

苯与溴发生了反应

D

向试管底部有少量铜的Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸

铜逐渐溶解

铜可与稀硫酸反应

『详解』A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；

B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；

C.溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；

D.向试管底部有少量铜的Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸，发生反应：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此看到铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；

故合理选项是B。

6.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，不正确的是（）

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

『答案』D

『解析』试题分析：

由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。

A.电极b表面发生还原反应，A正确；

B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；

C.该装置中每生成1molCO时转移2mole-，所以一定同时生成0.5molO2，C正确；

D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。

本题选D。

7.常温下，向1L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·

H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n（OH－）－n（H+）=（a－0.05）mol

C.随着NaOH的加入，不断增大

D.当n（NaOH）=0.05mo1时，溶液中有：

c（Cl－）>

c（NH4+）>

c（Na+）>

c（OH－）>

c（H+）

『分析』常温下，向1L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，随着反应进行，c（NH4+）不断减小，c（NH3·H2O）不断增大。

『详解』A项、M点是向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；

B项、根据电荷守恒c（H+）＋c（NH4+）＋c（Na+）＝c（OH－）＋c（Cl－），可得n（OH－）－n（H+）=『c（NH4+）＋c（Na+）－c（Cl－）』×

1L，在M点时c（NH4+）=0.05mol•L‾1，c（Na+）=amol•L‾1，c（Cl－）=0.1mol•L‾1，带入数据可得n（OH－）－n（H+）=『0.05mol•L-1+amol•L-1－0.1mol•L-1』×

1L=（a－0.05）mol，故B正确；

C项、氨水的电离常数Kb=，则=，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c（NH4+）不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误；

D项、当n（NaOH）=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）>

c（NH4+）>

c（OH-）>

c（H+），故D正确。

故选C。

8.LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。

以钛铁矿（主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质）为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾（FeSO4·

7H2O）与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO4，LiFePO4的制备流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_______________________________。

（2）①加铁屑还原的目的是_______________________________________________________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为__________________________