届安徽省定远县重点中学高三模拟考试化学试题理科综合解析版Word格式文档下载.docx

1、7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA常温常压下，17 g甲基（14CH3）中所含的中子数为9NAA. 3 B. 4 C. 5 D. 6详解12.0g熔融的NaHSO4（电离产生Na+和HSO4-）中含有的阳离子数为0.1NA，不正确；1mol Na2O（由Na+和O2-构成）和Na2O2（由Na+和O22-构成）混合物中含有的阴、阳离子总数是

2、3NA，正确；常温常压下，92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子，所以混合气体含有的原子数为6NA，正确；中不含有碳碳双键，不正确；氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目小于NA，不正确；1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA，不正确；在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，正确；常温常压下，17 g甲基（14CH3）中所含的中子数为=8NA，不正确；综合

3、以上分析，只有正确，故选A。点睛NaHSO4在水溶液中，可电离产生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSO4-，在解题时，若不注意条件，很容易得出错误的结论。3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01molL1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：ZYXWB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性

4、键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性答案C详解Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01molL1戊溶液的pH大于2，为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。涉及的反应为2Al3SAl2S3，Al2S36H2O=2Al（OH）33H2S。W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。AH原子半径

5、最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al） Z（S） X（O） W（H），A项错误；BH、O、Al、S可以存在于KAl（SO4）212H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；CW（H）和X（O）的化合物可能为H2O和H2O2。H2O的结构简式为HOH，含有极性键。H2O2的结构简式为HOOH，含有极性键和非极性键，C项正确；D比较X（O）和Z（S）的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；本题答案选C。4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增

6、加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。A. 原子半径由大到小的顺序为：r（Z）r（Y）r（X）r（W）B. 氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3C. ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D. 单质熔点：Xr（Y） r（W），故错误；B. 硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3 c（NH4+）c（Na+）c（OH）c（H+）分析常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应

7、NH4+OH-=NH3H2O，随着反应进行，c（NH4+）不断减小，c（NH3H2O）不断增大。详解A项、M点是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；B项、根据电荷守恒c（H+）c（NH4+）c（Na+）c（OH）c（Cl），可得n（OH）n（H+）=c（NH4+）c（Na+）c（Cl）1L，在M点时c（NH4+）=0.05molL1，c（Na+）=amolL1，c（Cl）=0.1molL1，带入数据可得

8、n（OH）n（H+）=0.05molL-1+a molL-10.1molL-11L=（a0.05）mol，故B正确；C项、氨水的电离常数Kb=，则=，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c（NH4+）不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误；D项、当n（NaOH）=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl、NaCl，NH3H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+），故D正确。故选C。8.LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质）为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾（FeSO47H2O）与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如下图所示：请回答下列问题：（1）酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_。（2）加铁屑还原的目的是_，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_