高三化学化学键与晶体结构复习Word文件下载.docx

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[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是（）.

（A）离子化合物可能含共价键（B）共价化合物可能含离子键

（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键

[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。

共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。

答案A、D

[巩固]下列叙述正确的是

A.P4和NO2都是共价化合物

B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D.甲烷的结构式：

，是对称的平面结构，所以是非极性分子

答案：

C

题型二：

各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较

[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）

AO2、I2HgB、CO2KClSiO2C、NaKRbD、SiCNaClSO2

[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B

[例4]碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③

[解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C—C>

C—Si>

Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石>

碳化硅>

晶体硅。

本题正确答案为A。

[题型三]成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断

[例5]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气（COCl2）B、六氟化硫

C、二氟化氙D、三氟化硼

[解析]光气从结构式可看出各原子最外层都是8电子结构，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。

[题型四]根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。

[例6]第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成第1、2题：

（1）．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A两种都是极性分子B两种都是非极性分子

CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子

（2）．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

ACH4·

14H2OBCH4·

8H2OCCH4·

（23/3）H2ODCH4·

6H2O

[点拨]晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子。

答案

（1）D

（2）B

[例7]⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×

10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。

⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图4-4所示的缺陷：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

图4-1

图4-2

[解析]晶胞中阴、阳离子个数的确定通常采用“原子分割法”，具体如下：

①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞；

②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞；

③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；

④处于内部的1个离子，则完全属于该晶胞，该离子数目为1。

要确定NiO的密度，就应确定单位体积中NiO分子的个数，再结合NiO的摩尔质量求算出该晶体中NiO的质量，最后求出密度。

本题解答如下：

⑴如图4-5所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有

Ni2+—O2-离子数为：

4×

=（个），所以1molNiO晶体中应含有

此结构的数目为6.02×

1023÷

=12.04×

1023（个），又因一个此结构的体积为（a×

10-8cm）3，所以1molNiO的体积应为12.04×

1023×

（a×

10-8cm）3，NiO的摩尔质量为74.7g/mol，所以NiO晶体的密度为

⑵解法一（列方程）：

设1molNi0.97O中含Ni3+为xmol，Ni2+为ymol，则得

x+y=0.97（Ni原子个数守恒）

3x+2y=2（电荷守恒）

解得x=0.06，y=0.91，故n（Ni3+）:

n（Ni2+）=6:

91

解法二（十字交叉）：

由化学式Ni0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97，则有

Ni3+30.06/0.97

2/0.97

Ni2+20.91/0.97

故n（Ni3+）:

91。

[随堂作业]

1、1．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是

A.　酸性氧化物　　B.　非金属单质　　　C.　碱性氧化物　　D.　含氧酸

3．下列化学式可表示一个分子的是（）

A.SiO2B.NH4ClC.CCl4D.C

4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）

A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化

5．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A、铝B、金刚石C、硅D、二氧化硅

6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是　　　　　　　　（　　）

ANH3，HD，C10H8BPCl3，CO2，H2SO4　CSO2，SiO2，P2O5DCCl4，Na2S，H2O2

7下列物质属于分子晶体的化合物是　　　　　　属于原子晶体的单质是　　　　　

A石英B硫磺C干冰　D食盐E金刚石F刚玉G二氧化硅H干冰

8．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

A2：

1B1：

1C1：

2D1：

3　　　　

9.1999年美国《科学》杂志报道：

在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料

D、每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键

10.下列叙述中正确的是

A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体B.分子晶体中一定含有共价键

C.原子晶体中一定含有非极性键D.双原子化合物分子一定是极性分子

11、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是

A、SiO2晶体B、CCl4晶体C、NaCl晶体D、NaOH晶体

12.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。

SF6的分子结构如上图所示，呈正八面体型。

如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为

A、6种B、7种C、10种D、12种

13.按要求回答下列问题

①石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。

如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是　　　　　　　石墨晶体中C-C键的键角为。

其中平均每个六边形所含的C原子数为个。

④白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。

若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。

⑥晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。

其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。

这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有______B-B键。

⑦NH3分子的空间结构为，它具有碱性是由于分子中存在，当结合H+后形成的NH4+离子的的空间结构为。

分子中N-H键的键角为。

⑧晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。

这个基本结构单元由_____个硼原子组成，键角是______，共含有________个B-B键。

14、

（1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。

通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有个。

（2）试判断：

①SiO2，②CO2，③CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是.（填相应物质的编号）。

（3）在一定温度下，用x射线衍射法测干冰晶胞（晶体中最小的重复单位）边长:

a＝5.72×

10－8cm该温度下干冰的密度为多少？

，

15．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如附图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。

16．由A族元素A和A族元素B组成的阴离子结构如右图，所带电荷x、y、z依次为

A2，3，4B2，3，2

C5，6，4D、4，3，2

17．某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为

晶体中每个Y同时吸引着个X，该晶体化学式为每个X周围跟它等距离最近的X有个。

18、图4-3是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为______。

原硅酸根离子SiO44－的结构如图4-1所示，二聚硅酸根离子Si2O76－中，只有硅氧键，它的结构可表示为______________。

图4-3

图4-1

图4-4