河南省平顶山市届高三第二次调研考试化学试题及答Word文件下载.docx

河南省平顶山市届高三第二次调研考试化学试题及答Word文件下载.docx

《河南省平顶山市届高三第二次调研考试化学试题及答Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省平顶山市届高三第二次调研考试化学试题及答Word文件下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程

B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料

C．NO2、SO2、CO2、PM2．5都是空气质量日报必须报道的大气污染物

D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气

8．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是

A．青蒿素的化学式为C15H22O5

B．青蒿素易溶于苯，难溶于水

C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应

D．青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物

9．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA

B．2．8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0．2NA

C．标准状况下，11．2L甲醛气体所含共用电子对数目为

2NA

D．2．24LCO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0．1NA

10．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是

A．常温下溶液①显碱性，其主要原因为：

＋H2O＋OH－

B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液

C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和溶液②混合快速产生CO2的反应原理为：

Al3＋＋3Al（OH）3↓＋3CO2↑

D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：

c（Na＋）＋c（H＋）c（）＋c（）＋c（OH－）

11．有关煤的综合利用如图所示。

A．煤和水煤气均是二次能源

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100％

12．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。

其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是

A

B

C

D

E

F

G

A．G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸

B．熔融电解化合物D2C3可制取单质D

C．F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三

种氧化物

D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

13．用Pt电极电解含有Ag＋、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量

m（g）与回路中通过电子的物质的量m（mol）的关系如图所示。

则下列氧化性强弱的

判断正确的是

A．Ag＋＞X3＋＞Cu2＋＞H＋＞X2＋

B．Ag＋＞Cu2＋＞X3＋＞H＋＞X2＋

C．Cu2＋＞X3＋＞Ag＋＞X2＋＞H＋

D．Cu2＋＞Ag＋＞X3＋＞H＋＞X2＋

26．（14分）化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。

请回答下列问

题：

Ⅰ．

（1）己知：

CH4、H2的燃烧热（△H）分

别为－890．3kJ／mol、－285．8kJ／mol，

则CO2和H2反应生成CH4和H2O（l）的热

化学方程式是_________。

（2）设想以N2和H2为反应物，以溶有A的

稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电

能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图

所示。

电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。

Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_______（填序号）。

A．一定条件下，单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

（2）右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

_________。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大

27．（14分）甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。

上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；

甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：

3：

9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。

它们之间的反应关系如下图：

请回答下列问题：

（1）物质甲的化学式是_________，物质乙的一种用途是___________。

（2）甲与足量H2O溶液反应的化学方程式为_____________。

（3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为________。

（4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为__________。

（5）在200mL1．5mol·

L－1NaOH溶液中通入标准状况下4．48L丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

（6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1．25×

10－33。

将0．01mol丁投入1L某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为_________（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。

28．（15分）己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。

实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

物质

密度（20℃）

熔点

沸点

溶解性

环己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：

15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

实验步骤如下：

Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL50％的硝酸（密度为1．31g／cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4mL环己醇。

Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢

滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色

气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在

60℃～65℃之间。

Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水

浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体

生成为止。

Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析

出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：

（1）装置中仪器b的名称为_______，使用时要从_______（填“上口”或“下口”）通入冷水；

滴液漏斗的细支管a的作用是_______________。

（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为____________；

NaOH溶液的作用是_____________。

（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用__________和_________洗涤晶体。

36．【化学—选修2：

化学与技术】

（15分）

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。

其制备工艺流程如下：

已知：

反应Ⅱ包含2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）反应l的总化学方程式为____________，反应I进行时应先通入的气体是___________。

（2）灼烧时发生反应的化学方程式为__________，若灼烧时生成SO21．12×

106L（标准状况下），则转移电子的物质的量为________mol。

（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_________；

在整个流程中可循环使用的物质是___________。

（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为___________，检验产品中含有碳酸钠杂质所需的试剂有_________（填编号）。

①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠④酸性高锰酸钾⑤稀硫酸

37．【化学一选修3：

物质结构与性质】

原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。

A基态原子的

2p轨道上有2个未成对电子；

C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族

且相邻；

E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。

（1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）__________，

基态E原子的电子排布式为______________。

（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是_________（填分子式），原

因是_______________。

（3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如右图），其原子的杂化轨道类型为______________。

（4）化合物DC2的立体构型为__________，中心原子的价层

电子对数为_________________。

（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图所示，

X的化学式为_____________；

若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ＝_______

（NA代表阿伏加德罗常数）。

38．【化学——选修5：

有机化学基础】

α－松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂等。

α－松油醇G（C10H18O）的一种合成路线如下：

Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢

（1）A的结构简式为__________，D的名称是（系统命名）____________。

（2）反应②的反应类型是________，反应④的反应类型是___________。

（3）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为__________。

（4）E、G的结构简式分别为__________、___________。

（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种，写出其中任意一种的结构简式：

____