化学5份合集河北省名校学年化学高一上期末统考模拟试题文档格式.docx

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A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+

C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

4．下列物质中，不属于电解质的是

A．CuB．HClC．Na2SO4D．Ba（OH）2

5．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为

A．黄色B．黄绿色C．紫色D．红棕色

6．下列实验方法或操作正确的是

A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积

C．过滤Ca（OH）2悬浊液D．蒸馏乙醇

7．甲、乙两种非金属：

①甲比乙容易与H2化合；

②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；

③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是

A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

8．等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是

A．B．C．COD．NO

9．下列变化过程中，没有发生化学变化的是

A．过氧化钠放置在空气中B．氮的固定

C．氯气加压变成液氯D．NO2溶于水

10．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去KI溶液中的碘单质:

加入乙醇萃取后分液

B．除去KC1溶液中的少量MgCl2:

加入适量NaOH溶液，过滤

C．除去CO2气体中混有的CO气体:

混合气通过灼热的铜网

D．除去BaSO4中少量BaCO3:

加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

11．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。

反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

C．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/LD．原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L

12．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。

则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为

A．0.8B．2.4C．2.6D．2.8

13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（ 

）

A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X氢化物的稳定性比Q强

D.Y的原子半径比X的大

14．下列分类标准不正确的是（　　）

A．化学反应分为：

氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：

是否有电子的转移）

B．分散系分为：

溶液、胶体、浊液（标准：

能否产生丁达尔效应）

C．纯净物分为：

单质、化合物（标准：

组成物质的元素种数）

D．化合物分为：

电解质、非电解质（标准：

溶于水或熔融状态能否导电的化合物）

15．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应

C.需要加热的化学反应都是吸热反应

D.由H原子形成1molH-H键要释放能量

16．将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为（）

A．溶液质量都增大B．溶液质量都减小

C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小

17．在明矾[（KAl（SO4）2）]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为

A．一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2－B．全部为AlO2－

C．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3＋D．全部为Al（OH）3

18．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）

A.Na和H2OB．Na2O2和H2O

C．Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液C．Ca（OH）2溶液和NaCl溶液

19．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）

A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3

20．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸

21．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+

D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+

22．反应的离子方程式中，正确的是

A．铁跟稀硫酸反应：

2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑

B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：

CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：

H+＋OH-==H2O

D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：

Ba2+＋SO42-===BaSO4↓

23．有下列三个反应：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是（）

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：

Cl2>

Fe3+>

Co2O3

C．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

24．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）

A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性

25．下列说法正确的是（）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

二、填空题

26．①Cu丝②Cl2③Al2（SO4）3溶液④蔗糖⑤浓硝酸⑥Ca（OH）2⑦NH4Cl⑧CO2⑨氨水

请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:

（1）属于电解质的是__________；

属于非电解质的是__________.

（2）实验室制取氨气的化学反应方程式_______________________.

（3）工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________.

（4）实验室制Al（OH）3的离子方程式______________________________________________________

（5）①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移__________.

三、推断题

27．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．__________；

B．__________；

C．__________；

D．__________；

E．__________；

F．__________。

（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）

B→C：

__________________________________________________________________，

E→B：

___________________________________________________________________，

C→F：

F→C：

___________________________________________________________________。

四、综合题

28．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。

CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：

____。

（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从____口通入（填“A”或“B”）；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：

（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：

____，当导线中有3.01×

1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。

[提示：

电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2]

（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是____；

反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。

A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳

五、实验题

29．

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。

_________

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。

_____

③分离CCl4（沸点为76.75°

C）和甲苯（沸点为110.6°

C）的互溶混合物。

________

④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°

C。

要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。

____

⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。

（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。

①滴加Ba（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg（NO3）2

A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③

30．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。

A装置中发生反应的化学方程式：

KMnO4+HCl（浓）==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，__