重庆一中学年高二上学期期末考试题+化学含答案Word格式文档下载.docx
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A.同系物B.同素异形体C.同分异构体D.同位素
3.下列说法错误的是
A.催化重整是获得芳香烃的主要途径之一
B.重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量
C.“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷
D.煤经气化和液化等物理变化过程,可变为清洁能源
4.下列有机物的沸点最高的是
A.丁烷B.2-甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷
5.下列反应不属于取代反应的是
A.+HO-NO2
B.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl
C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
D.BrCH2CH3+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
6.实验室制取乙烯并进行性质实验,装置如题6图,下列说法错误的是
A.乙醇发生消去反应生成乙烯
B.实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯
C.制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为催化剂和脱水剂
D.控制该反应温度在170℃左右,有利于减少副反应发生
7.下列关于苯和甲苯的叙述正确的是
A.都能与溴水发生取代反应
B.分子中所有碳原子都在同一平面上
C.甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯
D.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色,而苯不能,说明甲苯中甲基使苯环的活性增强
8.玫瑰的香味物质中包含苎烯,苎烯的结构如题8图,下列说法错误的是
A.苎烯是乙烯的同系物
B.苎烯的分子式为C10H16
C.苎烯与HBr1:
1加成可得4种产物(不考虑立体异构)
D.苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色
9.下列实验有关叙述正确的是
A.用装置①来分离苯和溴苯的混合物
B.用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇
C.重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作
D.用装置④电解精炼铜,c电极为粗铜,d电极为精铜
10.下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是
A.溴水B.酸性KMnO4溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
11.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
B.配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸
C.向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液,溶液变澄清
D.对2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡体系,增大压强使颜色变深
12.将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中,甲是恒压容器,乙是恒容容器。
发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);
△H<
0,在相同温度下,使其均达到平衡状态。
下列说法正确的是
A.SO3体积分数:
甲>
乙B.平衡常数:
甲>
乙
C.反应放出的热量:
甲<
乙
D.保持容积不变,使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
13.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.M点的v正小于N点的v逆
B.M点时,升高温度平衡逆向移动
C.T2下,在0-t1时间内,v(X)=mol·
L-1·
min-1
D.W点时再加入一定量Y,平衡后Y的体积分数减小
14.室温下,对于pH=11的氨水,下列判断正确的是
A.该氨水的浓度为1.0×
10-3mol·
L-1
B.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C.加水稀释,溶液中c(NH4+)/c(NH3·
H2O)变大
D.与pH=3的盐酸等体积混合,反应后溶液pH=7
15.关于水的电离平衡,下列叙述正确的是
A.将水加热,pH不变
B.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
C.恒温下,向水中加入少量硫酸,Kw增大
D.向水中加入少量醋酸铵固体,水的电离程度不变
16.室温下,将pH=12的NaOH溶液平均分成两份,一份加水V1L,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2L,pH都降低了1,则V1:
V2为(溶液体积可以叠加)
A.10:
1 B.11:
1 C.20:
1 D.21:
1
17.下列应用与盐类的水解无关的是
A.明矾用于净水
B.次氯酸钠常用作消毒剂
C.FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
D.用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂
18.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×
10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×
10-10。
现向1L0.1mol·
L-1HF溶液中加入0.1molCaCl2固体(不考虑溶液体积变化),则下列说法中错误的是
A.原HF溶液c(H+)约为6×
10-3mol·
L-1
B.加入CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生
C.加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变
D.2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×
102
19.常温下,下列粒子浓度关系错误的是
A.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中:
c(Na
+)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B.pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)
C.将0.2mol·
L-1CH3
COOH溶液与0.1mo1·
L-1NaOH溶液等体积混合:
c(CH3
COO一)+
c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.向0.10mol·
L-1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性:
c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
20.下列说法正确的是
A.能自发进行的反应一定是放热反应
B.能自发进行的反应,反应速率一定很大
C.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,反应热均相同
D.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)ΔH=+1.5
kJ·
mol-1,则石墨比金刚石稳定
21.某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH,其原理如题21图。
下列有关说法正确的是
A.a接外电源负极
B.B出口为H2,C出口为NaHCO3溶液
C.阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
D.应选用阳离子交换膜,电解时Na+从右侧往左移动
II卷(客观题,共58分)
22.(9分)乙炔是一种重要的有机化工原料,已知乙炔二聚反应如下:
三聚同理,现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:
其中A为乙炔的二聚产物;
E为乙炔的三聚产物,E分子中有四个碳原子在一条直线上,高分子D的结构为。
回答下列问题:
(1)乙炔的电子式为。
(2)用电石制取乙炔的方程式为。
(3)净化乙炔时,可用(填试剂)除去其中的H2S、PH3等杂质气体。
(4)B的结构简式为,A→B的反应类型为。
(5)E的结构简式为。
(6)已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到:
(也可表示为:
)
有机物B在一定条件下反应,生成含六元环的二氯代烃G,G分子式为C8H10Cl2,写出G的结构简式
(任写两种即可)。
23.(13分)烃A是一种重要的有机化工原料,其相对分子质量Mr(A),90<
Mr(A)<
110。
取一定量A在足量氧气中完全燃烧后,生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:
1;
A能使溴的四氯化碳溶液褪色,红外光谱显示A分子中有苯环。
有机物间的转化关系如题23图:
(1)A的实验式为;
A的相对分子质量为;
A的官能团的名称为。
(2)A→B的反应方程式为。
反应类型为。
(3)用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为。
(4)E→F的反应方程式为。
(5)有机物甲为A的同系物,符合下列两个条件的甲的结构有种(包括立体异构)。
①甲的相对分子质量比A大14,②苯环上只有一条侧链。
其中核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为1:
2:
3的物质结构简式为。
24.(18分)研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I.已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)
ΔH=+180.5
mol-1②CO的燃烧热△H=-283kJ·
mol-1
(1)汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质,该反应的热化学方程式为。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应,下列能判断反应达到化学平衡状态的是。
①单位时间内消耗amo1CO的同时生成2amolNO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0molNO2和1.0molO3,分别在T1、T2温度下,经过一段时间后达到平衡。
反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表:
t/s
3
6
12
24
36
甲容器(T1)n(O2)/mol
0.36
0.60
0.80
乙容器(T2)n(O2)/mol
0.30
0.50
0.70
0.85
(3)T1T2(填>
、<
或=,下同),该反应ΔH0。
简述理由。
(4)甲容器中,0~3s内的平均反应速率v(NO2)=。
(5)甲容器中NO2平衡转化率为,T1时该反应的平衡常数为。
III.将NO2(g)转化为N2O4(g),再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如题24图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。
(6)石墨I为极(选填正、负),Y化学式为
。
(7)II电极反应式为。
25.(18分)已知几种酸的电离常数如下:
K(CH3COOH)=1.8×
10-5;
K1(H2CO3)=4.4×
10-7;
K2(H2CO3)=4.7×
10-11;
K(HClO)=4.0×
10-8。
I.
(1)常温下,0.1mol·
L-1的下列三种溶