化学吉林省吉林油田实验中学学年高一下学期期末考试试题Word格式.docx

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1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使35化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（　　）

2．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（　　）

A．v（N2）＝0.20mol·

（L·

min）－1

B．v（H2）＝0.75mol·

C．v（NH3）＝1mol·

D．v（NH3）＝0.25mol·

3．反应4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。

下列反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L·

min）

B．用B表示的反应速率是0.3mol/（L·

C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L·

D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

4．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．υ（A）＝0.5mol/（L·

s）B．υ（B）＝0.3mol/（L·

s）

C．υ（C）＝0.8mol/（L·

s）D．υ（D）＝1mol/（L·

5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

6．化学平衡状态是指（　　）

A．反应不再发生

B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变

C．反应容器内的总压强保持不变

D．反应物全部消耗

7．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

反应达到平衡时SO3为0.3mol。

若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（　　）

A．等于0.3molB．等于0.15mol

C．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

8．可逆反应2A（g）＋3B（g）3C（g）在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5

B．平衡混合物中各物质的浓度之比为2:

3:

3

C．单位时间内若消耗了amolA，同时也消耗了1.5amol的C

D．平衡混合物中各物质的浓度相等

9．在2L的密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：

3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（g），经过一段时间后反应达到平衡，经5min测定C的平均反应速率为0.1mol·

L－1·

min－1。

则下列叙述中正确的是（　　）

A．恢复至原温度，容器内压强增大

B．A的平均反应速率为0.1mol·

min－1

C．达到平衡时，B比A的转化率小

D．B的平衡浓度为0.25mol·

L－1

10．对于平衡CO2（g）CO2（aq）　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）

A．升温增压　　　　　B．降温减压

C．升温减压D．降温增压

11．盖斯定律指出：

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

A．A→F，ΔH＝－ΔH6

B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　ΔH＝－483.6kJ·

mol－1，则氢气的燃烧热为483.6kJ·

mol－1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）　ΔH1　2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2

D．已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）＋4CO（g）　ΔH＝QkJ·

mol－1，则Ni（s）＋4CO（g）＝Ni（CO）4（s）　ΔH＝－QkJ·

13．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）；

ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；

ΔH＝＋57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；

ΔH＝－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2＝O2＋2NO；

ΔH＝＋116.2kJ/mol（反应热）

14．对达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（　　）

A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体

B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C．X，Y，Z为气体，W为非气体

D．X，Y，Z，W皆为气体

15．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（　　）

A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应

C．m＋n<

p＋qD．m＋n>

p＋q

16．如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是

（　　）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

17．下列表述中正确的是（　　）

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－QkJ·

mol－1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多

18．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）　ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；

若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是（　　）

A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定

19．对反应2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c（NO2）/c（N2O4）的比值增大，应采取的措施是（　　）

A．体积不变，增加NO2的物质的量

B．体积不变，增加N2O4的物质的量

C．使体积增大到原来的2倍

D．充入N2，保持体积不变

20．利用反应2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）　ΔH＝－746.8kJ·

mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

21．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是（　　）

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

c（A）/（mol·

L－1）

6

2

c（B）/（mol·

5

3.5

c（C）/（mol·

1

A.在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

D．该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）C（g）

22．反应：

xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·

L－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol·

L－1，则下列叙述正确的是（　　）

A．x＋y＜zB．平衡向右移动

C．B的转化率升高D．C的体积分数降低

23．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）

A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

24．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－197.74kJ·

4min后达到平衡，这时c（SO2）＝0.2mol·

L－1，且SO2和O2的转化率相等。

下列说法中，不正确的是（　　）

A．2min时，c（SO2）＝0.6mol·

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·

C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n（SO2）n（O2）＝21

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

25．现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是（　　）

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0

B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）　ΔH＞0

C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＜0

D．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）　ΔH＞0

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26．（8分）已知下列热化学方程式：

①H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·

②H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·

③C（s）＋O2（g）＝CO（g）　ΔH＝－110.5kJ·

④C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·

mol－1，

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是____________（2分）。

（2）H2有燃烧热为____________（1分）；

C的燃烧热为____________（