精品解析届高三下学期卫冕大联考理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32K39Ga70

第I卷

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.自然界中氮循环的部分过程如图所示。

下列说法正确的是

A.雷电是使大气中氮转化为硝酸盐的最主要方式

B.氨或铵盐转化为亚硝酸盐属于氮的固定

C.多数蛋白质在动物体内被直接吸收

D.研究自然界中的元素循环有利于解决环境和资源问题

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．雷电时，氮气和氧气反应生成NO、2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，再转变为硝酸盐，但豆科植物的根瘤使大气中的氮转化为硝酸盐、工业合成氨比它更主要，A错误；

B．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，氨或铵盐转化为亚硝酸盐不属于氮的固定，B错误；

C．多数蛋白质在动物体内不能被直接吸收，要经过水解、最终水解为氨基酸被吸收，C错误；

D．由图可知，自然界中存在氮元素循环，研究自然界中的元素循环有利于解决环境和资源问题，D正确；

答案选D。

2.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，其原子的最外层电子数等于W、X原子的最外层电子数之和，Q的原子序数等于X原子序数的2倍；

查德威克实现了核反应：

。

A.原子半径：

W＞X＞Y＞Q

B.W和Q在元素周期表中处于对角线位置

C.X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸

D.Y与Q形成的化合物可用作耐火材料

【详解】Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，其原子的最外层电子数等于W、X原子的最外层电子数之和，即于W、X原子的最外层电子数之和为6，根据由此可知，Z=4，则W为Be元素，X为C元素，则Q为Mg元素。

综上，W、X、Y、Q分别为Be元素、C元素、O元素、Mg元素。

A．原子半径：

Mg>

Be>

C>

O，即Q>

W>

X>

Y，故A错误；

B．Be和Mg位于同一主族，故B错误；

C．X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，属于弱酸，故C错误；

D．Y与Q形成的化合物MgO具有高熔点，可用作耐火材料，故D正确；

故答案为D。

3.实验小组在实验室中制备1，2-二溴乙烷，装置如图所示（部分夹持装置略去）。

下列说法错误的是

A.①中液体变为棕色，体现浓硫酸的强氧化性和脱水性

B.试剂X可选用NaOH溶液

C.实验后通过分液操作从③的混合液中分离出产品

D.④中收集到的尾气需要进行集中处理

【答案】C

【详解】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，将乙醇碳化使①中液体变为棕色，故A正确；

B．NaOH溶液可吸收乙烯中混有的二氧化硫和二氧化碳等酸性气体，故B正确；

C．溴单质、四氯化碳和1,2-二溴乙烷互溶，不能通过分液法分离，故C错误；

D．④中收集到的尾气含有乙烯、未完全溶解于水中的溴蒸气等，需要进行集中处理，故D正确。

4.我国研发出一种合成重要有机原料（Q）的新路线（如图所示）。

A.反应①的原子利用率为100%

B.P的分子式为C8H12O

C.M的一氯代物多于Q的一氯代物（不考虑立体异构）

D.可用酸性KMnO4溶液鉴别N、P

【详解】A．反应①是双烯合成，属于加成反应，因此原子利用率为100%，A正确；

B．依据结构简式可判断P的分子式为C8H12O，B正确；

C．M、Q的分子中氢原子种类分别是4、2，因此M的一氯代物多于Q的一氯代物（不考虑立体异构），C正确；

D．N、P均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性KMnO4溶液鉴别N、P，D错误；

5.Negishi偶联反应是构筑碳碳键的重要方法之一，反应过程如图所示（R、R'

表示烃基）。

A.RZnCl是该反应的催化剂

B反应过程中只生成一种偶联有机产物

C.反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成

D.存在反应+RZnCl=+ZnCl2

【详解】A．由图中转化关系知，RZnCl是反应物，A错误；

B．反应过程中生成R-R’和R-R两种偶联有机产物，B错误；

C．反应过程中涉及C-Cl极性键的断裂和C-C非极性键的形成，C正确；

D．存在与RZnCl的反应，配平的化学方程式为：

+2RZnCl=+2ZnCl2，D错误；

答案选C。

6.二氧化碳的捕获技术备受瞩目，一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如图所示。

A.捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化

B.二氧化碳的捕获在阳极区完成

C.阳极的电极反应式为2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑

D.导线中通过2mole—时生成1molC

【分析】由图可知，该装置为电解池，左侧电极为电解池的阳极，C2O离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，生成的二氧化碳与氧离子反应生成C2O离子，电极反应式为2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑，右侧电极为阴极，二氧化碳与氧离子反应生成CO离子，CO离子在阴极得到电子生成碳和氧离子，电极反应式为CO+4e—=C+3O2—。

【详解】A．由分析可知，阳极区C2O离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气时，碳元素的化合价没有发生变化，故A错误；

B．由分析可知，阳极区二氧化碳只是参与循环，未被捕获，故B错误；

C．由分析可知，左侧电极为电解池的阳极，C2O离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑，故C正确；

D．由分析可知，右侧电极为阴极，CO离子在阴极得到电子生成碳和氧离子，电极反应式为CO+4e—=C+3O2—，由电极反应式可知，导线中通过2mole—时生成0.5molC，故D错误；

故选C。

7.25℃时，向20.00mL0.1000mol·

L-1的Na2R溶液中滴入0.1000mol·

L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（忽略混合过程中溶液体积的变化）。

A.Ka2（H2R）＞Kh1（R2-）

B.Ka1（H2R）的数量级为10-4

C.滴定过程中水的电离程度先减小后增大

D.m点时，溶液中存在c（Cl-）+2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

【详解】A．m点时，Na2R的物质的量等于NaHR的物质的量，此时pH=7，溶液中存在R2-、HR-的水解，以及HR-的电离，所以Ka2（H2R）＞Kh1（R2-），故A正确；

B．加入40ml盐酸时，得到60.oomlpH=2.5的H2R和NaCl的混合溶液，由元素守恒可知，，，，故B正确；

C．滴定过程中水的电离程度逐渐减小，故C错误；

D．m点，由电荷守恒有：

，此时pH=7，，则有故D正确；

故答案为C。

8.氧化铬（Cr2O3）可用作着色剂、催化剂、印刷纸币的油墨等。

以含铬废料（含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等）为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。

已知：

烧渣的成分为Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；

Ksp[Fe（OH）3]=4×

10-38、Ksp[Al（OH）3]=1×

10-33、Ksp[Mg（OH）2]=2×

10-11，溶液中离子浓度≤10-5mol·

L-1时认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）“研磨”的目的为___________；

“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）若滤液1中金属离子的浓度均为0.2mol·

L-1，则“调pH”的最小值为___________。

（保留两位有效数字）。

（3）“除镁”工序控制温度不能过高，且不能在陶瓷容器中进行的原因为___________。

（4）“转化”时加入适量H2SO4的作用为___________。

（5）部分物质的溶解度曲线如图所示。

①“系列操作”具体指___________，将所得滤液降温结晶、过滤、乙醚洗涤。

②降温结晶时控制的适宜温度为___________（填选项字母）。

A．0~10℃B．10~20℃C．50~70℃D．80℃以上

③用乙醚洗涤而不用乙醇洗涤的原因为___________。

（6）“煅烧”反应生成N2和水蒸气，该反应的化学方程式为___________。

【答案】

（1）.使含铬废料与NaOH混合均匀，增大焙烧时与O2的接触面积，加快反应速率，使反应更充分

（2）.7：

4（3）.4.7（4）.防止NH4F受热分解，且加热促进NH4F水解，防止生成的HF腐蚀陶瓷（5）.促进2CrO+2H+Cr2O+H2O的平衡正向移动，使CrO充分转化为Cr2O（6）.蒸发浓缩、趁热过滤（7）.A（8）.防止（NH4）2Cr2O7被乙醇还原，减少产品损失（9）.（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O

【分析】由题给流程可知，将含铬废料与氢氧化钠固体充分研磨后，通入氧气，在高温条件下焙烧得到含有铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁、氧化镁的烧渣；

向烧渣中加入稀硫酸酸溶，其中偏铝酸钠、氧化铁、氧化镁与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，过滤得到含有硅酸的滤渣1和含有铬酸钠、硫酸铝、硫酸铁、硫酸镁的滤液1；

调节滤液1的pH，使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含有铬酸钠、硫酸镁的滤液2；

向滤液2中加入氟化铵溶液，将镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的滤渣3和含有铬酸钠的滤液3；

向滤液3中先后加入稀硫酸、硫酸铵溶液，将铬酸钠转化为重铬酸铵，煅烧重铬酸铵固体制得氧化铬。

【详解】

（1）研磨可使含铬废料与氢氧化钠混合均匀，增大焙烧时与氧气的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分；

焙烧过程发生FeCr2O4、O2与NaOH在高温下发生氧化还原反应生成Na2CrO4、Fe2O3和H2O，反应中FeCr2O4为还原剂、O2为氧化剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（1+3×

2）：

2×

2=7：

4，故答案为：

使含铬废料与NaOH混合均匀，增大焙烧时与O2的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

7：

4；

（2）由分析可知，调pH的目的是除去溶液中的铁离子和铝离子，若滤液1中铁离子和铝离子的浓度均为0.2mol/L，由溶度积可知，当铝离子沉淀完全时，铁离子已经沉淀完全，则溶液中氢氧根离子的浓度应不小于=mol/L=10—9.3mol/L，则溶液pH的最小值为4.7，故答案为：

4.7；

（3）氟化铵受热易分解，且升高温度会